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三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成： 实验步骤如下： ①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1...
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高中化学《【备战2015】实验方案的设计与评价试题带解析》真题及答案
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对乙酰氨基酚合成的关键中间体是其结构式为
工业上以重氮盐为合成中间体进行重氮化反应多采用
直接法
连续操作法
正加法
氢化可的松半合成过程的主要中间体有或等
氯乙烯合成岗位中间体质量指标
芳香化合物A.是一种基本化工原料可以从煤和石油中得到OPA是一种重要的有机化工中间体A.B.C.D.
石油产品中的石油化工产品是有机合成工业的重要基本原料或中间体有的可以直接使用
对三联苯是一种有机合成的中间体工业上合成对三联苯的化学方程式为下列说法中不正确的是
上述反应属于取代反应
对三联苯的一氯取代物有3种
1 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5 mol O
2
对三联苯分子中至少有16个原子共平面
tRNA分子合成不是中间体mRNA的需要
化合物E.是一种医药中间体常用于制备抗凝血药可以通过下图所示的路线合成1A中含有的官能团名称为___
芳香化合物A.是一种基本化工原料可以从煤和石油中得到OPA是一种重要的有机化工中间体A.B.C.D.
化合物E.是一种医药中间体常用于制备抗凝血药可以通过下图所示的路线合成1B.中含有的含氧官能团名称为
芳香化合物A.是一种基本化工原料可以从煤和石油中得到OPA是一种重要的有机化工中间体A.B.C.D.
芳香化合物A.是一种基本化工原料可以从煤和石油中得到OPA是一种重要的有机化工中间体.A.B.C.D
化合物X.是一种有机合成中间体某研究小组采用如下路线合成X.和一种常见的高分子化合物D.首先合成D.
芳香化合物A.是一种基本化工原料可以从煤和石油中得到.OPA是一种重要的有机化工中间体.A.B.C.
对三联苯是一种有机合成中间体工业上合成对三联苯的化学方程式为下列说法不正确的是
上述反应属于取代反应
对三联苯的一氯取代物有4种
对三联苯分子中至少有16个原子共平面
0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗4.1 mol O
2
对三联苯是一种有机合成的中间体工业上合成对三联苯的化学方程式为下列说法中不正确的是
上述反应属于取代反应
对三联苯的一氯取代物有3种
1 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5 mol O
2
对三联苯分子中至少有16个原子共平面
对三联苯是一种有机合成中间体工业上合成对三联苯的化学方程式为+2H2↑下列说法正确的是
三联苯不是苯的同系物
对三联苯分子中至少有14个碳原子共平面
对三联苯的一氯取代物有3种
对三联苯的分子式为C
18
H
l8
异戊二烯是重要的有机化工原料其结构简式为CH2=CCH3CH=CH2 完成下列填空 设
石油化工产品是工业的重要基本原料和中间体
炼油
有机合成
无机合成
膜分离
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用二氧化氯ClO2可制备用途广泛的亚氯酸钠NaClO2实验室可用下列装置略去部分夹持仪器制备少量的亚氯酸钠装置C.中发生反应2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4Ⅰ装置D.中发生反应2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2Ⅱ1仪器组装完毕关闭两个弹簧夹打开A.中活塞向A.中注入水可检验装置气密性装置气密性良好的现象是________________________实验开始时打开A.的活塞两个弹簧夹的开关操作是__________________F.中盛有的液体为________2装置B.中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应该处使用的是70%～80%的硫酸而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸原因是___________________________________3装置C.的作用是________________装置E.的作用是________________4在碱性溶液中NaClO2比较稳定所以装置D.中应维持NaOH稍过量判断NaOH是否过量所需要的试剂是________a.稀盐酸b.品红溶液c.石蕊溶液d.酚酞溶液5一次实验制备中通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOHNa2SO3出现这些杂质的可能原因是__________________检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是________________________________________________________________________供选择的试剂有BaOH2溶液H2O2溶液AgNO3溶液品红溶液H2SO4溶液
中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题下列说法中正确的是
制备高纯MnCO3固体已知MnCO3难溶于水乙醇潮湿时易被空气氧化100℃开始分解MnOH2开始沉淀的pH＝7.7请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂CaOH2NaHCO3Na2CO3C.2H5OH]①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤低于100℃干燥
某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋Cu2＋Ba2＋Cl－四种离子现设计下列方案对废液进行处理以回收金属并制备氯化钡氯化铁晶体1沉淀1中含有的金属单质是__________2氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________3下列物质中可以作为试剂X.的是__________填字母A.BaCl2B.BaCO3C.NaOHD.BaOH24检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________5制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量其目的是__________6由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为__________冷却结晶__________洗涤干燥
液晶高分子材料应用广泛新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下Ⅳ1化合物Ⅰ的分子式为________1mol化合物Ⅰ最多可与________molNaOH反应2CH2===CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为________________________注明条件3化合物Ⅰ的同分异构体中苯环上一溴代物只有两种且能发生银镜反应的化合物有多种写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________________________4下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是____________填字母A.属于烯烃B.能与FeCl3溶液反应显紫色C.一定条件下能发生加聚反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色5反应③的反应类型是________在一定条件下化合物也可与Ⅲ发生类似反应生成有机物ⅤⅤ的结构简式是__________
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示完成下列填空1在电解过程中与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________________________________________________________________若检验与电源正极相连的电极上的气体产物实验室中通常选用的化学试剂是________________________________________________________________________2工业食盐中含Ca2＋Mg2＋等杂质精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________3如果粗盐中SO含量较高必须添加钡试剂除去该钡试剂可以是________选填abca.BaOH2b.BaNO32c.BaCl24为了有效地除去Ca2＋Mg2＋SO加入试剂的合理顺序为________选填abca.先加NaOH后加Na2CO3再加钡试剂b.先加NaOH后加钡试剂再加Na2CO3c.先加钡试剂后加NaOH再加Na2CO35脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异通过________冷却________填写操作名称除去NaCl
氯化亚铜CuCl为白色晶体微溶于水能溶于氨水浓盐酸并生成配合物不溶于硫酸稀硝酸和醇在工业上应用广泛工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下实验药品铜丝20g氯化铵20g65%硝酸10mL36%盐酸15mL水1反应①的化学方程式为____________________用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_______________________写出一条即可2工业化生产时95%乙醇可通过__________的方法回收并循环利用而NH4Cl____________填化学式可直接循环利用3实验室用右图装置制备CuCl①实验时通入O2的速率不宜过大为便于观察和控制产生O2的速率最宜选择下列装置中的________填字母②实验开始时温度计显示反应液温度低于室温主要原因是_________________电炉加热升温至50℃时停止加热反应快速进行烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色从环保角度考虑当______________________________时才能停止通入氧气待冷却至室温后再打开瓶塞沿________填字母口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中加水500mL即有大量白色沉淀析出
下图是几种常见的加热装置1AB.C.D.四装置都是用酒精灯直接加热E.F.装置加热时需垫________________其中F.装置中对试管的加热方式是________________采用这种加热方式的目的是____________________2H2还原CuO可选用________装置3NH4Cl与CaOH2混合加热制NH3可选用______装置4胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置5乙酸乙酯的制备可选用________装置6MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置若该装置只加热液体时容器内必须放________________
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解在碱性溶液中稳定工业上制备K2FeO4的常用方法有两种方法Ⅰ次氯酸盐氧化法工艺流程如图所示1完成氧化过程中反应的化学方程式FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____＋____其中氧化剂是____填化学式2转化过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________3上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质可用重结晶法提纯操作是将粗产品用________________溶解然后________________方法Ⅱ电解法以铁为阳极电解氢氧化钠溶液然后在阳极液中加入KOH4电解时阳极发生反应生成FeO该电极反应方程式为________________________________________________________________________
下列除去杂质的方法正确的是
工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法原理是NH3和NOx反应生成无毒物质某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程Ⅰ.提供的装置Ⅱ.NH3的制取1下列有关实验室制备气体的说法正确的是________填序号①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管2从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置_______________________填字母3当采用你所选用的装置制取氨气时相应反应的化学方程式是______________________________Ⅲ.模拟尾气的处理选用上述部分装置按下列顺序连接成模拟尾气处理装置回答有关问题4A中反应的离子方程式为________________________5装置D.的作用有使气体混合均匀调节气流速度还有一个作用是________________________________________________________________________6D装置中的液体可换成________填字母a.CuSO4b.H2Oc.CCl4d.浓硫酸7该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是___________________
下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案
某同学欲在实验室中对Fe3＋与I.－的反应进行探究实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化1该同学最初的实验操作和现象如下编号操作现象Ⅰ先向2mL0.1mol·L.－1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液再滴加新制氯水Ⅱ先向2mL0.1mol·L.－1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液再滴加0.1mol·L.－1KI溶液滴加KSCN溶液后溶液变成血红色滴加KI溶液后血红色无明显变化①实验Ⅰ的现象为________________________________________________________________________②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________2该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因并对实验方案进行了改进改进后的实验操作和现象如下编号操作现象Ⅲ向2mL0.1mol·L.－1KI溶液中滴加1mL0.1mol·L.－1FeCl3溶液再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后溶液变成黄色滴加KSCN溶液后溶液变成血红色根据实验Ⅲ该同学认为Fe3＋有可能与I.－发生氧化还原反应请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由________________________________________________________________________3该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论请补全下表中的实验方案编号操作预期现象及结论Ⅳ向2mL0.1mol·L.－1KI溶液中滴加1mL0.1mol·L.－1FeCl3溶液__________4上述实验结果表明Fe3＋有可能与I.－发生氧化还原反应进一步查阅资料知参加反应的Fe3＋与I.－的物质的量相同该同学结合上述实验结论分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红的原因认为Fe3＋与I.－反应的离子方程式应写为________________________________________________________________________
某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋Cu2＋Ba2＋Cl－四种离子现设计下列方案对废液进行处理以回收金属并制备氯化钡氯化铁晶体1沉淀1中含有的金属单质是__________2氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________3下列物质中可以作为试剂X.的是__________填字母A.BaCl2B.BaCO3C.NaOHD.BaOH24检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________5制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量其目的是__________6由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为__________冷却结晶__________洗涤干燥
用二氧化氯ClO2可制备用途广泛的亚氯酸钠NaClO2实验室可用下列装置略去部分夹持仪器制备少量的亚氯酸钠装置C.中发生反应2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4Ⅰ装置D.中发生反应2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2Ⅱ1仪器组装完毕关闭两个弹簧夹打开A.中活塞向A.中注入水可检验装置气密性装置气密性良好的现象是________________________实验开始时打开A.的活塞两个弹簧夹的开关操作是__________________F.中盛有的液体为________2装置B.中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应该处使用的是70%～80%的硫酸而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸原因是____________3装置C.的作用是________________装置E.的作用是________________4在碱性溶液中NaClO2比较稳定所以装置D.中应维持NaOH稍过量判断NaOH是否过量所需要的试剂是________a.稀盐酸b.品红溶液c.石蕊溶液d.酚酞溶液5一次实验制备中通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOHNa2SO3出现这些杂质的可能原因是__________________检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是________________________________________________________________________供选择的试剂有BaOH2溶液H2O2溶液AgNO3溶液品红溶液H2SO4溶液
实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质1装置A.中存在一处错误请改正这处错误________________________2写出装置A.中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________3为了除去氯气中的氯化氢需要在装置A.B.之间添加装置E.装置E.中所盛装的试剂为________________为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物需要在整套装置中添加装置E.其中加入浓硫酸装置E.在整套装置中的添加位置为________填字母a.A.B.之间b.B.C.之间c.C.D.之间d.D.之后4取下集气瓶B.将铁丝加热至红热状态伸入集气瓶B.中可以观察到的现象是______________________能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是________填字母a.氯水b.蒸馏水和铁粉c.氢氧化钠溶液d.KSCN溶液5另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷并给出了改进措施该改进措施是__________________________________________________________________________________________________
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料明矾石的组成和明矾相似此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质具体实验流程如下明矾石请回答下列问题1操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________2由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为__________________________3明矾石焙烧时产生SO2请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式______________4请你写出验证溶液1中有NH的实验过程________________________5实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe①请按气流由左到右的方向连接下列各装置顺序为A.→________②检查装置A.气密性的方法是________________________________________________________________________③在点燃B.处的酒精灯前应进行的操作是__________________④装置C.的作用是________________
实验室模拟用工业废弃固体含有Cu2SAl2O3Fe2O3SiO2等制取粗铜绿矾FeSO4·7H2O和明矾[KAlSO42·12H2O]的操作流程如下1试剂X.是________写化学式2配平下列方程式MnO＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO＋____H＋3为了分析产品绿矾中铁元素的含量某同学称取20.0g样品配成100mL溶液移取25.00mL于锥形瓶中用1.000×10－1mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定MnO被还原为Mn2＋请回答下列问题①滴定时KMnO4标准溶液应盛放在______________填仪器名称中②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00mL则该产品中铁元素的质量分数为________
某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外还有少量白色物质析出为探究阴极碳棒上的产物同学们设计了如下实验过程1对比实验以碳棒为电极电解下列溶液电解质溶液阴极析出物质实验1CuSO4溶液红色固体实验2CuSO4和NaCl的混合溶液红色固体和少量白色固体2提出假设①红色物质一定有铜还可能有Cu2O②白色物质为铜的化合物其化学式可能为________3实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒洗涤干燥连接下列装置进行实验验证阴极产物仪器a的名称为________各装置从左至右的连接顺序为________4观察现象得出结论实验结束后碳棒上的白色物质变为红色F.中物质不变色D.中出现白色沉淀根据现象写出装置B.中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________5问题讨论①欲洗去碳棒上的红色和白色物质可将碳棒插入稀硝酸中则红色物质消失的离子方程式为______________________白色物质消失的离子方程式为_______________________________________②实验过程中若装置B.中的空气没有排净就开始加热可能对实验造成的影响是________________
根据下列各组溶解度曲线图判断分离提纯方法1根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线g/100g水由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶__________用乙醇洗涤后干燥用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是__________________2根据图2所示相关物质的溶解度曲线在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中____________干燥3根据图1中红矾钠Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩趁热过滤趁热过滤的目的是________________________________________________________________________然后将滤液____________从而析出红矾钠
海洋植物如海带海藻中含有大量的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下图1实验室焙烧海带需要下列仪器中的________填字母a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.铁三脚架f.酒精灯2指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①________③__________3提取碘的过程中可选择的有机试剂是________A.甲苯酒精B.四氯化碳苯C.汽油乙酸D.汽油甘油4为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液实验室有烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网以及必要的夹持仪器物品尚缺少的玻璃仪器有____________________5小组用CCl4萃取碘水中的碘在右图的分液漏斗中下层液体呈______色他们打开分液漏斗活塞却未见液体流下原因可能是________________________________________________________________________6从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还须经过蒸馏指出下面实验装置图中的错误之处①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________7进行上述蒸馏操作时使用水浴加热的原因是_______________________________最后晶态碘在________里聚集
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料明矾石的组成和明矾相似此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质具体实验流程如下明矾石请回答下列问题1操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________2由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________3明矾石焙烧时产生SO2请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式______________4请你写出验证溶液1中有NH的实验过程________________________5实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe①请按气流由左到右的方向连接下列各装置顺序为A.→________②检查装置A.气密性的方法是___________________________________________③在点燃B.处的酒精灯前应进行的操作是__________________④装置C.的作用是________________
下列物质的分离方法不正确的是
实验室需要纯净的NaCl溶液但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH42CO3请设计实验除去杂质并回答下列问题1除去NH42CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好你选择的是________其理由是_____________________________判断NH42CO3已除尽的方法是_____________________________2除去SO的方法是___________________________________________________________________________________________________________判断SO已除尽的方法是______________________________________________________________________________________________________________
下列是制备CuO的流程图工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O—→—→CuO1步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质操作是________________________________________________________________________2步骤Ⅱ的目的是除铁操作是滴加H2O2溶液稍加热当Fe2＋转化完全后慢慢加入Cu2OH2CO3粉末搅拌以控制溶液pH＝3.5加热煮沸一段时间过滤用稀硫酸酸化滤液至pH＝1控制溶液pH＝3.5的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体操作是________________________________________________________________________填操作名称过滤水浴加热烘干水浴加热的特点是________________________________________________________________________
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下1为使Mg2＋Al3＋同时生成沉淀应先向沉淀反应器中加入________填A或B再滴加另一反应物2如右图所示过滤操作中的一处错误是________________3判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________高温焙烧时用于盛放固体的仪器名称是____
[典例]2013·山东理综30审题指导TiO2既是制备其他含钛化合物的原料又是一种性能优异的白色颜料1实验室利用反应TiO2s＋CCl4gTiCl4g＋CO2g在无水无氧条件下制备TiCl4实验装置示意图如下有关物质性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4－2376与TiCl4互溶TiCl4－25136遇潮湿空气产生白雾仪器A.的名称是________装置E.中的试剂是________反应开始前依次进行如下操作组装仪器________加装药品通N2一段时间后点燃酒精灯反应结束后的操作包括①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温正确的顺序为________填序号欲分离D.中的液态混合物所采用操作的名称是________题干信息反应条件是无水无氧因而要先排空气且要保持反应装置内干燥装置图信息A.的作用是干燥氮气B.处产生CCl4gC.为核心反应装置D.为冷凝装置E.为干燥装置防止空气中的水蒸气进入表格信息根据CCl4和TiCl4的沸点可知在冰水中都会液化分离可用蒸馏问题信息回答操作顺序联系题干信息和装置特点知N2必须进行干燥处理干燥管然后通过N2排除系统内的空气O2点燃酒精灯使反应发生为了防止倒吸反应结束后应先熄灭酒精灯2工业上由钛铁矿FeTiO3含Fe2O3SiO2等杂质制备TiO2的有关反应包括酸溶FeTiO3s＋2H2SO4aq===FeSO4aq＋TiOSO4aq＋2H2Ol水解TiOSO4aq＋2H2OlH2TiO3s＋H2SO4aq简要工艺流程如下①试剂A.为________钛液Ⅰ需冷却至70℃左右若温度过高会导致产品TiO2回收率降低原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________②取少量酸洗后的H2TiO3加入盐酸并振荡滴加KSCN溶液后无明显现象再加H2O2后出现微红色说明H2TiO3中存在的杂质离子是________这种H2TiO3即使用水充分洗涤煅烧后获得的TiO2也会发黄发黄的杂质是______________填化学式题干信息Fe2O3杂质可溶于硫酸FeTiO3酸溶后的产物TiOSO4易水解流程图信息试剂A.的作用是将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋问题信息①解释TiO2的回收率联系题干信息从水解的视角②Fe2＋的检验方法含Fe2＋的溶液蒸干后变为Fe2O3
过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末是一种新型的漂白剂与消毒剂它的合成原理CONH22＋H2O2CONH22·H2O2请回答下列问题1流程图中反应器的装置如图所示推测该反应的加热方式是______________________回流管中冷水流从____________口流入搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是__________________________2母液处理方案1可以是______________用文字表达若欲从母液中分离出H2O2和尿素可采用的操作是______选填序号A.盐析过滤B.减压蒸馏结晶C.分液过滤D.常压蒸馏萃取3为测定产品中活性氧的含量活性氧16%相当于H2O234%称取干燥样品2.000g溶解在250mL容量瓶中定容准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1mL6mol·L－1的硫酸然后用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00mLKMnO4溶液与尿素不反应①完成并配平方程式______MnO＋______H2O2＋________________________H.＋===______Mn2＋＋______H2O＋______②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡滴定后消失会使测得的活性氧含量________填偏高偏低或不变③根据滴定结果可确定产品中活性氧的质量分数为________________________________________________________________________________________________________________________________________________
某实验小组利用如下装置部分固定装置略去制备氮化钙Ca3N2并探究其实验式按图连接好实验装置检查装置的气密性方法是________________________________________________________________________
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