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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL. ...
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高中化学《河南省驻马店高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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下列实验操作中错误的是
配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可
配制0.1 mol・L
－1
的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入盛有水的容量瓶中稀释
用中和滴定方法测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时用该溶液润洗碱式滴定管
中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液进行如下实验用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液以
从100mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50mL加入100ml4mol/L的盐酸溶液恰好完全
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液进行如下实验用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液以
下列实验操作对实验结果不会产生影响的是
用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次
测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液进行如下实验用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H.2SO4溶液
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14
下列有关实验中会导致所配制或所测定溶液浓度偏高的是其它操作均正确
用标准NaOH滴定未知浓度的CH
3
COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定
用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视
用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡
在160mL未知浓度的稀硫酸中加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液生成白色沉淀反应后硫酸
下列叙述或数据正确的是
用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液三次实验分别记录有关
当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到
该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L
－1
滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.1
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14
测定某盐酸溶液的浓度取该酸液5mL稀释到100mL再从中取出20mL用0.05mol/L的NaOH溶
下列操作会导致实验结果偏高的是
中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
用标准NaOH溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液进行如下实验用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液以
某学生配制100mL1mol/L的硫酸溶液进行下列操作然后对溶液浓度作精确测定发现真实浓度小于1mo
②③④
③④
①②③
①②③④
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在标准状况下将224L.氯化氢气体溶于635mL的水密度为1g/cm3中所得盐酸的密度为1.18g/cm31该盐酸中溶质的质量分数是多少2该盐酸的物质的量浓度为多少3取这种盐酸10mL稀释到1.45L.所得稀盐酸的物质的量浓度是多少
实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L的NaCl溶液和稀H2SO4各480mL.提供的试剂是NaCl固体和98%的浓H2SO4密度为1.84g/cm3及蒸馏水1应用托盘天平称量NaClg应用10mL量筒量取H2SO4mL2配制两种溶液时都需要的仪器是3稀释浓H2SO4时应注意4在配制上述溶液实验中下列操作引起结果偏低的有填序号A.在烧杯中溶解溶质搅拌时溅出少量溶液B.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次并将洗液移入容量瓶中C.定容时加水超过了刻度线倒出一些再重新加水到刻度线D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时有少量溅出E.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F.容量瓶刚用蒸馏水洗净没有烘干G.量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次并将洗液移入容量瓶中.
欲用98%的浓硫酸g＝1.84g·cm－3配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL1选用的主要仪器有2请将下列各操作按正确的顺序用序号填在横线上A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.定容用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.稀释浓H2SO4E.恢复至室温将溶液转入容量瓶F.洗涤并移液摇匀其正确的操作顺序依次为____________________________定容时往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线________cm处改用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切3简要回答下列问题①所需浓硫酸的体积为____________mL②如果实验室有15mL20mL50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液加入烧杯中会使所配溶液浓度填偏大偏小无影响下同③未经冷却立即转移到容量瓶并定容会是所配溶液浓度④用量筒量取浓硫酸时仰视会使量取的体积所配溶液浓度⑤定容若仰视会使浓度____________
实验室配制500mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下a.计算需要氢氧化钠固体的质量b.称量氢氧化钠固体c.将烧杯中的溶液注入容量瓶并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次洗涤液也注入容量瓶d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体冷却e.盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切回答下列问题1需称量g的氢氧化钠氢氧化钠固体应放在中称量2上述步骤的正确操作顺序是填序号3上述实验除用到托盘天平500mL容量瓶烧杯胶头滴管药匙外还用到的仪器是4定容时俯视刻度则会使所配氢氧化钠溶液的浓度填偏大或偏小
中华人民共和国国家标准GB27602011规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量步骤如下1取300.00mL葡萄酒加入适量盐酸加热使SO2全部逸出2逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化3加热2中溶液除尽过量的H2O2然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定以酚酞为指示剂滴定到终点记录消耗NaOH溶液的体积4重复上述操作2～3次试回答1步骤2中H2O2氧化SO2的化学方程式为__________________________2NaOH标准溶液用滴定管填碱式或酸式盛装3到达滴定终点时溶液由色变为________色且半分钟内不再变化4若用50mL滴定管进行实验当滴定管中的液面在刻度10.00处则管内液体的体积填序号________①＝10.00mL②＝40.00mL③40.00mL5滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2含量为______g·L－16以下操作使所测得的SO2含量偏高的是A.滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管B.滴定前滴定管内无气泡终点读数时有气泡C.滴定前仰视读数滴定终点时读数正确
实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L－1的NaCl溶液500mL回答下列问题1请写出该实验的实验步骤①计算②③溶解④⑤洗涤⑥定容⑦摇匀2所需仪器为容量瓶规格托盘天平胶头滴管还需要那些玻璃仪器才能完成该实验请写出胶头滴管3试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响填空A.---偏高B.---偏低C.---无影响填序号①为加速固体溶解可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响②定容后加盖倒转摇匀后发现液面低于刻度线又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________
甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol·L-1的稀硫酸1若采用18mol·L-1的浓硫酸配制溶液需要用到浓硫酸的体积为2甲同学量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中搅拌均匀待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次每次洗涤液也转移到容量瓶中然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容塞好瓶塞反复上下颠倒摇匀①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是②洗涤操作中将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶其目的是③定容的正确操作是3乙同学用100mL量筒量取浓硫酸并向其中小心地加入少量水搅拌均匀待冷却至室温后再加入水至100mL刻度线再搅拌均匀你认为此法是否正确?若不正确指出其中错误之处
1利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池写出电极反应式正极负极电解质溶液电极反应式2下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是A.称量的是长期暴露在空气中的NaOHB.容量瓶不干燥C.将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制D.混匀容量瓶中溶液后发现液面低于刻度线再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线E.定容时俯视液面使之与刻度线相切
1配制500mL0.2mol/LNaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少克2取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少
实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液现有三种不同浓度的硫酸①480mL0.5mol/L的硫酸②150mL25%的硫酸ρ=1.18g/mL③足量的18mol/L的浓硫酸.有三种规格的容量瓶250mL500mL1000mL.配制要求①②两种硫酸全部用完不足的部分由③来补充.请回答下列问题1实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L保留1位小数.2配制时的操作如下请将操作步骤B.D.补充完整.A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中并不断搅拌使其混合均匀C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入________mL容量瓶中D._________________________________E.振荡继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1cm～2cm处改用胶头滴管滴加使溶液的凹液面恰好与刻度线相切G.将容量瓶盖紧振荡摇匀.3容量瓶使用前需________瓶上标有________________________4进行操作C.前还需注意__________________否则会使所配溶液的浓度_______填偏大偏小或无影响.
把2.0mol/LFe2SO43溶液和2.0mol/LH2SO4等体积混合假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和计算写出计算过程1混合液中Fe3+的物质的量浓度2混合液中H+SO42—的物质的量浓度3向溶液中加入足量铁粉经足够长时间后铁粉有剩余求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度已知加入铁粉时先发生Fe+Fe2SO43=3FeSO4反应后发生Fe+H2SO4=FeSO4+H24假设混和后的溶液为2L加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L求最终溶液中H+物质的量浓度
某实验室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液1所需玻璃仪器有玻璃棒烧杯100mL量筒2实验时图中所示操作的先后顺序为填编号3在配制过程中下列操作对所配溶液浓度有无影响填偏高偏低或无影响①称量时误用左码右物②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒③向容量瓶加水定容时俯视液面④摇匀后液面下降再加水至刻度线4所需Na2CO3固体的质量为g若改用浓溶液稀释需要量取2mol/LNa2CO3溶液mL
实验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液有如下操作步骤①.把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解②.把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中③.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切④.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀⑤.将容量瓶瓶塞塞紧充分摇匀请填写下列空白1操作步骤的正确顺序为填序号2实验室有如下规格的容量瓶①100mL②250mL③500mL④1000mL本实验选用填序号3本实验用到的基本仪器除容量瓶玻璃棒外还有4需要使用玻璃棒的操作有填序号其作用为5误差分析填偏高偏低或无影响①.称量NaCl时物码倒置1g以下用游码②.容量瓶使用前用0.4mol/L的NaCl溶液润洗
某研究性小组借助A.-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体.1用装置A.收集NO气体正确的操作是______填序号a.从①口进气用排水法集气b.从①口进气用排气法集气c.从②口进气用排水法集气D.从②口进气用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度查询得知锌易溶于碱Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑据此截取面积为S.的双面镀锌薄铁板试样剪碎称得质量为m1g用固体烧碱和水作试剂拟出下列实验方案并进行相关实验方案甲通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标2选用B.和______填仪器标号两个装置进行实验3测得充分反应后生成氢气的体积为VL标准状况ωZn＝______4计算镀层厚度还需要检索的一个物理量是______5若装置B.中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗测量结果将______填偏大偏小或无影响方案乙通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标选用仪器C.做实验试样经充分反应滤出不溶物洗涤烘干称得其质量为m2g6ωZn＝______方案丙通过称量试样与碱反应前后仪器试样和试剂的总质量其差值即为H2的质量实现探究目标.实验同样使用仪器C.7从实验误差角度分析方案丙______方案乙填优于劣于或等同于
现用98％浓硫酸密度1.84g/mL配制100mL1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题1保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B.标签外还需贴上的标签是___________2配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有选填序号还缺少的仪器有使用之前首先必须进行3经计算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL4稀释时一定要将沿器壁慢慢倒入中并不断搅拌.5下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响填写偏大偏小无影响A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D.定容时俯视溶液的凹液面E.定容后摇匀发现液面降低又补加少量水重新达到刻度线
物质的量浓度为0.05mol·L-1的稀硫酸AmL加入一定体积的BaCl2溶液后恰好完全沉淀此时溶液的体积为100mL溶液中H+物质的量浓度为0.01mol·L-1求BaCl2溶液的物质的量浓度忽略混合时引起溶液体积的变化
下列有关实验的叙述正确的是填序号多选一个倒扣1分A.分液时分液漏斗下层液体从下口放出上层液体从上端口倒出B.氢气还原氧化铜实验中先加热氧化铜后通氢气C.蒸馏石油时加热一段时间后发现未加碎瓷片立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D.实验室做钠的实验时余下的钠屑投入到原试剂瓶中E.浓硫酸不小心沾到皮肤上立刻用稀NaOH溶液洗涤F.不慎将苯酚沾到皮肤上立即用酒精清洗G.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌H..配制银氨溶液时将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题盐酸化学式HCl相对分子质量36.5密度1.19g·cm－3HCl的质量分数36.5%1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－12在容量瓶的使用方法中下列操作不正确的是____________不定项选择A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后再用待配溶液洗涤C.配制溶液时如果试样是固体把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加水至接近刻度线1~2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.盖好瓶塞用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀3甲乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制保留小数点后一位②在配制过程中甲同学存在以下不正确操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响在横线上填偏大偏小或无影响a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b.定容后经振荡摇匀静置发现液面下降再加适量的蒸馏水③乙同学转移溶液时操作如图所示其中存在的错误是______________________________
1用14.2g无水硫酸钠配制成250mL溶液其物质的量的浓度为mol/L①若从中取出10mL其物质的量的浓度为mol/L②若将这10mL溶液用水稀释到100mL所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L若将稀释后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下来至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液mL2400mL0.8mol/LH2SO4溶液ρ＝1.08g/cm3和200mL98％浓硫酸ρ＝1.84g/cm3混合所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为mol/L
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液请填写下列空白1选用的指示剂是2用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时左手把握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视______________________3下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数4若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示请将数据填入下面表格的空白处滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.125请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度cNaOH＝6滴定终点的判定依据是
表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数ω和物质的量浓度c因此在配制溶液时根据不同的需要有不同的配制方法请完成下列填空题1用10％密度为1.00g·cm-3的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液①计算需______g10％密度为1.00g·cm-3的NaOH溶液需加______mL水密度为1.00g·cm-3进行稀释②量取用_______mL量筒可供选择的量筒规格有5mL10mL25mL50mL下同量取10％的NaOH溶液量取时视线要跟量筒内液体_______相切然后倒入烧杯里用______mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里2把98％密度为1.84g·cm-3的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL回答下列问题①需要量取浓硫酸___________mL保留一位小数②配制操作可分解成如下几步正确的操作顺序是___________A.向容量瓶中注入少量蒸馏水检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒将洗涤液注入容量瓶中并重复操作两次C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D.根据计算用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶的塞子振荡摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水使液面达到刻度线H..继续往容量瓶中加蒸馏水使液面接近刻度线③如果上述C.操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中所配溶液的浓度将_________填偏高偏低或无影响下同如果上述D.操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E.操作中的小烧杯中所配溶液的浓度将_________如果上述G.操作中目光仰视所配溶液的浓度将_________如果上述D.操作中目光俯视所配溶液的浓度将_________3实验室用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液和用98％密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL①配制1mol/L的NaOH溶液在用托盘天平称取NaOH固体时天平读数为_______填代号下同A.4.0gB.小于4.0gC.大于4.0g②配制1mol/L的H2SO4溶液在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题1用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体Na2CO3·10H2Og2配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平带砝码摄子烧杯玻璃棒等3若实验遇下列情况则溶液的浓度可能会发生变化在下列问题中选择填空A.偏高B.偏低C.不变①忘记将洗涤液转入容量瓶_______②若该物质溶于水放热溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容③加水定容时超过刻度线_______
某同学欲配制250mL1.0mol/LNa2SO4溶液正确的方法是①将35.5gNa2SO4溶于250mL水中②将80.5gNa2SO4·10H2O溶于少量水中再用水稀释至250mL③将50mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至250mL
我校环保兴趣小组在处理污水样品时需用质量分数为37%的浓盐酸密度为119g/cm3配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液1在右图所示仪器中配制上述溶液不需要的是填右图相应仪器的序号除图中已有仪器外配制上述溶液还需要的玻璃仪器是其作用按使用的先后顺序分别是_和________2根据计算下列量程或规格中本实验量筒应使用的是_______容量瓶应使用_______在横线上填写相应的序号否则无分下同A.10mLB.100mLC.250mLD.500mL3在容量瓶的使用方法中下列操作正确的是A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后再用配好的稀HCl溶液润洗C.配制溶液时如果试样是固体把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加水至接近刻度线1～2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时若试样是液体用量筒取试样后直接倒入容量瓶中缓慢加水至接近刻度线1~2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶塞用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀4若定容后摇匀静置发现凹液面低于刻度线此时应该________________A.直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水重新定容C.将此溶液倒掉重新配制D.直接贮存于容量瓶中5假设配制时其他操作均正确只出现以下某一情况试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值即0.1mol/L如何a偏高b偏低c无影响在下列横线上填相应序号①容量瓶中有少量蒸馏水________②稀释浓HCl时没有冷却就立即转移到容量瓶中________③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中________④若定容时俯视所配溶液的物质的量浓度________
实验室用氯化钠固体配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液有如下操作步骤①用托盘天平称量____________gNaCl晶体放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切③把①中所得溶液小心地转入______________________中④将容量瓶塞紧充分摇匀⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次洗涤液一并转移到容量瓶中1将上述步骤的空白处填空2本实验操作步骤的正确顺序是填序号不能重复3试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响填偏高偏低或无影响①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液所配得溶液的浓度②定容时仰视刻度线所配得溶液的浓度③定容后加盖倒转摇匀后发现液面低于刻度线所配得溶液的浓度
用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL0.50mol/L的稀H2SO4请按要求填空每空1分共计10分1用量筒量取所需浓H2SO4的体积为mL2如果实验室有10mL20mL50mL量筒应选用mL量筒实验中还需要用到的仪器有烧杯玻璃棒3若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响填偏高偏低无影响①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容②定容时俯视刻度线③容量瓶洗净后未干燥④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线4若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
1.2分在反应中若有3.2g的Cu参与反应则被还原的H2SO4的物质的量是mol.2.6分右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容计算要求写出简要计算过程①求该浓硫酸的物质的量浓度?②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸]量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL
已知Fe2SO43的物质的量为3mol写出Fe2SO43的电离方程式并求Fe3＋和SO的物质的量
某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液稀硫酸各450mL提供的试剂是NaOH固体98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3和蒸馏水1请你观察图示判断其中不正确的操作有________填序号2应用托盘天平称量NaOH________g应用量筒量取浓硫酸________mL3浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________4在配制上述溶液实验中下列操作引起结果偏低的有________A.该学生在量取浓硫酸时俯视刻度线B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C.在烧杯中溶解搅拌时溅出少量溶液D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次并将洗液移入容量瓶中E.将量筒洗涤2～3次并全部转移至容量瓶中F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水G.胶头滴管加水定容时俯视刻度
实验室用固体烧碱配制500mL0.100mol/LNaOH溶液1需用托盘天平称量________g烧碱2配制过程中需要的仪器为托盘天平药匙烧杯玻璃棒3下列操作对所配溶液浓度偏高的是对所配溶液浓度偏低的是①转移溶液时有少量液体溅出②溶液未冷却至室温就加水定容③定容时俯视液面④未洗涤烧杯和玻璃棒
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