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铅蓄电池放电工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O, 其充电时阴极反应式为：PbSO4+2e— = Pb+SO42— 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式可以写为：Zn—2e— = Zn2+ 碱性镍氢电池放电时正极反应式为：H2—2e—+2OH— = 2H2O 某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li
， 则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2 — e— = 2Li0.35NiO2 + Li+
放电时，负极的电极反应式：Li－e－
Li＋ 充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 该电池不能用水溶液作为电解质 放电过程中Li＋向负极移动
放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋ 充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 该电池不能用水溶液作为电解质 放电过程中Li＋向负极移动
电极Y应为Li 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变
放电时，负极的电极反应式：Li－e－ ＝ Li＋ 充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 该电池不能用水溶液作为电解质 放电过程中Li＋向负极移动
放电时，负极的电极反应式：
充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 该电池不能用水溶液作为电解质 放电过程中Li＋向负极移动
放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋ 充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 该电池不能用水溶液作为电解质溶液 放电过程中Li＋向负极移动
锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 理论上两种电池的比能量相同 下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 
锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 理论上两种电池的比能量相同 下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 
锂离子电池充电时电池反应为LiMO2＋C6Li1－x===C6Li＋Li1－xMO2 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，金属锂所消耗的质量最大 锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋－xe－===C6Li
锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2=LiMO2＋C6Li1－x 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－=C6Li
锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大 锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+－x e－=C6Li
电极X.为Li 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大 X.极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变 
电极Y应为Li 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变
锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 理论上两种电池的比能量相同 下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 
锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 理论上两种电池的比能量相同 下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 理论上两种电池的比能量相同 下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 
锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li
外电路上的“→”表示放电时电流的方向 充电时阴极的电极反应式为LixC6 –xe- ==6C+ xLi+ 放电时负极的电极反应式为LiCoO2 –xe-== Li1-xCoO2 +xLi+ 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 理论上两种电池的比能量相同 下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
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