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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为____________________________...
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高中化学《第二讲 物质的检验、分离和提纯 试题带解析》真题及答案
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如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置据此下列叙述不正确的是
装置中,a管导出的是氢
b管导出的是氯气
以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为 “氯碱工业”
在石墨棒电极区域有NaOH生成
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOHCl2和H2并以它们为原料生产一系列化工产品称为氯碱
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图完成下列填空:1在电解过程中与电源正极
氯碱工业中电解饱和食盐水时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3用化学平衡移动原理解释盐酸的作用____
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气氢气烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品下图是离子交换膜法电解
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示1电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽离子
工业上用饱和电解食盐水来制取氯气现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解⑴在标准状况
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气氢气烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品下图是离子交换膜法电解
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气氢气烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品下图是离子交换膜法电解
某同学想电解饱和食盐水并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量同时检验氯气的氧化性1
实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示下列判断正确的是
电极a为阴极
电极b上发生了还原反应
阳极附近溶液变红
阴极产生黄绿色气体
氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是
可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒
用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝
电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色
实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性
氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水下列物质不可能是氯碱工业产品的是
H
2
Cl
2
Na
2
CO
3
NaOH
工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解1在标准
化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业其生产流程如下1除去食盐水中的Ca2+Mg2+SO42﹣应
氯碱厂电解精制的饱和食盐水利用电解产品可制取漂白粉等1如果粗盐中含有SO42﹣精制时须添加试剂除去S
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示1电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽离子
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据上图完成下列填空1在电解过程中与电源正极相连
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据上图完成下列填空1在电解过程中与电源正极相连
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下完成下列填空1在电解过程中阳极的电极反应式为__
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回答下列问题1分离沸点不同但又互不相溶的液体混合物的常用方法是________实验中必不可少的玻璃仪器是____________________________________________________________________________________________________________2在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液中某物质时静置分层后如果不知道哪一层液体是水层试设计一种简便的判断方法_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
将CH3CHO易溶于水沸点为20.8℃的液体和CH3COOH分离的正确方法是
某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应推测活泼金属钠也能与CO2发生反应因此兴趣小组用下列装置进行钠与二氧化碳反应的实验探究尾气处理装置已略去.已知常温下CO能使一些化合物中的金属离子还原例如PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl.反应生成黑色的金属钯此反应也可用来检测微量CO的存在.请回答下列问题1通常实验室制取CO2气体的离子方程式是为了使制气装置能随开随用随关随停上图A.处应选用的装置是Ⅲ填写ⅠⅡ或Ⅲ.若要制取干燥纯净的CO2气体装置B.C.中各盛放的试剂分别为饱和.2装入药品后在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是通.待装置填写字母中出现浑浊现象时再点燃酒精喷灯这步操作的目的是.3假设CO2气体为足量在实验过程中分别产生以下①②两种不同情况请分析并回答问题①若装置F.中溶液无明显变化装置D.中生成两种固体物质取少量固体生成物与盐酸反应后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出则钠与二氧化碳反应的化学方程式是.②若装置F.中有黑色沉淀生成装置D.中只生成一种固体物质取少量该固体与盐酸反应后也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出则钠与二氧化碳反应的化学方程式需注明正确的反应条件是.4请用文字简要说明你判断②中D.装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐生成正盐理由.
某学生探究AgClAg2S沉淀转化的原因步骤现象Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色Ⅲ.滤出黑色沉淀加入NaCl溶液较长时间后沉淀变为乳白色1Ⅰ中的白色沉淀是2Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是沉淀转化的主要原因是3滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀推测含有AgCl用浓HNO3溶解产生红棕色气体部分沉淀未溶解过滤得到滤液X.和白色沉淀Y.ⅰ.向X.中滴加BaNO32溶液产生白色沉淀ⅱ.向Y.滴加KI溶液产生黄色沉淀①由ⅰ判断滤液X.中被检出的离子是②由ⅰⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______4该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因在NaCl存在下氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化现象B.一段时间后出现乳白色沉淀C.一段时间后无明显变化①A.中产生的气体是_________②C.中盛放的物质W.是_________③该同学认为B.中产生沉淀的反应如下请补充完整2Ag2S+++2H2O4AgCl++4NaOH④B.中NaCl的作用是_______
下图表示的是侯氏制碱法工艺流程示意图请回答1母液Ⅱ中所溶解的主要物质是________写物质的化学式母液Ⅱ中含有低浓度的Na2CO3主要原因是__________________________________________________________________________________________________2向母液Ⅱ中通入气体时要先通氨气后通二氧化碳气体主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________3母液Ⅰ和母液Ⅱ中都通入NH3①NH3的主要来源是__________②母液Ⅰ中通入NH3的主要目的是____________③母液Ⅱ中通入NH3的主要目的是__________________4工艺流程的煅烧→纯碱处可设计____________的循环
某实验小组用工业上废弃固体主要成分Cu2S.和Fe2O.3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体设计的操作流程如图1除酒精灯和铁架台或三脚架外①中所需的容器和夹持仪器分别为①和⑥中都用到的仪器为2试剂x的化学式为H.2O.2x与溶液B.反应的离子方程式为3某同学取少量的溶液B.向其中加入过量的某种强氧化剂再滴加KSCN溶液发现溶液变红色放置一段时间后溶液褪色该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣被过量的氧化剂氧化所致现给出以下试剂1.0mol•L﹣1硫酸1.0mol•L﹣1NaOH溶液0.1mol•L﹣1Fe2SO43溶液20%KSCN溶液蒸馏水.请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理.简要说明实验步骤和现象.
天然色素的提取往往应用到萃取操作现在有用大量水提取的天然色素下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是
拟用如图所示装置制取下表中四种干燥纯净的气体图中铁架台铁夹加热及气体收集装置均已略去必要时可以加热abcd表示相应仪器中加入的试剂气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液浓硫酸Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O氢氧化钠NO稀硝酸铜屑H2OP2O51上述方法中可以得到干燥纯净的________气体2指出不能用上述方法制取的气体并说明理由可以不填满①气体________理由______________________________②气体________理由______________________________③气体________理由______________________________④气体________理由______________________________
实验室要配制200mL1mol/LNaOH溶液请回答下列问题.1用托盘天平称取氢氧化钠其质量为克.2实验开始前需要检查容量瓶是否.3下列主要操作步骤的正确顺序是.①称取一定量的氢氧化钠放入烧杯中用适量的蒸馏水溶解②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切③待冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中④盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次洗涤液转移到容量瓶中.4在配制过程中其他操作都正确下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是填序号①溶解NaOH固体的过程中有少量溶液溅出烧杯②容量瓶不干燥含有少量蒸馏水③用于溶解NaOH的烧杯玻璃棒未洗涤④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线未补加少量蒸馏水至刻度线5如图是该同学转移溶液的示意图图中的错误是
如图所示把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中试管中开始放入固体试剂A.再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B.可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊试回答下列问题试推测试剂A.和B.各是什么不一定填满最少2组固体试剂A.液体试剂B.①②③④
对不纯的固体有机物进行提纯常选用的方法是
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇浓硫酸和乙酸加热回流一段时间然后换成图乙装置进行蒸馏得到含有乙醇乙酸和水的乙酸乙酯粗产品.请回答下列问题1图甲中冷凝水从a或b进图乙中B装置的名称为2反应中加入过量的乙醇目的是3现拟分离粗产品乙酸乙酯乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图则试剂a是试剂b是分离方法III是.4甲乙两位同学欲将所得含有乙醇乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯在未用指示剂的情况下他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸然后用蒸馏法将酯分离出来.甲乙两人蒸馏产物结果如下甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质.丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功.试解答下列问题①甲实验失败的原因是②乙实验失败的原因是.
一包白色固体可能含有CuSO4CaCO3Na2CO3NaCl中的一种或几种为确定其成分取一定量的固体依次作如下实验1溶于水得到无色溶液.2向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生该气体能使澄清的石灰水变浑浊.3向2的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生.则固体中①一定含有的物质是填化学式②一定没有的物质是填化学式③不能确定是否含有的是填化学式确定该物质是否含有的试验方法为.
现在要分离下列物质请根据分离实例将合适的分离方法填在后面的直线上.1要除去NaCl溶液中的泥沙2用CCl4提取溴水中的溴单质3分离乙酸沸点118℃与乙酸乙酯沸点77.1℃4分离汽油和水5从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO36分离FeOH3胶体中含有的FeCl3.
随着材料科学的发展金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用并被誉为合金的维生素为回收利用含钒催化剂含有V2O5VOSO4及不溶性残渣科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺回收率达91.7%以上部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示该工艺的主要流程如下请回答下列问题1工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法用化学方程式表示为2反应①的目的是3该工艺中反应③的沉淀率又称沉钒率是回收钒的关键之一写出该步发生反应的离子方程式4用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定VO22SO4溶液以测定反应②后溶液中含钒量VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+XX为写化学式5经过热重分析测得NH4VO3在焙烧过程中固体质量的减少值纵坐标随温度变化的曲线如上图所示则NH4VO3在分解过程中填序号A.先分解失去H2O再分解失去NH3B.先分解失去NH3再分解失去H2OC.同时分解失去H2O和NH3D.同时分解失去H2N2和H2O
下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图1写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________2利用上图装置制备纯净的氯气并证明氧化性Cl2>Fe3+则装置B中的溶液的作用是___________________________________装置D中加的最佳试剂是填序号___________供选试剂A.浓H2SO4B.FeCl2溶液C.KSCN与FeCl2的混合溶液D.无水氯化钙3在上图所示圆底烧瓶内加入碳a中加入浓硫酸开始实验加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验实验1证明SO2具有氧化性和漂白性实验2证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性B中为少量Na2S溶液C中加品红溶液D中应加入足量的__________填溶液名称E中加入___________溶液填化学式4证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________实验2不严谨之处应如何改进________________________________________
为了除去下列物质中含有的少量杂质括号中填写出所用试剂或方法.1COCO2试剂操作方法的名称.2Cu粉Zn粉试剂操作方法的名称.3自来水Fe3+操作方法的名称.
下列图示实验合理的是
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下完成下列填空1粗盐水加入沉淀剂A.B.除杂质沉淀剂A.来源于石灰窑厂写出A.B.的化学式A.______________B.____________2实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样__________沉淀____________________冷却结晶__________烘干3工业生产纯碱工艺流程中碳酸化时产生的现象是__________________碳酸化时没有析出碳酸钠晶体其原因是______________________.4碳酸化后过滤滤液D.最主要的成分是______________填写化学式检验这一成分的阴离子的具体方法是__________________________5氨碱法流程中氨是循环使用的为此滤液D.加入石灰水产生氨加石灰水后所发生的反应的离子方程式为____________________________6产品纯碱中含有碳酸氢钠如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为_____________________注明你的表达式中所用的有关符号的含义
有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③.甲乙丙三同学各取一种样品加强热充分反应测定各样品中氧化铜的量.1甲取样品①强热若所得固体为金属铜将其置于足量的稀硝酸中微热产生1.12L气体标准状况则样品①中氧化铜的质量为g.2乙取样品②ag强热生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊.再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热充分反应后有bg固体剩余该剩余固体的化学式为C..样品②中氧化铜质量为g以含ab的代数式表示.3丙称量样品③强热后剩余的固体质量比原样品减小了cg若该固体为金属铜则样品③中氧化铜物质的量n的取值范围为.
紫菜与海带类似是一种富含生物碘的海洋植物.商品紫菜轻薄松脆比海带更易被焙烧成灰此时碘转化为碘化物无机盐用于碘单质的提取.已知乙醇四氯化碳裂化汽油碘晶体密度/g•cm﹣30.78931.5950.71～0.764.94沸点/℃78.576.825～232184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程紫菜→焙烧→浸取操作①操作②→蒸馏→粗产品1实验室中焙烧紫菜用到的仪器有.A.烧杯B.蒸发皿C.坩埚D.试管E.酒精灯F.泥三角2将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用写出反应的离子方程式.3操作①的名称是试剂A为填本题表格中一种最佳化学试剂的名称不使用另外两种试剂的主要原因分别是ⅠⅡ.4操作②应在仪器名称中振荡静置操作时先分离出的是.5将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离
下列实验操作中错误的是
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤1分离饱和食盐水与沙子的混合物.2从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾.3分离水和汽油的混合物.4分离CCl4和苯二者互溶的混合物.
欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时可选用的方法是
某待测溶液阳离子为Na+中可能含有SO42﹣SO32﹣NO3﹣C.1﹣Br﹣S.2﹣CO32﹣HCO3﹣中的一种或多种进行如图所示的实验每次实验所加试剂均过量回答以下问题1待测液中是否含有SO42﹣SO32﹣.2沉淀B.的化学式为生成沉淀B.的离子方程式为.3根据以上实验待测液中肯定没有的离子是肯定存在的离子还有.
为证明有关物质的性质某学生设计了如图所示的装置.当打开活塞C使液体A与隔板H上的固体B相遇时即有气体产生并发现D中蜡烛熄灭关闭C打开E时则看到G中蜡烛燃得更亮且F中盛放固体为淡黄色.1请判断各仪器中盛放的物质的化学式ABF.2用化学反应方程式表示上述有关反应不包括蜡烛的燃烧2.
要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸合理的操作组合是①蒸馏②过滤③静止分液④加足量钠⑤加入足量H2SO4⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热⑧加入浓溴水
三草酸合铁酸钾K.3[FeC.2O.43]•xH2O.是一种光敏材料110℃时失去全部结晶水.完成下列填空某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量做了如下实验一铁含量的测定步骤一称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液.步骤二取所配溶液25.00mL于锥形瓶中加H.2SO4酸化滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2MnO4﹣同时被还原为Mn2+.向反应后的溶液中加入锌粉加热至黄色刚好消失过滤并洗涤将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中此时溶液仍呈酸性.步骤三用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+.重复步骤二和步骤三操作滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL.1配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量溶解冷却转移洗涤并转移摇匀.2加入锌粉的目的是.3写出步骤三中发生反应的离子方程式.4实验测得该晶体中铁的质量分数为.在步骤二中若滴加的KMnO4溶液的量不够则测得的铁含量.选填偏低偏高或不变二结晶水的测定将坩埚洗净烘干至恒重记录质量在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体称量并记录质量加热至110℃恒温一段时间置于空气中冷却称量并记录质量计算结晶水含量.5请纠正上述实验过程中的两处错误.
如下图所示在试管甲中先加入2mL95%的乙醇在摇动的情况下缓缓加入5mL浓硫酸并充分摇匀冷却后再加入2g无水醋酸钠用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上在试管乙中加入7mL饱和碳酸钠溶液按图连接好装置用酒精灯对试管甲加热当观察到试管乙中有明显现象时停止实验1甲试管主要化学反应方程式__________________________________________________________________________________________2加入浓硫酸的目的是________________________________________________________________________3试管乙中观察到的现象是________________________________________________4装置中的导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上不能插入溶液中其目的是________________________________________________________________________5饱和碳酸钠溶液的作用是填字母________A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小有利于分层析出D.加速酯的生成提高其产率
某氯化铁样品含有FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数实验按以下步骤进行1操作I.所用到的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还必须有填仪器名称.2加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为3若不用氯水可用下列试剂中的AC代替填序号.A.H.2O.2B.碘水C.NaClO4步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是.5若坩埚质量为W.1g坩埚及灼烧后的固体总质量为W.2g样品中铁元素的质量分数为×100%请把结果约到最简.
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