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在加热时，铜能与浓硫酸发生如下反应Cu+2H2SO4CuSO4+X↑+2H2O，其中X的化学式为（ ）
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教案备课库《2015年江西省赣州中学中考化学模拟试卷》真题及答案
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下列推断合理的是
明矾【KAl（SO
4
）
2
•12H
2
O】在水中能形成Al（OH）
3
胶体可用作净水剂
将1molCu置于2mol浓硫酸中加热，H
2
SO
4
在反应中能被完全消耗
浓H
2
SO
4
有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
将SO
2
通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色
铜能与浓硫酸在加热条件下反应反应方程式为Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O对于该反应
该反应中的氧化剂是Cu
SO
2
是氧化产物
还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2
标况下若生成SO
2
的体积为11.2
L，则反应时转移的电子为1
mol
铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O但是在工业上
节约能源
不产生污染大气的二氧化硫
提高硫酸的利用率
提高铜的利用率
浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫气体的体积为3.36L标准状况下.已知Cu+2H2SO4浓CuSO
下列说法中正确的是
把SO
2
通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO
2
具有漂白作用
氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸
稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓硫酸中立即发生激烈反应
FeS不能存在于HCl中，而CuS能存在于HCl中
铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O但是在工
节约能源
不产生污染大气的二氧化硫
提高硫酸的利用率
提高铜的利用率
已知铜粉和稀硫酸在通入氧气加热时可发生如下反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2X向烧杯中加
在金属活动性顺序中铜位于氢的后面不与稀硫酸反应但在加热的条件下能与浓硫酸反应化学方程式为Cu+2H2
SO
3
H
2
S
SO
3
O
3
下列关于硫酸性质的描述中正确的是
浓H
2
SO
4
有氧化性，稀H
2
SO
4
无氧化性
由于浓H
2
SO
4
具有吸水性，可以使蔗糖变黑
在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
稀H
2
SO
4
与铜不反应，但浓H
2
SO
4
在加热条件下可与铜反应
铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用铜在化合物中的常见化合价有+1+21工业上可用Cu2S＋O22
浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫气体的体积为3.36L标准状况下.已知Cu+2H2SO4浓CuSO
通常情祝下铜不和稀硫酸反应但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中同时加入X.再加热可以发生如下反应2Cu+
反应前后各元素的化合价役有变化
反应物X.的化学式是O
2
反应后溶液的质量减少
反应后溶液会由蓝色变为无色
下列关于硫酸性质的描述中正确的是
浓H
2
SO
4
有氧化性，稀H
2
SO
4
无氧化性
由于浓H
2
SO
4
具有脱水性，所以可用做干燥剂
稀H
2
SO
4
与铜不反应，但浓H
2
SO
4
在加热条件下可与铜反应
在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中加热发生反应Cu+2H2SO4浓＝CuSO4+SO2↑+2H2O
铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用铜在化合物中的常见化合价有+1+21工业上可用Cu2S＋O22
碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应C＋2H2SO4浓CO2↑＋2X↑＋2H2O其中X的化学式为
O
2
SO
3
SO
2
H
2
S
在加热时浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为2H2SO4浓＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O对于该反应
是氧化还原反应
铜是还原剂
H
2
SO
4
表现了氧化性和酸性
反应后铜元素的化合价降低
碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应:C+2H2SO4浓CO2+2X+2H2O其中X.的化学式为
O
2
SO
2
SO
2
H
2
S
已知铜粉和稀硫酸在通入氧气加热时可发生如下反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2X.向烧杯
铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用铜在化合物中的常见化合价有+1+21工业上可用Cu2S＋O22
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将下列物质中氯元素的化合价按由高到低的顺序排列． NaClO4高氯酸钠NaClCl2KClO3HClO次氯酸． ．
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盛有石灰水的容器敞开放置一段时间后容器壁上常会形成一层白色物质其原因为用化学方程式表示．若要除去壁上白色物质可用稀盐酸冲洗．其原理为用化学方程式表示．
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逻辑推理是化学学习中常用的思维方法以下推理正确的是
地壳中含量最多的非金属元素和金属元素与空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是
下列有关溶液的叙述正确的是
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在化学反应3A+B═2C+D中24克A和6克B恰好完全反应生成C和D的质量比为32若A的相对分子质量为20则BCD的相对分子质量之比为
有一包白色粉末可能由硝酸铜硫酸钠碳酸钠氯化钡氢氧化钠中的一种或几种组成．某化学兴趣小组的同学们为探究其组成设计并进行了以下实验 请分析实验过程回答下列问题 1白色粉末中一定不含填写化学式． 2请你写出生成白色沉淀的化学方程式为． 3为最终确定白色粉末的组成还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究． 【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么 【作出猜想】 猜想Ⅰ碳酸钠 猜想Ⅱ氢氧化钠 猜想Ⅲ碳酸钠和氢氧化钠 【设计实验】 实验操作 实验现象 取无色滤液少许于试管中滴加足量的X溶液 观察到现象A 【收集证据】 ①若现象A是有气泡产生则X溶液为则猜想不成立． ②若现象A是有白色沉淀生成X溶液为取反应后的上层清夜测定其pH当pH7选填“＞”或“＜”或“=”则猜想Ⅲ成立． 【进行实验】兴趣小组的同学们依据设计的实验进行探究得出白色粉末的组成． 【实验反思】实验中需滴加足量X溶液的目的是．
下列物质可用来制造烟幕弹的是
实验室制取气体时需要的一些仪器装置如图所示请回答下列问题 1写出标有序号的仪器名称①②． 2实验室制取氧气和二氧化碳都可选用的装置组合是填序号请你写出实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式． 3兴趣小组的同学设计了F装置ad为用紫色石蕊溶液润湿的棉球bc为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球用来证明二氧化碳密度大于空气且能与水反应他们观察到的现象是．
固体物质溶解度曲线上的任意一点表示
下列图象能正确反映其对应关系的是
推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是
根据你的生活经验和所学的化学知识判断下列做法或解释合理的是
在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的特点如图是三个变化的微观过程示意图其中“●”表示氧原子“○”表示氢原子“”表示氯原子．请回答下列问题 1从宏观角度看物质F属于选填“混合物”或“纯净物”变化Ⅱ的基本反应类型是反应． 2从微观角度看变化Ⅰ变化Ⅱ的本质区别是变化Ⅱ变化Ⅲ中一定不变的粒子是． 3试写出变化Ⅲ表示的化学方程式．
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海洋是人类巨大的资源宝库．海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．某化学兴趣小组同学参观某地化工厂后绘制了生产纯碱的工艺流程图如图所示 请你完成下列问题 1请写出反应a的化学方程式． 2工业上利用操作Ⅰ获得氮气操作Ⅰ的方法是． 3反应b中首先从溶液中析出的物质是碳酸氢钠晶体其原因是． 4粗盐中除了氯化钠还有少量泥沙氯化镁氯化钙硫酸钠等杂质．操作Ⅱ的做法是将粗盐溶解在除去难溶性杂质后的食盐水中依次加入过量的氢氧化钠溶液氯化钡溶液碳酸钠溶液过滤去除沉淀后再加入适量的盐酸调节溶液至中性最后经蒸发结晶获得精盐． ①操作Ⅱ中除去氯化镁发生反应的化学方程式为 ②操作Ⅱ中加入过量的碳酸钠溶液的目的是．
从化学的视角去认识世界下列说法合理的是
下列数据是相应物质的pH其中碱性最强的是 选项 A B C D 物质 菠萝汁 酱油 牙膏 液体肥皂 pH范围常温 3.3﹣5.2 4.0﹣5.0 8.1﹣9.2 9.5﹣11.0
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通电分解水时正负两极产生气体体积比为这个实验中得出哪两个结论．
下列有关水资源的认识中错误的是
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提高硫酸的利用率 提高铜的利用率
湘公网安备 43130202000226号