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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比...
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高中化学《新课标2015届高考化学总复习第一轮同步训练》真题及答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NA
标准状况下，将11.2L.的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA
标准状况下，1.12L. HCHO中C.原子的数目为0.05 NA
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某温度下将Cl2通入NaOH溶液中反应得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液经测定ClO-
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化合物A.含硫每个分子只含一个硫原子氧以及一种或几种卤素少量A.与水反应可完全水解而不被氧化或还原所有反应产物均可溶于水将A.配成水溶液稀释后分成几份分别加入一系列的试剂现象如下:①加入硝酸和硝酸银产生白色沉淀②加入氯化钡溶液无沉淀生成;③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液紫色褪去再加入硝酸钡溶液产生白色沉淀1由此判断组成该化合物的元素中可能存在的卤素有____________A.与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有_________________________2要确定该化合物的分子式称取11.90gA.溶于水稀释至250.0mL取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液使沉淀完全沉淀经洗涤干燥后称重为2.33g试确定A.的化学式写出计算过程
三位学生设计了下述三个方案并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致即可确认试液中含有SO方案甲试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙试液无沉淀白色沉淀方案丙试液无沉淀白色沉淀试评价上述各种方案是否严密并分别说明理由
硫化物在自然界中的部分循环关系如下1H2S在空气中可以燃烧已知2H2Sg+O2g2Ss+2H2OgΔH=－442.38kJ/molSs+O2gSO2gΔH=－297.04kJ/molH2Sg与O2g反应产生SO2g和H2Og的热化学方程式是2SO2是大气污染物海水具有良好的吸收SO2的能力其过程如下①SO2溶于海水生成H2SO3H2SO3最终会电离出SO32—其电离方程式是②SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—海水的pH会填升高不变或降低③为调整海水的pH可加入新鲜的海水使其中的HCO3—参与反应其反应的离子方程式是④在上述反应的同时需要大量鼓入空气其原因是3自然界地表层原生铜的硫化物经氧化淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝CuS用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程4SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池其负极反应式是
已知A.B.C.D.E.F.G.和X.八种物质存在如下图所示的转化关系其中C.是过渡元素的单质其他元素均是短周期元素B.的浓溶液和稀溶液都能与C.反应但还原产物不同反应⑤用于传统制镜工业X.是医疗上病人重要的营养补给物质通过输液F.是大气污染物也是汽车尾气的成分之一请回答下列问题部分生成物未标出1A.X.的化学式分别是G.溶液俗称为2写出反应①的离子方程式3写出E.的分子式请用电离方程式解释E.的水溶液呈碱性的原因4已知1gE与足量的空气混合在加热及有催化剂存在下发生反应生成气态产物放出热量13.3kJ请写出该反应的热化学方程式5为了消除F.对大气的污染工业上采用在催化剂作用下E.与F.反应将其转化为无毒气体和水请写出该反应的化学方程式
最近我国学者发现以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2空气反应生成物冷却后经溶解除铁结晶得到CuSO4•5H2O.实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是沸腾炉炉度/℃560580600620640660生成物水溶性Cu%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu%92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性Fe%8.566.723.462.782.372.28
在自然界中不存在硅单质它一般是通过硅的氧化物SiO2来提取对制得的粗硅可用以下方法提纯Si粗+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si纯+4HCl1写出工业制粗硅的化学方程式________________该反应的类型为________反应其中焦炭的作用是________________2粗硅提纯的两个反应的反应类型分别为________反应________反应3SiCl4是一种液体沸点较低若从含有粗硅的SiCl4的混合体系中提取出纯净的SiCl4的方法是________________该实验方法中所用到的玻璃仪器有________________4在得到纯硅的反应中参加反应的SiCl4是气体状态请回答这样提纯的好处____________
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究操作现象通入氯气至过量I..A.中溶液变红II.稍后溶液由红色变为黄色1B.中反应的离子方程式是2A.中溶液变红的原因是3为了探究现象II的原因甲同学进行如下实验①取A.中黄色溶液于试管中加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成则溶液中一定存在②取A.中黄色溶液于试管中加入过量的KSCN溶液最终得到红色溶液甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应4甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了他又进行了如下研究资料显示SCN—的电子式为①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化理由是②取A.中黄色溶液于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀由此证明SCN—中被氧化的元素是③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-他的实验方案是④若SCN—与Cl2反应生成1molCO2则转移电子的物质的量是mol
甲乙丙丁是中学常见的物质其中甲乙丙均含有同一种元素在一定条件下的转化关系如图下列说法正确的是
物质A.经下图所示的过程转化为含氧酸D.D.为强酸请回答下列问题1若A.在常温下为气体单质则回答①A.C.的化学式分别是A.________C.________②将C.通入水溶液中反应化学方程式为_____________________________________________2若仅A.B.在常温下为气体且为化合物则回答①A.的化学式是A._____________②B.生成C.的化学方程式为________________________________________________________③一定条件下碳单质与D.反应的化学方程式为________________________________________该反应中D.起到的作用是__________性3若A.在常温下为固体单质则回答①D.的化学式是___________②向含2molD.的浓溶液中加入足量的Cu加热标准状况下产生的气体体积_______22.4L填大于等于或小于原因为_______________________________________________
硫有多种化合物1硫化氢具有还原性可以和许多氧化剂反应H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液反应生成S.MnSO4等写出该反应的化学方程式2将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中溶液中有淡黄色固体生成产物还有3硫铁矿是工业生产硫酸的主要原料硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L标准状况反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为
下列实验过程中始终无明显现象的是
化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等来制备聚铁碱式硫酸铁的聚合物和绿矾FeSO4·7H2O过程如下1将过程②中产生的气体通入下列溶液中溶液会褪色的是________填选项序号a.品红溶液b.紫色石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液d.溴水2过程①中FeS和O2H2SO4反应的离子方程式为______________________3过程③中需加入的物质是______________反应的化学方程式为________________________用溶液Y.制绿矾时可取少量Y.溶液于试管中向试管内加入少量的________溶液观察溶液是否变为________色以验证其中是否含有Fe3＋4在实验室里完成过程④中的________填操作名称需要使用酒精灯三脚架坩埚钳等还需要的玻璃仪器有__________5过程⑤调节pH最好选用下列试剂中的________填选项序号a.稀硫酸b.CaCO3c.NaOH溶液d.Fe2O36过程⑥中将溶液Z.加热到70～80℃目的是____________________________
对某酸性溶液可能含有Br―SO42—H2SO3NH4+分别进行如下实验①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时溶液略显黄色再加入BaCl2溶液时产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
用如右图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是
亚氯酸钠NaClO2是一种强氧化性漂白剂广泛用于纺织印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下1Ⅰ中发生反应的还原剂是填化学式2Ⅱ中反应的离子方程式是3A.的化学式是气体b的化学式是装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是4ClO2是一种高效水处理剂可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是②研究表明若反应开始时盐酸浓度越大则气体产物中Cl2的含量越大运用氧化还原反应规律分析其原因是
非金属单质A.经图所示的过程转化为含氧酸D.已知D.为强酸请回答下列问题1若A.在常温下为固体B.是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体①D的化学式是________②在工业生产中大量排放的B.气体被雨水吸收后形成了________而污染环境2若A.在常温下为气体C.是红棕色气体①AC.的化学式分别是A.________C.________②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C.气体请写出该反应的化学方程式______________________________该反应________填属于或不属于氧化还原反应
如图所示将甲乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来将乙针筒内的物质压到甲针筒内进行下表所列的不同实验气体在同温同压下测定.实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2主要10mLH2Ol剩有无色气体活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3试回答下列问题1实验1中沉淀最终变为________色写出沉淀变色的化学方程式_________________2实验2甲针筒内的现象有有________生成活塞__________移动填向外向内不.反应后甲针筒内有少量的残留气体正确的处理方法是将其通入________溶液中.3实验3中甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体那么甲中最后剩余的无色气体是________写出NO2与H2O反应的化学方程式_____________________________________4实验4中已知3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动针筒内有白烟产生外气体的颜色变化为____________________最后针筒内剩余气体的体积约为__________mL
为提纯下列物质括号内的物质是杂质所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法
下列关于应用套管实验装置部分装置未画出进行的实验叙述错误的
已知A.B.C.D.是中学化学的常见物质且A.B.C.均含有同一种元素在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示部分反应中的H2O已略去请回答下列问题1若A.可用于自来水消毒D.是生产生活中用量最大用途最广的金属单质加热蒸干B.的溶液不能得到B.则B.的化学式可能是__________工业上制取A.的离子方程式_________________________2若A.是一种碱性气体常用作制冷剂B.是汽车尾气之一遇空气会变色则反应①的化学方程式为____________________________________3若D.是氯碱工业的主要产品之一B.有两性则反应②的离子方程式是________________________________________________________________4若A.C.D.都是常见气体C.是导致酸雨的主要气体则反应③的化学方程式为_________________________________________________________某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中每隔一定时间测酸雨的pH发现在起始一段时间内酸雨的pH呈减小趋势用离子方程式解释原因_____________________________________________________________
某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL分成两份向其中一份逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g已知硝酸只被还原为NO向另一份逐渐加入铁粉产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示1第一份溶解铜粉的离子方程式2第二份溶液中最终溶质为BC段产生的气体是填化学式3AB段的反应的化学方程式为4原混合酸中HNO3的物质的量为molH2SO4的物质的量浓度应为mol/L
1已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如下所取溶液体积均为10mL实验编号实验温度/℃cNa2S2O3/mol·L－1cH2SO4/mol·L－1①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1其他条件不变时探究温度对化学反应速率的影响应选择__________填实验编号探究浓度对化学反应速率的影响应选择__________填实验编号若同时选择①②③溶液变浑浊的同时探究__________对化学反应速率的影响2已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时1molNa2S2O3转移8mol电子该反应的离子方程式是____________________________________________________________甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质Ⅰ甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和________性Ⅱ加入BaCl2溶液生成白色沉淀B.的离子方程式是________________________Ⅲ乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒你认为甲乙两同学的设计更合理的是________填甲或乙理由是______________________
某校研究学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中出现了白色浑浊物1实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据经过计算推导得出常温下即使把SO2通入1mol/LBaCl2溶液中至饱和也不可能生成BaSO3沉淀故白色浑浊物只能是BaSO4你认为所查阅的数据为2二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象.为了避免产生沉淀某化学小组设计了如下实验装置实验操作步骤如下①气密性检查完好后在装置A.中的多孔隔板上放上锌粒通过全【品教学网用后离不了！注入稀硫酸.打开活塞将产生的氢气导入到后续装置.②D.中气泡均匀冒出并验纯全【品教学网用后离不了！后关闭活塞将装置D.的导管插入烧杯中③通过装置B.的全【品教学网用后离不了！滴加浓硫酸产生的气体进入到BaCl2溶液中溶液保持澄清④打开活塞将产生的氢气导入后续装置一段时间⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水随即出现白色浑浊滴加稀盐酸并振荡白色浑浊不消失⑥拆卸装置清洗仪器处理剩余药品请回答下列问题2实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为全【品教学网用后离不了！3反应开始前先向制取SO2的装置中通入纯净的A.中产生的氢气其作用是4装置C.中苯的作用是5装置D.的目的是全【品教学网用后离不了！6写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式全【品教学网用后离不了！
以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是
某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中出现了白色浑浊物1实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据经过计算推导得出常温下即使把SO2通入1mol/LBaCl2溶液中至饱和也不可能生成BaSO3沉淀故白色浑浊物只能是BaSO4你认为所查阅的数据为2二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象.为了避免产生沉淀某化学小组设计了如下实验装置实验操作步骤如下①气密性检查完好后在装置A.中的多孔隔板上放上锌粒通过全【品教学网用后离不了！注入稀硫酸.打开活塞将产生的氢气导入到后续装置.②D.中气泡均匀冒出并验纯全【品教学网用后离不了！后关闭活塞将装置D.的导管插入烧杯中③通过装置B.的全【品教学网用后离不了！滴加浓硫酸产生的气体进入到BaCl2溶液中溶液保持澄清④打开活塞将产生的氢气导入后续装置一段时间⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水随即出现白色浑浊滴加稀盐酸并振荡白色浑浊不消失⑥拆卸装置清洗仪器处理剩余药品请回答下列问题2实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为全【品教学网用后离不了！3反应开始前先向制取SO2的装置中通入纯净的A.中产生的氢气其作用是4装置C.中苯的作用是5装置D.的目的是全【品教学网用后离不了！6写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式全【品教学网用后离不了！
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究将适量的蔗糖放入烧杯中加入几滴水搅拌均匀然后加入适量浓硫酸迅速搅拌放出大量的热同时观察到蔗糖逐渐变黑体积膨胀并放出有刺激性气味的气体请回答1变黑后黑色物质会继续与浓硫酸作用产生两种气体这种黑色物质与浓硫酸作用的化学方程式为__________________________________________________________________2据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象说明浓硫酸具有_____________填序号A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性
1良好的生态环境可以提升生活质量.①2013年1月全国多个省市出现严重的雾霾天气.导致雾霾形成的主要污染物是c填字母.a.SO2b.NO2c.PM2.5②垃圾无害化处理有利于保护生态环境.下列有关生活垃圾的处理合理的是a填字母.a.用厨余垃圾生产沼气b.废旧塑料露天焚烧c.废旧电池就地填埋③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染.劣质胶合板释放的主要污染物是c填字母.a.NOb.COc.甲醛2均衡的膳食结构可以保障身体健康.①维生素C.又称抗坏血酸.新鲜蔬菜富含维生素C.蔬菜生吃比熟吃时维生素C.的损失小原因是维生素C.受热易被氧化.②糖类油脂蛋白质都能为人体提供能量等质量的上述物质提供能量最多的是油脂请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式C.6H12O6+6O2═6CO2+6H2O.3材料的不断发展可以促进社会进步.①辽宁号航母的服役举世瞩目如图.钢铁是制造航母的主要材料钢铁在潮湿空气中易发生吸氧或电化学腐蚀.请列举两种防止钢铁腐蚀的方法电镀或涂油漆连接锌等活泼金属.②精美的瓷器彰显中华古代文明.青瓷是中国最早发明的瓷器青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的.③氮化硅是一种新型高温材料可用于制造汽车发动机.请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式3Si+2N2Si3N4.
下列描述正确的是
某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质1装置乙的作用是2若X.为品红溶液观察到溶液褪色说明SO2具有填序号下同若X.为Na2S溶液观察到溶液中出现淡黄色浑浊说明SO2具有a.氧化性b.还原性c.漂白性3若试剂X.为CaClO2溶液可观察到白色沉淀生成完成该过程的离子方程式Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝↓+Cl－+SO42－+
三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡是因为该物质不溶于水服用后能中和胃酸作用持久把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为________它中和胃酸HCl的化学方程式是________
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