可逆反应2SO2g+O2g2SO3g在一定条件下达到化学平衡状态时下列说法正确的是①消耗2molSO-X题卡

任何可逆反应都有一定的限度对于反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)只有达到限度时才有2v(O₂)=v(SO₃) 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C生成的速率与C分解的速率相等 C的浓度不再变化单位时间生成3molA，同时生成2molB C的分子数之比为3：2：2

O₂仍为1mol SO₂仍为2mol SO₂完全转化为 SO₃ SO₂、O₂、 SO₃同时存在

体系压强保持不变混合气体颜色保持不变 SO₃和NO的体积比保持不变每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

改变反应条件可以改变该反应的限度达到平衡后，SO₃、SO₂、O₂在密闭容器中共存达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 SO₃、SO₂、O₂的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态

υ(SO₂) ＝0.5mol/(L•s) υ(O₂) ＝1mol/(L•min) υ(SO₃) ＝0.6mol/(L•s) υ(O₂) ＝0.4mol/(L•s)

SO₂、O₂、SO₃的浓度相等 SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2：1：2 单位时间内，生成nmolO₂，同时生成2nmolSO₃ 单位时间内，生成nmolO₂，同时生成2nmolSO₂

使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率一定条件下，SO₂可100%转化为SO₃ 任何条件下，反应达到平衡，SO₂的浓度一定等于SO₃的浓度

平衡向正反应方向移动，达到新平衡时容器内的压强一定减小
  平衡向逆反应方向移动，容器内的压强一定不增大
  平衡不移动，只增大了容器内的压强
  平衡向正反应方向移动，容器内的压强不一定增大

②③ ①② ①④ ③④

体系压强保持不变
  混合气体颜色保持不变
  SO₃和NO的体积比保持不变
  每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率一定条件下，SO₂可100%转化为SO₃ 任何条件下，反应达到平衡，SO₂的浓度一定等于SO₃的浓度

SO₂完全转化为SO₃ SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率一定条件下，SO₂可100%转化为SO₃ 任何条件下，反应达到平衡，SO₂的浓度一定等于SO₃的浓度

升温增压　　　　　　　　降温增压升温减压降温减压

SO₂＋Br₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr与2HBr＋H₂SO₄(浓)

Br₂＋SO₂↑＋2H₂O互为可逆反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

① ④ ① ③ ② ③ ①

反应在c点达到平衡状态
   反应物浓度：a点小于b点
   反应物的总能量低于生成物的总能量
   △t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a～b 段小于 b～c 段

改变反应条件可以改变该反应的限度增大压强,正逆反应速率都增大达到平衡时,SO₂､O₂､SO₃在容器中共存达到平衡时,SO₂与SO₃的浓度相等

SO3的质量保持不变 SO2的百分含量保持不变 SO2和SO3的生成速率相等 SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2

可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是( ) ①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比...