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1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）
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高中化学《高二普通班期中考试化学试题及答案》真题及答案
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已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286
等质量的氢气在足量的氧气中燃烧生成水蒸气时放出热量Q1生成液态水时放出热量Q2则Q1与Q2的关系是
Q
1
>Q
2
Q
1
2
Q
1
=Q
2
无法确定
科学家预测氢能将是未来最理想的新能源．实验测得1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量则表示氢
已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量其他相关数
920
557
463
188
1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式若1g水蒸气转化成液态
1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式___________
在相同条件下一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量若生成液态水放出的热量为Q1kJ若生成气态水放出的
Q
1
＞Q
2
Q
1
＜Q
2
Q
1
=Q
2
不能确定
已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol当它氧化生成1g液态水时放出的热量是
26.0kJ
51.9kJ
155.8kJ
467.3kJ
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态的三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热
已知葡萄糖的燃烧热是-2804KJ/mol当它氧化生成1g液态水时放出的热量是
26.0kJ
51.9kJ
155.8kJ
467.3kJ
已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出的283kJ热量1mol氢气完全燃烧生成液态水放出28
已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量1mol氢气完全燃烧生成液态水放出28
已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量其他相关数
920
557
436
188
已知2H2g+O2g===2H2Ol△H=－571.6kJ·mol-1下列说法正确的是
2L.液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6 kJ热量
2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6 kJ
在相同条件下，2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量
使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6 kJ
已知在一定条件下2molH.2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ请回答下列问题1反应物的总能量填
在相同的条件下一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量若生成液态水放出的热量为Q1kJ若生成气态水放出
Q1>Q2
Q1
Q1=Q2
不能确定
已知2H2g＋O2g===2H2OgΔH.＝－270kJ·mol－1下列说法错误的是
2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量
2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJ
在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量
2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270 kJ热量
0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化硼和液态水放出649.5kJ·mol
已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286
已知H.2的燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C.的燃烧热△H=﹣393.5kJ•mol﹣1若
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请回答下列问题1纯水在T℃时pH＝6该温度下1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的cOH－＝_______mol·L－12某一元弱酸溶液A.与二元强酸B.的pH相等若将两溶液稀释相同的倍数后pHA.___pHB.填＞＝或＜现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液则需稀释溶液的体积VA._____VB.填＞＝或＜325℃时0.05mol/LH2SO4溶液的pH＝_________0.05mol/LBaOH2溶液中的cH＋＝_______4某温度下纯水中的cH＋＝2×10－7mol/L则此时水中的cOH－＝若温度不变滴入稀盐酸使cH.＋＝5×10－4mol/L则溶液中cOH－＝此时溶液中由水电离产生的cH.＋＝
已知乙醇石墨和氢气的燃烧热分别为abc均为正值单位均为kJ·mol－1则反应2Cs石墨＋2H2g＋H2Ol==C2H5OHl的焓变为
请比较下列各组热化学方程式中ΔH.1与ΔH.2的大小12H2g＋O2g===2H2OlΔH.12H2g＋O2g===2H2OgΔH.2ΔH.1ΔH.22Sg＋O2g===SO2gΔH.1Ss＋O2g===SO2gΔH.2ΔH.1ΔH.23CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OlΔH.1CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH.2ΔH.1ΔH.242H2g＋O2g===2H2OlΔH.1H2g＋1/2O2g===H2OlΔH.2ΔH1ΔH2
根据所学知识填写下列空白1已知拆开1molH.－H.键1molN－H.键1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ则N2与H2反应生成1molNH3的反应热ΔH.=__________________2氢气的燃烧热为286kJ/mol写出表示氢气燃烧热的热化学方程式__________________________________________________3某温度下纯水中的cH+=1×10－6.5mol/L若温度不变滴入稀硫酸使cH+=5×10－5mol/L则由水电离出的cH+=__________mol/L4已知在第3问条件下盐酸的pH=a氢氧化钡的pH=b若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性则a+b=_________5某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是H2B.=H＋+HB－HB－H.＋+B2－已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2则0.1mol/LH2B溶液中cH+小于0.11mol/L的原因是____________________________________
下列关于反应能量的说法正确的是
下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是
在101kPa和25℃时有关反应的热化学方程式如下下列说法正确的是C.s+1/2O2g=COgΔH1＝－110.5kJ·mol-1H2g+1/2O2g=H2OgΔH2＝－241.7kJ·mol-1H2g+1/2O2g=H2OlΔH3＝－285.8kJ·mol-1
下列热化学方程式中正确的是
已知1H2g+1/2O2g=H2OgΔH1=aKJ/mol22H2g＋O2g===2H2OgΔH2＝bkJ/mol3H2g＋1/2O2g===H2OlΔH3＝ckJ/mol42H2g＋O2g===2H2OlΔH4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是
丙烷燃烧可以通过以下两种途径途径I.C3H8g+5O2g==3CO2g+4H2OlΔH＝-akJ·mol-1途径IIC3H8g==C3H6g+H2gΔH＝+bkJ·mol-12C.3H6g+9O2g==6CO2g+6H2OlΔH.＝-ckJ·mol-12H2g+O2g==2H2OlΔH.＝-dkJ·mol-1abcd均为正值请回答下列问题1判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量途径I.放出的热量______填大于等于或小于途径II放出的热量2由于C3H8g==C3H6g+H2g的反应中反应物具有的总能量______填大于等于或小于生成物具有的总能量那么在化学反应时反应物就需要______填放出或吸收能量才能转化为生成物因此其反应条件是______________3西气东输是西部开发的重点工程这里的气体是指天然气其主要成分是甲烷使用管道煤气用户改用天然气应调整灶具进气量阀门即增大_____填空气或天然气的进入量据报道同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3请通过计算说明若居民保持生活水平不变在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍
下列说法正确的是
2008年9月27日16﹕43中国人走出由中国人自主研制的航天飞船进行包括科学实验在内的出舱活动标志着中国已经成为世界上继俄美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家在飞船的火箭推进器中常装有液态肼用
在火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的的氮气和水蒸气并放出大量的热量.已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量.1写出肼和过氧化氢的结构式肼过氧化氢.2上述反应应用于火箭推进剂除释放出大量热量和快速产生大量气体外还有一个很突出的优点是.3写出肼和双氧水反应的热化学方程式.4已知H2Ol═H2Og△H=+44KJ/mol则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是.5已知N2g+2O2g=2NO2g△H=+67.7kJ/molN2H4g+O2g=N2g+2H2Og△H=-543kJ/mol则肼与NO2完全反应的热化学方程式为.
12分1比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系①Ss+O2g═SO2g△H1S.g+O2g═SO2g△H2△H1△H2填＞＜或=下同②CH4g+2O2g═CO2g+2H2Ol△H1CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og△H2△H1△H2③4Als+3O2g═2Al2O3s△H14Fes+3O2g═2Fe2O2s△H2△H1△H22已知H2g+1/2O2g=2H2Og反应过程中能量变化如下图请回答下列问题①图中ab分别代表什么意义A.B.②该反应是反应填吸热或放热△H填<0或>0
已知下列热化学方程式Zns+O2g＝ZnOs△H.１＝–351.1kJ/molHgl+O2g＝HgOs△H.２＝–90.7kJ/mol由此可知反应Zns+HgOs＝ZnOs+Hgl△H.3其中△H.3的值为
绿色化学对于化学反应提出了原子经济性原子节约的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物不产生副产物实现零排放下列反应类型中完全符合要求的是
当今世界面临日益加剧的能源危机下列关于能源的描述不正确的是
化学能与热能电能等可以相互转化关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是
下列说法正确的是
下列说法正确的是
已知下列两个热化学方程式H2g+1/2O2gH2Ol△H=－300KJ·mol－1C3H8g+5O2g3CO2g+4H2Ol△H=－2000.0KJ·mol－1实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol完全燃烧时放热5000KJ则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为
下列说法正确的是
羰基硫COS广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中能引起催化剂中毒化学产品质量下降和大气污染1羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:水解反应COSg+H2OgH2Sg+CO2g△H=-34kJ/mol氢解反应COSg+H2gH2Sg+COg△H=+7kJ/mol已知:2H2g+O2g=2H2Og△H=-484kJ/mol写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________________________________2氢解反应达到平衡后保持体系的温度和总压强不变通入适量的He正反应速率____________填增大减小或不变下同COS的转化率____________3某温度下向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOSg和4molH2Og发生水解反应5min后反应达到平衡测得COSg的转化率为75%上述水解反应的平衡常数K=________________________
下图是198K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是
2012年7月21日世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—拯救人类的最后机会要想节能减排下列属最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能
已知分解1mol液态H2O2生成液态H2O和氧气放出热量98KJ在含少量I.－的溶液中H2O2的分解机理为H2O2l＋I.－aqH2Ol＋IO－aq△H1反应ⅠH2O2l＋IO－aqH2Ol＋O2g＋I.－aq△H2反应Ⅱ下列有关说法不正确的是
下列叙述不正确的是
合理利用燃料减小污染符合绿色奥运理念下列关于燃料的说法正确的是
1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_2已知拆开1molH.－H.键1molN－H.键1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为3已知CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=－890kJ/molC3H8g+5O2g=4H2Ol+3CO2gH=－2220.0kJ/mol实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放热1776.7kJ则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为
已知反应H2g+1/2O2g=H2OgΔH11/2N2g+O2g=NO2gΔH21/2N2g+3/2H2g=NH3gΔH3则反应2NH3g+7/2O2g=2NO2g+3H2Og的ΔH.为
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