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下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。 请回答下列问题： （1）写出装置A.中发生反应的化学方程式 ▲ 。 （2）装置A.中g管的作用是 ...
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高中化学《江苏省扬州市2013-2014学年高一化学上学期期末调研测试试题（含解析）新人教版》真题及答案
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单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅含铁铝硼磷等杂质粗硅与氯气反
地壳中硅元素的主要存在形式是
二氧化硅 硅酸盐
四氯化硅 硅酸
碳化硅 硅酸钠
硅 硅酸盐
单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅含铁铝硫磷等杂质粗硅与氯气反应生
下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图已知四氯化硅遇水极易反应请回答下列问题1写出装置A.中发生反应的
四氯化硅SiCl4为无色透明液体遇水时反应很剧烈并形成白色烟雾故也用作烟幕剂在四氯化硅中硅元素的化合
＋1
＋2
＋3
＋4
化学上制取高纯硅的方法如下①用碳在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的硅同时有CO生成②将这种含杂
15分单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅含铁铝硫磷等杂质粗硅与氯气
当下列物质以晶体形式存在时其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是
氯化钠、氯化氢
二氧化碳、二氧化硅
四氯化碳、四氯化硅
单质铁、单质碘
四氯化硅的结构与四氯化碳类似对其性质的推断如下 ①四氯化硅晶体是分子晶体②通常情况下为液态③熔点
仅有①
仅有①④
仅有②③④
①②③④
四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似对其作出如下推测①四氯化硅晶体是分子晶体②常温常压四氯化硅下是液体③
只有①
只有①②
只有②③
①②③④
如图是实验室制备四氯化硅的装置示意图．已知四氯化硅遇水极易反应．请回答下列问题1写出装置A中发生反应
当下列物质以晶体形式存在时其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是
氯化钠和氯化氢
二氧化碳和二氧化硅
四氯化碳和四氯化硅
单质铁和单质碘
四氯化硅是粗硅精炼中的中间产物熔点-70℃沸点57.6℃在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢某兴趣小组在
计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅Si.已知在高温条件下硅可以通过氢气和四氯化硅SiCl
下图是实验室制备四氯化硅液体的装置已知四氯化硅熔点为-70℃沸点57.6℃遇水极易反应请回答下列问题
四氯化硅SiCl4为无色透明液体遇水时反应很激烈并形成白色烟雾故也用作烟幕剂．在四氯化硅中硅元素的
+1
+2
+3
+4
四氯化硅结构和四氯化碳类似对其性质判断①四氯化硅是分子晶体②常温下为液态③四氯化硅沸点较低其中正确
只有①
①③
②③
①②③
关于四氯化碳的叙述不正确的是
四氯化碳的熔点、沸点低，所以四氯化碳不稳定
四氯化碳的空间构型为四面体
四氯化碳为非极性分子，分子间只存在色散力
四氯化碳的熔沸点比四氯化硅小，因为后者的分子量大，分子间的作用力大
下图是实验室制备四氯化硅液体的装置已知四氯化硅熔点为-70℃沸点57.6℃遇水极易反应请回答下列问题
硅是信息技术的关键材料高温下氢气与四氯化硅SiCl4反应可制得高纯度的硅该反应的化学反应方程式为2H
X的化学式为HCl
该反应是复分解反应
四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成
四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1:4
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Na2O2Cl2SO2等均能使品红溶液褪色下列说法正确的是
氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上下列说法正确的是
某种混合气体可能含有N2HCl和CO把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO气体体积都没有变化经干燥后再通过足量的Na2O2固体气体体积减少最后通过灼热的铜网经充分反应后气体体积又减少但还有剩余气体以下对混合气体区分的判断正确的是
化学与环境保护工业生产生活等密切相关下列说法正确的是
氮是地球上含量丰富的原子元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用125℃时0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________填大于等于或小于0.1mol/LNaOH溶液中水的电离程度2若将0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合混合溶液中2cNH4+＞cNO3－所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________3发射火箭时肼N2H4为燃料二氧化氮作氧化剂两者反应生成氮气和气态水经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量则该反应的热化学方程式是___________________________4右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图已知N2g＋O2g＝2NOg△H＝＋180kJ/mol2NOg＋O2g＝N2g＋2CO2g△H＝－112.3kJ/mol则反应2NOg＋COgN2g＋2CO2g的△H是_________
下列措施不合理的是
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋I2他们使用的药品和装置如下图所示1SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________2下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD填序号A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO43装置C的作用是吸收SO2尾气防止污染空气4若要从A中所得溶液提取晶体必须进行的实验操作步骤蒸发冷却结晶过滤自然干燥在这一系列操作中没有用到的仪器有BF填序号A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚5在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应他们取A中的溶液分成三份并设计了如下实验方案①往第一份试液加入KMnO4溶液紫红色褪去方案②往第二份试液加入KSCN溶液不变红再加入新制的氯水溶液变红方案③往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀上述方案不合理的是方案①原因是A.的溶液中含有SO2SO2也能使KMnO4溶液褪色6能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B.中蓝色溶液褪色
许多国家十分重视海水资源的综合利用不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成1实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________2工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO已知CH4H2和CO的燃烧热ΔH.分别为－890.3kJ·mol－1－285.8kJ·mol－1－283.0kJ·mol－1则生成1m3标准状况CO所需热量为5.52×103kJ3实验室中可用氯仿CHCl3与双氧水直接反应制备光气其反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________4COCl2的分解反应为COCl2g===Cl2g＋COgΔH.＝＋108kJ·mol－1反应体系达到平衡后各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出①计算反应在第8min时的平衡常数K.＝0.234mol·L－1②比较第2min反应温度T.2与第8min反应温度T.8的高低T.2＜T.8填＜＞或＝③若12min时反应于温度T.8下重新达到平衡则此时cCOCl2＝0.031mol·L－1④比较产物CO在2～3min5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v2～3v5～6v12～13表示]的大小v2～3＞v5～6＝v12～13⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v5～6＞v12～13填＜＞或＝原因是在相同温度时该反应的反应物浓度越高反应速率越大
今有A.B.C.D.E.F.G.H.I.九种气体已知①AB.C.三种气体难溶于水其他气体可溶于水其中E.和I.极易溶于水②将九种气体分别通过NaOH溶液则D.E.F.G.H.气体可被完全吸收③把以上气体分别通入AgNO3溶液则D.E.H.有沉淀产生④用强光照射A.和D.的混合物时发生爆炸并生成E.⑤E和I.接触产生白烟⑥A跟C.在一定条件下可以反应生成I.⑦1molB.完全燃烧可生成1molG.和2molH2O⑧1molH.完全燃烧时可生成1molF.和1molH2O而2molH.又跟1molF.完全反应生成2molH2O和一种不溶于水的固体根据以上实验现象可以确定A.是B.是C.是D.是E.是F.是G.是H.是I.是
硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料甲的摩尔质量为140g·mol－1其中硅元素的质量分数为60%已知1molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35g甲与6gH2工业上制乙的流程如下请回答下列问题1乙的电子式是比较热稳定性乙_______NH3填＞＜或＝2NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是3合成炉内物质需在保护气氛下高温合成下列气体可作保护气的有填字母编号A.O2B.H2C.N2D.CO2E.Ar4上述生产乙的过程中液氨的作用是_________________________________________5甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M.两种产物写出该反应的离子方程式请设计验证产物盐M.的实验方案
二氯化二硫S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂其分子结构如右下图所示遇水易水解并产生能使品红褪色的气体S2Br2与S2Cl2结构相似下列说法错误的是
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效核能原料其原子核内中子数为________2Na的原子结构示意图为________Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________3MgCl在工业上应用广泛可由MgO制备①MgO的熔点比BaO的熔点________填高或低②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2除去SiO2的离子方程式为__________________________SiO2的晶体类型为________③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收则生成的盐为________________写化学式4月壤中含有丰富的3He从月壤中提炼1kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用装置A.在高温下将xg钢样中的碳硫转化为CO2SO2①气体a的成分是______②若钢样中硫以FeS形式存在A.中反应3FeS＋5O21________＋3________2将气体a通入测硫装置中如图采用滴定法测定硫的含量①H2O2氧化SO2的化学方程式__________________②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4消耗zmLNaOH溶液若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg则该钢样中硫的质量分数________3将气体a通入测碳装置中如图采用重量法测定碳的含量①气体a通过B.和C.的目的是________________________________________②计算钢样中碳的质量分数应测量的数据是_______________________________________________________
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质某工厂用LiFPCl5为原料低温反应制备LiPF6其流程如下已知HCl的沸点是－85.0℃HF的沸点是19.5℃1第①步反应中无水HF的作用是________________________________反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________用化学方程式表示无水HF有腐蚀性和毒性工厂安全手册提示如果不小心将HF沾到皮肤上可立即用2%的________溶液冲洗2该流程需在无水条件下进行第③步反应中PF5极易水解其产物为两种酸写出PF5水解的化学方程式____________________________________3第④步分离采用的方法是________第⑤步分离尾气中HFHCl采用的方法是________4LiPF6产品中通常混有少量LiF取样品wg测得Li的物质的量为nmol则该样品中LiPF6的物质的量为________mol用含wn的代数式表示
短周期元素A.B.C.D.E.原子序数依次增大A.与C.可形成A2C2和A2C两种化合物B.的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙D.与A.位于同一主族在同周期元素形成的简单离子中E.的离子半径最小1实验室中可用A2C2制取C.单质其化学方程式是2由A.C.D.三种元素组成的化合物的电子式是B.C.E.三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性原因是用离子方程式表示3反应乙+C2→B2+A2C未配平可设计为燃料电池则通入乙的电极是填正或负极在碱性条件下其电极反应是
某无色气体可能含HClHBrSO2H2S中的一种或几种将该气体通入到适量氯水中恰好反应无气体剩余将所得到的无色溶液分装在两支试管中分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液均产生白色沉淀则下列判断正确的为
一定浓度的HNO3反应生成FeNO33Fe2SO43NO2N2O4NO和H2O当NO2N2O4NO的物质的量之比为1∶1∶1时实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
下列实验过程中始终无明显现象的是
下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图装置来一次性完成NC.Si的非金属性强弱比较的实验研究乙同学根据置换反应的规律利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究回答下列问题1图中D.装置名称是2NC.Si的非金属性由强到弱的顺序是从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质试剂A为_________试剂C为_________填序号①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO23①乙同学设计的实验所用到试剂A为________试剂B为________试剂C为________写名称②写出中发生反应的化学方程式
在一定条件下将0.1L.CO0.2L.CO20.1L.NO0.2L.NO2和0.2L.NH3混合然后通过分别盛有足量蒸馏水饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶洗气瓶排列顺序不确定假设气体通过每个洗气瓶都能充分反映则尾气已干燥
某混合气体中可能含有Cl2O2SO2NONO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后品红溶液褪色把剩余气体排入空气中很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是
下列说法正确的是
SO2主要来自于硫酸工厂废气和含硫矿物的燃烧①若用Na2SO3溶液来吸收工厂的SO2尾气加热吸收液可获得高浓度的NaHSO3变废为宝你能写出主要的化学方程式吗②为除去燃料中的硫可采用如图脱硫工艺你能写出主要的化学方程式吗
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁下列对应关系不正确的是环境问题造成环境问题的主要物质
某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量现设计了如下实验已知1该铝合金的主要成分为铝镁铜硅2常温下硅能和NaOH发生反应Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑请回答下列问题1固体A.的成分是▲2生成固体B.的离子方程式为▲步骤③中生成沉淀的离子方程式为▲3检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为▲4该样品中铝的质量分数是▲用ab表示5下列因操作不当会使测定结果偏大的是▲A.第①步中加入NaOH溶液不足B.第②步中加入盐酸不足时C.第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤D.第④步对沉淀灼烧不充分
在研究性学习中用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体有两位学生设计了如图所示两个实验装置a和b高考资源网回答有关问题1写出铜与稀硝酸反应的化学方程式________________________2如果采用a装置若加入20mL6mol/LHNO3和2g薄铜片在反应开始时可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度此后又回落然后有气泡从导管口冒出试说明产生上述现象的原因________3如果采用b装置请将有关操作补充完全①将活塞打开从U.形管的长管口注入稀硝酸一直注到__________为止②关闭活塞用酒精灯在___________微热当反应发生时立即撤去酒精灯③反应在什么情况下可以自动停止可以在何处观察到无色的NO气体____________________________________________________________.④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开可立即观察到哪明显现象____________________________________________________________.⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果应___________填操作
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2已折算成标准状况甲与水反应也能放出H2同时还产生一种白色沉淀物该白色沉淀可溶于NaOH溶液化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1请回答下列问题1甲与水反应的化学方程式是___________________________________2乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙写出该反应的化学方程式_______________________________________________________有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu2O请设计实验方案验证之已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O_______________________________________________
某温度下将Cl2通入NaOH溶液中反应得到NaClNaClONaClO3的混合溶液经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是
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