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CH4(g) + 
O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH.== －akJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
是吸热反应； 是放热反应； 是熵减少的反应； 熵增大效应大于能量效应。
①和②产物的阴阳离子个数比不相等
①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ·mol-1 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ 在101kPa，25oC的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ 1mol H2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ 在101kPa，25oC的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl(g)，吸收的热量为184.6kJ
是吸热反应 是放热反应 是熵减小的反应 熵增效应大于能量效应
是吸热反应 是放热反应 是熵减小的反应 熵增效应大于能量效应
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ·mol-1
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH <0 CaCO3(g)CaO (s) + CO2 (g) ΔH >0 2CO (g)2C (s) + O2 (g) ΔH >0 4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) ΔH <0
反应①和②产物都只含离子键 反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol 25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ
mol-1
该反应是的熵变效应大于焓变效应 该反应是熵减反应 该反应是分解反应 该反应的焓变效应大于熵变效应
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol
等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同 Na2O与Na2O2中所含化学键类型相同 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ
mol-1
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