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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ...
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高中化学《河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题新人教版及答案》真题及答案
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列不属于未来新能源的是①天然气②
①②④
⑤⑥⑦
③⑤⑥
③⑤⑦
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源的是①天然气②煤
①②③④
⑤⑥⑦⑧
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③④⑤⑥⑦⑧
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然气
①②③④
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新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可1以再生下列符合未来新能源标准的是①天然气②
①②③
①④⑤
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列符合未来新能源标准的是①天然气
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然气
⑤⑥⑦
⑤⑥⑦⑧
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新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源的是
石油
太阳能
煤
天然气
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列符合未来新能源标准的是①天然气
①②③④
⑤⑥⑦⑧
③⑤⑥⑦⑧
③④⑤⑥⑦⑧
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①太阳能
①③④⑥
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然气
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或者污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列符合未来新能源特点的是①天然气
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列不属于未来新能源标准的是①天然
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列符合未来新能源标准的是①天然气
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的的是①天然
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然气
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列符合未来新能源标准的是①天然气
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然气
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未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列不属于未来新能源的是①天然气②
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化学与社会生活密切相关下列说法正确的是
在量热计如图中将100mL0.50mol·L.－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L.－1NaOH溶液混合温度从298.0K.升高到300.7K.已知量热计的热容常数量热计各部件每升高1K.所需要的热量是150.5J.·K.－1溶液密度均为1g·mL－1生成溶液的比热容c＝4.184J.·g－1·K.－1已知CH3COOH电离要吸热1CH3COOH的中和热ΔH.＝____________________________________________2CH3COOH中和热的文献值为－56.1kJ·mol－1你认为造成1中测得的实验值有偏差的可能原因是__________________________________________________3实验中NaOH溶液过量的目的是__________________________4你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比__________的较大其原因是________________________________________________________________________
已知热化学方程式H2Og＝H2g+O2g△H=+241.8kJ/molH2g+O2g＝H2O1△H=－285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时其热量变化是
氢气是一种清洁能源1已知＝2H2Og△H.＝－483.6kJ/mol＝2H2Ol△H.＝－571.6kJ/mol＝H2Ol△H.＝－285.8kJ/mol氢气的燃烧热是kJ/mol2人们可以通过多种途径获取氢气①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收10.94KJ热量此反应的热化学方程式为②工业上制氢气的一个重要反应是COg+H2Og=CO2g+H2g已知在25℃时H2g+O2g＝H2Og△H.＝－242kJ/molC.石墨+O2g==CO2g△H.＝－394kJ/molC.石墨+O2g==COg△H.＝－111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H.＝kJ/mol
已知热化学方程式SO2g+O2gSO3g△H=―98.32kJ•mol-1在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应最终放出的热量为
石墨和金刚石都是碳的单质石墨在一定条件下可转化为金刚石已知把石墨完全转化为金刚石时要吸收能量下列说法正确的是
为缓解能源紧张越来越多的国家开始重视生物质能源利用能源作物和有机废料经过加工转变为生物燃料的一种能源的开发利用1如图是某国能源结构比例图其中生物质能源所占的比例是______2生物柴油是由动植物油脂转化而来其主要成分为脂肪酸酯几乎不含硫生物降解性好一些国家已将其添加在普通柴油中使用关于生物柴油及其使用下列说法正确的是________①生物柴油是可再生资源②可减少二氧化硫的排放③与普通柴油相比易分解④与普通柴油制取方法相同A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述错误的是
酸雨的形成主要是由于
判断正误正确的划√错误的划×1太阳能是清洁能源2化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能3农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用4人类利用的能源都是通过化学反应获得的5随着科技的发展氢气将成为主要能源之一6食用植物体内的淀粉蛋白质等属于直接利用能源7粮食作物是制乙醇燃料的重要原料8化石燃料属于可再生能源不影响可持续发展9开发利用各种新能源减少对化石燃料的依赖可以降低空气中PM2.5的含量10开发太阳能水能风能可燃冰等新能源减少使用煤石油等化石燃料11低碳生活注重节能减排尽量使用太阳能等代替化石燃料减少温室气体的排放
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.64kJ·mol－1当放出314.624kJ热量时SO2的转化率为________
判断下列热化学方程式书写是否正确正确的划√错误的划×注焓变数据均正确1CaCO3s===CaO＋CO2gΔH.＝177.7kJ2Cs＋H2Os===COg＋H2gΔH.＝－131.3kJ·mol－13Cs＋O2g===COgΔH.＝－110.5kJ·mol－14COg＋O2g===CO2gΔH.＝－283kJ·mol－152H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－571.6kJ·mol－16500℃30MPa下将0.5molN2g和1.5molH2g置于密闭容器中充分反应生成NH3g放热19.3kJ其热化学方程式为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－38.6kJ·mol－1
下列有关能量的判断或表示方法正确的是
白磷在氧气中燃烧的反应为P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P.—PakJ·mol—1P.—ObkJ·mol—1P=OckJ·mol—1O=OdkJ·mol—1根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是
COCH4均为常见的可燃性气体1等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧转移的电子数之比是2已知在101kPa时CO的燃烧热为283kJ/mol相同条件下若2molCH4完全燃烧生成液态水所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
已知2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－571.6kJ·mol－1COg＋O2g===CO2gΔH.＝－283kJ·mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76kJ热量同时生成3.6g液态水则原混合气体中H2和CO的物质的量分别为______________
已知下列热化学方程式①Cl2g+H2g2HClgΔH=-184.6kJ/mol②CaCO3sCaOs+CO2gΔH=+178.2kJ/mol③2Nas+Cl2g2NaClsΔH=-822.0kJ/mol请回答1上述反应中属于放热反应的是填序号下同属于吸热反应的是2生成1molNaCls时ΔH=____kJ/mol31000gCaCO3s完全分解时吸收的热量为____kJ
人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中以羟基磷酸钙晶体[Ca10PO46OH2]形式存在牛奶含钙丰富又易吸收且牛奶中钙和磷比例合适是健骨的理想食品下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字请仔细阅读后回答下列问题纯牛奶配料鲜牛奶保质期8个月净含量250mL/盒营养成分每100mL钙≥0.11g脂肪≥3.3g蛋白质≥2.9g1羟基磷酸钙中钙元素的质量分数______保留1位小数2包装标签上脂肪≥3.3g是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g那么一盒牛奶中含钙至少________g保留2位小数
当前环境问题是一个全球重视的问题引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2污染性气体NOxSOx等如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源既解决了对环境的污染又解决了部分能源危机问题1二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇甲醇是汽车燃料电池的重要燃料CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________2在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫已知①C.s＋O2g===CO2gΔH1＝－393.5kJ·mol－1②CO2g＋C.s===2COgΔH2＝＋172.5kJ·mol－1③Ss＋O2g===SO2gΔH3＝－296.0kJ·mol－1请写出CO与SO2反应的热化学方程式______________________________________________________________________________________________________________3硝酸厂常用催化还原方法处理尾气CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2已知CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH＝－889.6kJ·mol－1①N2g＋2O2g===2NO2gΔH.＝＋67.7kJ·mol－1②则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_________________________________________________________________________________________________
12013年以来全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中冬季取暖排放的CO2汽车尾气等都是形成雾霾的因素已知①N2g＋O2g===2NOgΔH.＝179.5kJ·mol－1②2NOg＋O2g===2NO2gΔH.＝－112.3kJ·mol－1③2NOg＋2COg===N2g＋2CO2gΔH.＝－759.8kJ·mol－1下图是在101kPa298K.条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化的示意图则a＝________2利用反应A.可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A.CO2＋H2OCO＋H2＋O2已知①反应Ⅱ是______反应填吸热或放热其原因是________________________________________________________________________②反应A.的热化学方程式是____________3一定条件下在容积为3L.的密闭容器中反应COg＋2H2gCH3OHg达到化学平衡状态根据题目有关信息请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化标明信息
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其中的主要过程包括以下四个反应甲醇合成反应ⅰCOg＋2H2g===CH3OHgΔH1＝－90.1kJ·mol－1ⅱCO2g＋3H2g===CH3OHg＋H2OgΔH2＝－49.0kJ·mol－1水煤气变换反应ⅲCOg＋H2Og===CO2g＋H2gΔH3＝－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反应ⅳ2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH4＝－24.5kJ·mol－1由H2和CO直接制备二甲醚另一产物为水蒸气的热化学方程式为__________________________
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢有时还很不完全测定反应热很困难现在可根据盖斯提出的不管化学过程是一步完成或分几步完成这个总过程的热效应是相同的观点来计算反应热已知①P4s白磷＋5O2g===P4O10sΔH.1＝－2983.2kJ·mol－1②Ps红磷＋O2g===P4O10sΔH.2＝－738.5kJ·mol－1则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________相同状况下能量状态较低的是______白磷的稳定性比红磷____填高或低
通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱也可用于估算化学反应的反应热ΔH化学反应的ΔH.等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差下面列举了一些化学键的键能数据供计算使用化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取SiCl4g＋2H2g===Sis＋4HClg该反应的反应热ΔH.为______
已知化学反应A.2g＋B.2g===2ABg的能量变化如图所示请写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1[2014·四川理综113]已知25℃101kPa时Mns＋O2g===MnO2sΔH.＝－520kJ·mol－1Ss＋O2g===SO2gΔH.＝－297kJ·molMns＋Ss＋2O2g===MnSO4sΔH.＝－1065kJ·mol－1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是__________________2[2014·浙江理综273]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低了脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s＋COgCaOs＋SO2g＋CO2gΔH1＝218.4kJ·mol－1反应ⅠCaSO4s＋4COgCaSs＋4CO2gΔH2＝－175.6kJ·mol－1反应Ⅱ假设某温度下反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2则下列反应过程能量变化示意图正确的是______3[2014·广东理综311]用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃料效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术反应①为主反应反应②和③为副反应①1/4CaSO4s＋COg1/4CaSs＋CO2gΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4s＋COgCaOs＋CO2g＋SO2gΔH2＝＋210.5kJ·mol－1③COg1/2Cs＋1/2CO2gΔH3＝－86.2kJ·mol－1反应2CaSO4s＋7COgCaSs＋CaOs＋6CO2g＋C.s＋SO2g的ΔH.＝__________用ΔH1ΔH2和ΔH3表示4[2014·大纲全国卷281]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为____________________________________5[2014·天津理综74]晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下写出SiCl4的电子式______在上述由SiCl4制纯硅的反应中测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量写出该反应的热化学方程式______________________
以50mL0.50mol·L.－1盐酸与50mL0.55mol·L.－1NaOH反应为例填写下表填偏小或偏大
丙烷燃烧可以通过以下两种途径途径ⅠC3H8g＋5O2g===3CO2g＋4H2OlΔH.＝－akJ·mol－1途径ⅡC3H8g―→C3H6g＋H2gΔH.＝＋bkJ·mol－12C3H6g＋9O2g===6CO2g＋6H2OlΔH.＝－ckJ·mol－12H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－dkJ·mol－1abcd均为正值请回答下列问题1由于C3H8g―→C3H6g＋H2g的反应中反应物具有的总能量________填大于小于或等于生成物具有的总能量那么在化学反应中反应物就需要________填放出或吸收能量才能转化为生成物因此其反应条件是__________2按途径Ⅱ反应1molC3H8完全燃烧时放出的热量为________kJ用含bcd的代数式表示等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时途径Ⅰ放出的热量________填大于小于或等于途径Ⅱ放出的热量3a与bcd的数学关系式是_______________________________________________
白磷与氧可发生如下反应P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P.－PakJ·mol－1P.－ObkJ·mol－1P=OckJ·mol－1O=OdkJ·mol－1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H其中正确的是
试比较下列各组ΔH.的大小1同一反应生成物状态不同时A.g＋B.g===CgΔH1
下列说法正确的是
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