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如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个键中插入一个O.），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；在石英...
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高中化学《专题3•物质结构与元素周期律状元纠错》真题及答案
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有一个抛物线拱桥其最大高度为16米跨度为40米现把它的示意图放在如图所示的平面直角坐标系中则此抛物线
如图所示按照题目要求作图1如图甲所示物体静止在斜面上在图中作出物体所受重力的示意图.2根据平面镜成像
如图所示画出某顾客站在电梯上匀速上升的受力示意图.
如图所示是一矿井的结构示意图请你用一块平面镜使太阳光沿水平方向照亮矿井中的水平通道
1如图所示一剃刀静止在指尖上请画出剃刀所受重力的示意图2如图所示水平面上有一辆小车在A.点受到向左上
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1如图一束光线射到平面镜上其反射光线与平面镜的夹角是300如图所示请画出入射光线并标出入射角大小2如
如图所示是量筒的结构示意图由图可知该量筒的分度值为_______mL量程为_______mL
如图为我们实验室所用电流表的内部结构示意图当接入电路有电流通过线圈时线圈在磁场中受力转动从而带动指针
如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息请按要求填空1若图A表示某原子结构示意图则n
某元素原子结构示意图如图所示X.的数值是根据元素原子结构示意图不能直接获得的信息是填编号①核电荷数②
如图7-7所示物体静止在水平面上画出物体对水平面压力的示意图如图7-8所示物体静止在斜面上画出物体对
如图是元素周期表中第三周期部分元素的微粒结构示意图依照此示意图下列描述正确的是
示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构
示意图②的核电荷数x=12
示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y=7
示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素
某粒子的结构示意图如图所示对该粒子的说法正确的是A.该粒子的是铝元素B.该结构为离子结构示意图C.该
如图所示为小丽同学站在某商场匀速向上运动的电动扶梯上的示意图请在图中作出小丽所受力的示意图O.点为小
小美从某粒子结构示意图如图中获取了下列信息其中错误的是
它有两个电子层
它的核电荷数为12
它表示阴离子
它表示相对稳定结构
如图所示为某些元素的原子结构示意图.请找出其中的规律根据规律填写下列空白.1稀有气体元素是_____
如图为四种粒子的结构示意图完成以下填空1上述粒子在化学反应中容易失去电子的是填字母序号2D粒子为某原
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如图所示是人眼睛的结构示意图其中晶状体相当于的作用其作用是使被观察的物体在视网膜上成正立或倒立缩小实
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填写下列空白1已知某原子的核内有77个质子质量数为191则其核内的中子数为_________2周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族3周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行4所含元素为32种的周期是第____________周期
砷化镓GaAs属于第三代半导体用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍而耗能只有其10%推广砷化镓等发光二极管LED照明是节能减排的有效举措砷化镓的晶胞结构如右图试回答1As的核外电子排布式为2砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为3下列说法正确的是填字母A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能As＞GaC.电负性As＞GaD.砷化镓晶体中含有配位键E.半导体GaP与GaAs互为等电子体4砷化镓是将CH33Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到AsH3的空间形状为CH33Ga中镓原子的杂化方式为5AsH3沸点比NH3低其主要原因是
有A.B.C.D.E.F.六种元素原子序数依次增大A.B.C.D.E.均为短周期元素D.F.为常见金属元素A.元素原子核内只有一个质子元素A.与B.形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L.－C.元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍E.与C.同主族均含D.元素的乙金属阳离子丙丁微粒间的转化全为非氧化还原反应均含F.元素的乙单质丙丁微粒间的转化全为氧化还原反应请回答下列问题⑴单质B.的结构式⑵F.元素周期表中的位置⑶均含有F.元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式均含有D.元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式⑷由A.C.元素组成化合物庚和A.E.元素组成的化合物辛式量均为34其中庚的溶沸点比辛填高或低原因是
氯元素的相对原子质量为35.5由23Na35Cl37Cl构成的11.7g氯化钠中37Cl的质量为
下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素请回答下列问题1表中属于ds区的元素是填编号2元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料该化合物能使澄清石灰水变浑浊有关该化合物分子的说法正确的是A.分子中含极性共价键B.属于非极性分子C.含有1个σ键和2个π键D.该化合物分子中②原子采用sp2杂化3根据上述表格中的十种元素填空I.金属性最强的主族元素是_____________填元素名称II⑤⑥⑦的离子半径由小到大的顺序是_______________________填化学式III⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_________填化学式k*s5u**4某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_____________该元素与元素①形成的分子X.的空间构型为
物质A.～G.均由短周期元素组成A.B.为非金属气体单质B.原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1甲乙均为金属单质且甲的原子半径在第三周期最大各物质间的转化关系如下部分生成物未给出且未注明反应条件请回答1物质D.的化学式2物质A.的电子式是3实验室制取C.的化学方程式4物质F.和乙反应生成A.的离子方程式
能源材料和信息是现代社会的三大支柱⑴目前利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图①Ni原子的价电子排布式是▲②该合金储氢后含1molLa的合金可吸附H2的数目为▲⑵南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物化学式为C6H5NO3·1.5H2O实验表明加热至94℃时该晶体能失去结晶水由黄色变成鲜亮的红色在空气中温度降低又变为黄色具有可逆热色性同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是▲②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中破坏的微粒间作用力是▲⑶科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体已知其中阴离子与SO42－互为等电子体且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构该阴离子的电子式是▲其中心原子N.的杂化方式是▲
在陆地生态系统研究中2H.13C.15N.18O.32S.33S.等常用做环境分析的指示原子下列说法中正确的是
A.B.C.D.是短周期元素形成的四种气体单质E.F.均为气体且F.为红棕色有关的转化关系如下图所示反应条件均已略去请回答下列问题1D.的化学式为2反应③的离子方程式为3Y.和E.在一定条件下可反应生成B.和Z.这是一个具有实际意义的反应可消除E.对环境的污染该反应的化学方程式为40.1mol/L的X.溶液和0.1mol/L的Y.溶液等体积混合溶液呈________性填酸碱或中该溶液中各离子浓度大小关系为_______________________5常温下0.1mol/L的Y.溶液中cH+/cOH-=1×10－8下列叙述正确的是A.该溶液的pH=11B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/LC.该溶液中水电离出的cH+与cOH-乘积为1×10－22D.pH=3的盐酸溶液V1L.与该0.1mol/L的Y.溶液V2L.混合若混合溶液pH=7则:V1>V2E.将pH=11的Y.溶液加水稀释100倍后pH值为96化合物E.在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应测得容器内气体的压强略小于原来的2/3请写出该反应的化学方程式
J.M.R.T.是原子序数依次增大的短周期主族元素J.R.在周期表中的相对位置如右表已知J.元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等M.是地壳中含量最多的金属元素下列说法错误的是
3He可以作为核聚变材料以下关于3He的说法正确的是
由短周期元素构成的常见离子它们的组成是AlCl3NaOHNa2CO3NH4HSO4分别溶于水已知1A.C.的焰色反应为黄色2取A.B.溶液分别加入BaCl2溶液均生成白色沉淀再加入稀硝酸A.中白色沉淀溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭的气体而B.中无变化3在D.的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成4在D.溶液中滴加C.溶液生成白色沉淀继续滴加C.白色沉淀消失5A.B.C.溶液的物质的量浓度相等当A.B.溶液以体积比12混合时生成无色气体B.C.溶液以12体积比混合时加热也生成无色气体此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝如果均以11混合两者都不生成气体1写出分子式AB.:2写出B.与C.以物质的量1:2反应的离子方程式:3写出D.溶液中滴入少量C.溶液所发生反应的化学方程式
A.B.C.D.E.F.均为短周期元素其原子序数依次增大已知A.的最外层电子数等于其电子层数B.的最外层电子数是次外层电子数的两倍D.是地壳中含量最高的元素D.和F.A.和E.分别同主族E.是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素根据以上信息回答下列问题1B与D.形成化合物BD2的结构式为2AC.D.三元素能形成一种强酸甲写出单质B.与甲的浓溶液反应的化学反应方程式3均由A.D.E.F.四种元素组成的两种盐其相对分子质量相差16写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________由B.D.E.组成的盐溶于水后溶液显碱性其原因是用离子方程式表示___________________________4C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液是20％～30％的KOH溶液则燃料电池放电时正极的电极反应式是___________________________________5已知2CD2gC2D4g△H.＜0在恒温恒容条件下将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示①abcd四个点中化学反应处于平衡状态的是_______点②25min时增加了_______填物质的化学式________mol③abcd四个点所表示的反应体系中气体颜色由深到浅的顺序是_______填字母
下表列出了某短周期元素R.的各级电离能数据用I1I2表示单位为kJ·mol－1.下列关于元素R.的判断中一定正确的是
下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高价态+1+1——+3+4+5+7+1+5——最低价态————－2——－４－3－1——－3－1试回答下列问题以下各题回答可能的话均用对应的元素符号或物质的化学式表示1写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式2上述⑤⑥⑦号元素中某2种元素形成的化合物中每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是3某元素R.的原子半径为1.04×m该元素在周期表中的位置是4以上10种元素的原子中失去核外第一个电子所需能量最少的是5④⑦⑧⑩四种元素形成的离子其半径由小到大的顺序为
XY为同周期元素如果X的原子半径大于Y则下列说法不正确的是
现有部分短周期主族元素的性质与原子或分子结构如下表元素编号元素性质与原子分子结构A.族序数等于周期数3倍的元素B.周期数等于族序数3倍的元素C.常温下气体单质为双原子分子C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色D.第三周期金属元素能和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成氢气1写出元素C的原子结构示意图2元素B和D相比金属性较强的是填元素符号可以验证该结论的实验是①比较两种元素的单质的密度②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性3元素B.和A.能形成化合物B2A2将10g含有CO2和CO的混合气体通入装有足量B2A2的干燥管反应后干燥管的总质量增加5.6g则原混合气体中的CO2质量分数为4向某无色透明的溶液中加入D的粉末反应后只生成氢气下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A.K+Na+Cl－SO42－B.Na+Cl－SO42－HCO3－C.Na+CO3－NO3－K+D.Al3+NH4+Cl－SO42－
甲烷中的碳原子是sp3杂化下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是
下列各组给定原子序数的元素不能形成原子数之比为11的稳定化合物是
下列叙述中正确的是
已知1－18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同电子层结构下列关系正确的是
A.B.C.D.E.是短周期元素组成的中学常见的物质它们的转化关系如图所示部分产物和反应条件略去⑴若C.为当今需要减排的一种热点温室气体B.为一种弱酸则A.化学式为______________⑵若D.为白色胶状难溶物且与A.摩尔质量相等则反应③的离子方程式为____________⑶若A.为CO则D.的化学式为____________t℃时在2L.的密闭的容器中加入3molCO和0.75mol水蒸气达到平衡时CO的转化率为20%在相同温度下再加入3.75mol水蒸气再次达到平衡时CO的转化率为_________
已知A.B.C.D.四种短周期元素A.与D.的原子序数之和等于B.与C.的原子序数之和由D.元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色B.C.D.三种元素位于同一周期A.B.C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X.Y.Z.且存在如下转化关系试推断回答下列问题1D.元素原子的结构示意图为2A.B.C.三种元素的原子半径由小到大的顺序为用元素符号表示3Y.与C.元素的最高价氧化物可以发生反应该反应的离子方程式为4A.与D.两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐该盐的水溶液呈填酸碱或中性该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为用具体离子符号表示5实验室中应将X.的浓溶液保存在棕色试剂瓶中其原因是用化学方程式表示
X.Y.Z.是周期表中相邻的三种短周期元素它们原子半径依次减小X.与Z.的核电荷数之比为3∶4X.Y.Z.分别与氢元素形成氢化物下列叙述正确的是
下列氮原子结构的表述中对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是
J.L.M.R.T.是原子序数依次增大的短周期主族元素J.R.在周期表中的相对位置如右表J.元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等M.是地壳中含量最多的元素J.R.1元素T.的名称是2J.和氢元素组成的化合物A.每个分子由4个原子组成已知充分燃烧agA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水并放出热量bkJ则A.物质燃烧热的热化学方程式是3工业燃烧焦炭后的尾气中含有M.和R.组成的气体为了测定其含量可以选择的试剂是A.氢氧化钠溶液B.硫酸酸化的高锰酸钾溶液C.淀粉碘化钾溶液D.溴水溶液4在微电子工业中L.的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂所发生反应的产物不污染环境其化学方程式为5由L.和M.组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体分别建立平衡则两容器中LM2的转化率比较甲乙=6与J.同主族的另一短周期元素和M.组成的化合物有很广泛的用途请说出其主要应用写出两种
短周期元素X.Y.Z.Z.是自然界中原子半径最小的元素单质X2与Y2在放电的条件下反应生成A.X.Y.Z.可以形成的化合物有ZXY3XZ4XY3等1写出X.原子的电子式画出Y.的原子结构示意图2写出X2与Z2化合生成XZ3的化学方程式3将ZXY3的稀溶液和XZ3溶液混合不可能出现的结果是A.pH＜7且cH+＞cXY3-＞cOH-＞cXZ4+B.pH＜7且cXY3-＋cOH-＝cH+＋cXZ4+C.pH＞7且cXZ4+＞cOH-＞cXY3-＞cH+D.pH.＝7且cXZ4+＞cXY3-＞cH+＝cOH-1.写出ZXY3的稀溶液与过量铁粉反应的离子方程式2.当铜与ZXY3的浓溶液反应时为防止有毒气体逸出污染空气可将尾气通入NaOH溶液中反应生成两种盐物质的量相同和水写出其化学方程式
W..X..Y..Z.均为短周期主族元素W.的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8X.的核外电子总数与Y.的最外层电子数相等X.的原子序数是Z.的原子序数的一半W..Y..Z.位于同一周期1W.的单质是一种色晶体2W..Y..Z.三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是用化学式表示Z.的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似3用化学方程式证明元素原子的得电子能力Y.强于W4Y.的最高价氧化物为无色液体0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液并放出QkJ的热量写出该反应的热化学方程式5已知A.B.C.D.四种物质存在如下反应关系A.+BC.+D①若A.是Y.和Z.常见价态的化合物B.是X.的氢化物D.是Y.的氢化物反应过程中没有化合价变化该反应的化学方程式是②若A.是Z.的单质B.为红色固体D.为紫红色固体单质高温下发生该反应C.的化学式是D.与X.元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成的气体会对大气造成污染用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐其中一种盐可用作防腐剂烧碱溶液吸收气体的离子方程式是
下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是
下图中所有物质均为中学化学常见物质F.H.是气体单质Z.是固体金属单质Y.中阳离子与阴离子个数比为21化合物X.Y.A.D.E.G.的焰色反应为黄色I.是白色沉淀1写出X.E.I.的化学式X_________E._________I_________3分每空1分2写出Y.的电子式________________________________2分3关于Y.的说法正确的是____________________________3分错选倒扣分A.Y.是氧化物B.Y.是过氧化物C.Y.是强电解质D.Y.是碱性氧化物4写出B.和Y.反应的化学方程式___________________________2分5X和G.的溶液能反应吗?如能反应写出反应的离子方程式如不能反应请说明理由__________________3分
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