室温下浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaXNaY溶液分别加水稀释至体积V.已知pOH=-l-X题卡

某教室的空间体积约为120m3.试计算在标准状况下教室里空气分子数.已知阿伏加德罗常数NA=6.0×

室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12 室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，2c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋) 室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7 室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>7

25℃时用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000m

当V(NaOH)＝0 mL时，c(X^－)>c(Y^－) a点时：c(Y^－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L^－1 b点时：c(HX)>c(Na^＋)>c(X^－)>c(OH^－)>c(H^＋) 当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N._前者>N_后者

室温下浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaXNaY溶液分别加水稀释至体积V.已知pOH=-l

HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY) 图中pOH随

变化始终满足直线关系

=3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X^-)=c(Y^-)

浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HXHY溶液分别加水稀释至体积V.pH随V.的变化关系如下图所

HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸 NaX溶液中存在关系: c(X )+c(HX)= c(Na+) 相同温度下，电离常数K(HX)： a=b

，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H₂O的挥发)，则

减小

下列叙述正确的是

浓度均为0.1 mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O) 浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则c(CH₃COO^-)3COOH) 浓度均为0.1 mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合: c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(HCO₃^-) 室温下,用pH=3的HCl溶液滴定10 mL pH=11的氨水,达到滴定终点时用去盐酸的体积为10 mL

将V.L.CO2通入少量的Na2O2后气体体积缩小到W.L.则被吸收的CO2的体积是均为相同条件下

（V.—W.）L.　　 2（V.—W.）L.　　（2V—W.）L.　　 2WL

室温下浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaXNaY溶液分别加水稀释至体积V.已知pOH=-l

HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY) 图中pOH随

变化始终满足直线关系

=3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X^-)=c(Y^-)

室温下下列混合溶液中各离子浓度的关系表示正确的是

pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸溶液等体积混合浓度均为0.1 mol／L.的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合浓度均为0.1 mol／L.的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合浓度均为0.1 mol／L.的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

在浓度均为0.1mol/L体积均为V.0的HXHY分别加水稀释至体积V.pH随lgV/V0的变化关系

a、b两点的溶液中：c（X^-）＞c（Y^-）相同温度下，电离常数K.(HX)：d＞a 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a lgV/V₀=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X^-) /c(Y^-) 增大

某容器中通入VLCO2再加入少量Na2O.2后气体体积缩小到WL则被吸收的CO2的体积是均为相同条件

（V—W）L 2（V—W）L （2V—W）L 2WL

室温下下列混合溶液中各离子浓度的关系正确的是

pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合 c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺) 浓度均为0.1mol·L^－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H⁺)＞c(OH^－) 浓度均为0.1mol·L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c(Na^＋)＋c(H⁺)＝2c(CO₃²^－)＋c(OH^－) 浓度均为0.1mol·L^－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

浓度均为0.1mol/L体积均为V.0的HXHY溶液分别加水稀释至体积V.pH随lg的变化关系如图所

HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱常温下，由水电离出的c(H^＋)·c(OH^－)：a相同温度下，电离常数K.(HX)：a>b lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H₂O的挥发)，则减小

25℃时用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000mo

V₀= 45.00 滴定曲线①表示KCl的滴定曲线滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂当AgNO₃溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c(I^-)-)-)

浓度均为0.10mol·L－1体积均为V.0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积V.pH随lg的变

MOH的碱性强于ROH的碱性 ROH的电离程度：b点大于a点若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^－)相等当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M^＋)/c(R^＋)增大

室温下浓度均为0.10mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积V.pH随的变化如

稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液 ROH的电离程度：b点小于a点两溶液在稀释过程中，c(H⁺)均逐渐减少当时，若两溶液同时升高温度，则增大

室温下有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液下列说法正确的是

两种溶液中的c(Na⁺)相等两溶液中由水电离出的c(OH^-)之比为10^-9/10^-5 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

材料的表观密度公式为ρ0=G/V0这里VO指的是

材料在绝对密实状态下的体积材料在密实状态下（包括封闭孔隙）的体积粉状或粒状材料在堆积状态下的体积粉状或粒状材料在紧密堆积状态下的体积

什么是死体积V0

浓度均为0.1mol·L－1体积均为V.0的HXHY溶液分别加水稀释至体积V.pH随lg的变化关系如

HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱常温下，由水电离出的c(H^＋)·c(OH^－)：a＜b 相同温度下，电离常数K.(HX)：a＞b lg = 3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H₂O的挥发)，则减小

室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V.。已知pOH=-lg(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

包含此试题的试卷

你可能感兴趣的试题

热门试题

热门题库