对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，在其他条件不变的情况下，下列说法错误的是：（）

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下列有关合成氨工业的说法正确的是

N₂的量越多，H₂ 的转化率越大，因此，充入的N₂越多越有利于NH₃的合成恒容条件下充入稀有气体有利于NH₃的合成工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下达到平衡时各物质的浓度时[N2]=3mol／L[H2]=9

合成氨反应过程N2+3H2⇌NH3+Q有利于反应快速进行的条件是

高温低压；高温__；低温__；低温低压。

氨在国民经济中占有重要地位完成合成氨工业中有关问题1合成氨工业中合成塔中每产生2molNH3放出92

对于在一定条件下的合成氨反应N2g+3H2g2NH3g能说明反应已达到平衡状态的是

NH₃的体积分数等于N₂的体积分数
  c（NH₃）保持不变
  反应体系的压强不变
  c（NH₃）∶c（N₂）∶c（H₂）=2∶1∶3

有关合成氨工业的下列说法中正确的是

从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大

利用一种新型陶瓷能传递H.＋实现了氨的电化学合成该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成

N2在阴极上被氧化可选用铁作为阳极材料阳极的电极反应式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3 该过程的总反应式是N2＋3H2 2NH3

下列有关合成氨工业的叙述可用勒·夏特列原理来解释的是

使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 __比常压条件更有利于合成氨的反应 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应1根据图1请写出合成氨的热化学方程式______

工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H22NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度②加

只有①②③　　　　只有①②④　　　只有①③④　　　 ①②③④

下列有关合成氨工业的叙述可用勒·夏特列原理来解释的是

使用铁触媒，使N₂和H₂混合气体有利于合成氨 __比常压条件更有利于合成氨的反应 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一.下面是合成氨的简要流程示意图1设备I的名称是沿X路线循环的物质

合成氨的反应为N2g+H2gNH3gΔH

低温、__、催化剂高温、__ 尽可能高温、__ 适宜的温度、__、催化剂

工业合成氨的反应N2+3H32NH3是一个放热反应1相同条件下1molN2和3molH2所具有的能量

工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H2====2NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是:①升

只有①②③ 只有①②④ 只有①③④ ①②③④

可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应1根据图1请写出合成氨的热化学方程式______

工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H22NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度②加

只有①②③　　　　只有①②④　　　只有①③④　　　 ①②③④

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应N2g+3H2g2NH3g△H.＜0

点a的正反应速率比点b的小点c处反应达到平衡点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n (NH₃)相等其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值小

合成氨反应N2g+3H2g2NH3ΔH＜0能使合成氨反应进行程度增大的方法是

升高温度减低压强使用催化剂及时分离出氨

工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H22NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度②加

只有①②③　　　　只有①②④　　　只有①③④　　　 ①②③④

对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，在其他条件不变的情况下，下列说法错误的是：（）

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