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现有金属单质A.、B.、C.和气体甲、乙、丙及物质D.、E.、F.、G.、H.，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）. 请根据以上信息回答下列问题： ...
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高中化学《2015-2016学年江苏省南通市启东市汇龙中学高一（上）第二次调研化学试卷带解析》真题及答案
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将2wg某铁铝混合粉末平均分为两份一份与足量盐酸反应生成气体的体积为V.1另一份与足量NaOH溶液反应生成气体的体积为V.2气体体积均在标准状况下测定1若w=13.9V.1与V.2之和为11.2L.混合物中铁和铝的物质的量之比为多少2若铁铝按不同的比例混合进行上述实验时所生成的气体总体积仍为11.2L.则w的取值范围?
铁是日常生活中用途最广用量最大的金属材料1检查此装置的气密性的方法是2某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应①湿棉花的作用是试管中反应的化学方程式是②实验结束后还有铁粉剩余取出少量反应后的固体于试管中加入过量盐酸固体完全溶解所得溶液中存在的阳离子是_____填序号a.一定有Fe2+H+和Fe3+b.一定有Fe2+H+可能有Fe3+c.一定有Fe2+Fe3+可能有H+d.一定有Fe3+H+可能有Fe2+3某研究性学习小组研究由Fe2+制备FeOH2设计了如下两个实验方案实验装置图如下夹持装置已略去往100mL大试管中加40mL煤油放入3粒米粒大小的金属钠后塞上橡皮塞通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞夹紧弹簧夹回答下列问题①简述钠发生反应的现象②写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式____
实验室常用如下反应制备少量纯净的氮气NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O已知C.D.J.L.为常见的单质A.中含氧阴离子的电子总数为24B.K.进行焰色反应B.的焰色为黄色K.无明显现象J.为气体不活泼L.为常见金属G.即既能与强酸反应又能与强碱反应E.F.为金属氧化物且E.中的金属元素化合价即有+2+3它们之间的转换关系如下图所示部分产物已经略去请按要求填空1写出下列物质的化学式A.E.2写出J.的电子式3反应①的化学方程式为反应②的离子方程式为
铝在空气中能够稳定存在的原因是
A.B.C.均是由短周期元素组成的单质D.E.F.G.H.均为化合物F.在常温常压下为液态它们有下图所示的转化关系根据以上转换关系回答1写出D.物质在工业上的两种用途______________________2把A.的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是_____________________3写出反应①的化学方程式_____________________________4写出反应②和③的离子方程式②___________________________③___________________________
1A.B.C.三种物质的分子式都是C7H8O若滴入FeCl3溶液只有C.呈紫色若投入金属钠只有B.无变化①写出A.B.的结构简式A._________B._________②C.有多种同分异构体若其一溴代物最多有两种C.的这种同分异构体的结构简式是__________________2有7瓶有机物A.B.C.D.E.F.G.它们可能是苯甲苯己烯苯酚乙醇乙酫乙酸为确定每瓶成分进行下列实验①取7种少量有机物分别加水振荡后与水分层的是A.D.G.②取少量A.D.G.分别加入溴水振荡后只有D.不仅能使溴水褪色而且油层也无色③取少量A.G.分别加入酸性KMnO4溶液振荡后G.能使酸性KMnO4溶液褪色④取A.少量加入浓H2SO4和浓HNO3加热后倒入水中有苦杏仁味黄色油状液体生成⑤取少量B.C.E.F.分别加入银氨溶液经水浴加热后只有B.出现银镜⑥取少量C.E.F.若分别加入金属钠均有H2放出若分别加入Na2CO3溶液只有F.有气体放出⑦取少量C.E.滴入FeCl3溶液E.溶液呈紫色⑧取少量C.F.混合后加入浓H2SO4加热后有果香味的油状液体生成试推断A.—G.各是什么物质A._________B._________C._________D._________E._________F._________G._________
下面是新设的一组垃圾箱的说明厦门市生活垃圾分类可回收垃圾不可回收垃圾有害垃圾1.纸类2.玻璃3.金属4.塑料5.橡胶6.纺织品1.厨房垃圾2.灰土3.杂草4.枯枝5.花卉1.日光灯管2.电池3.喷雾罐4.指甲油瓶5.药品药瓶6.涂改液瓶1小明在整理房间时清理出如下物品它们应分别放入哪个垃圾箱请填序号A.废作业本B.汽水易拉罐C.生锈铁钉D.矿泉水瓶E.烂苹果F.涂改液瓶应放入可回收垃圾箱的是____________________________________应放入不可回收垃圾箱的是__________________________________应放入有害垃圾箱的是______________________________________2小明用盐酸除去铁钉上的锈主要成分为氧化铁以重新使用它请写出盐酸除锈的化学方程式_____________________________________3废铜有两种回收方法方法一Cu＋4HNO3===CuNO32＋2X↑＋2H2OX.是一种大气污染物方法二铜在空气中加热生成氧化铜氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水①方法一中X.的化学式为方法二的优点是_____________________________________________________________________②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式该反应属于化学反应的基本类型是4请从可回收垃圾的类别中举例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献_________________________________________________________
无水AlCl3易升华可用作有机合成的催化剂等.工业上由铝土矿A12O.3Fe2O.3为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下.1氯化炉中Al2O.3C12和C反应的化学方程式为.2用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2此反应的离子方程式为.3升华器中主要含有AlCl3和FeCl3需加入少量Al其作用是.4为测定制得的无水AlCl3产品含杂质FeCl3的纯度称取16.25g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液过滤出沉淀物沉淀物经洗涤灼烧冷却称重残留固体质量为0.32g.①写出除杂过程中涉及的离子方程式.②AlCl3产品的纯度为.5工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中最后一步是由AlCl3•6H2O脱水制备无水AlCl3实现这一步的方法是.
某溶液X.含有H+AL+NH+Fe2+Fe3+C.02-S032-S042-Cl_N03-中的一种或几种取该溶液进行实验实验内容和相关数据气体体积在标准状况下现定如下1通过上述实验过程一定不存在的离子是2反应①中生成A.的离子方程式为3若测得X.溶液中cH+=5mol•L-1则X.溶液中填含或不含Fe3+cFe3+=mol•L—1若填不含则不需计算X.溶液中cC1-=mol•L
下列物质之间能够发生如图所示的化学反应合金由两种金属组成取C.溶液进行焰色反应则火焰呈黄色在反应中产生的水均未在图中标出1写出下列物质的化学式A.M.H.2写出下列反应的化学方程式并标出电子转移情况GH.3写出下列反应的离子方程式AB＋C.KD
某化工厂将钛氯碱工业和甲醇制备联合生产大大提高原料利用率并减少环境污染流程如下回答下列问题1写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式2写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为mol3利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时需加入大量的水并加热的目的是4钛广泛用于航天领域氩气在冶炼钛的流程中的作用是5利用CO和H2制备甲醇①已知H2gCOg和CH3OHl的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式②假设联合生产中各原料利用率为100%若得到6mol甲醇则只需再补充标准状况下的H2L
某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理探究Mg与NO2的反应及固体产物该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧并对固体产物提出三种假设Ⅰ.假设为固体产物为MgO;II.假设为______________;III.假设为______________请回答下列问题资料信息2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O1如图连接好仪器装药品前如何检验装置的气密性____________2装置B中盛装的干燥剂可以是填序号___________________①浓硫酸②无水CaCl2③碱石灰④五氧化二磷3开始打开活塞k让A.中反应进行一段时间待C中充满红综色气体后关闭活塞k再点燃C处酒精灯同时D.中碱液盛的很满这样做的目的是_________4E.中收集到的气体对氢气的相对密度是14该气体是__________________5实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍则假设__________________成立C中发生的化学反应方程式有_____________________6本实验中存在明显缺陷改进措施是_______________________________________
请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉作简要说明
某化学兴趣小组利用下列试剂铁粉锌粉0.1mol·L.﹣lFeCl3溶液0.1mol·L.﹣lFeCl2溶液KSCN溶液新制氯水探究Fe2+Fe3+的氧化性还原性并利用实验结论解决一些问题.1用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式.2设计实验方案完成下列表格.探究内容实验方案实验现象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液往溶液中加入足量铁粉再加入少量KSCN溶液.加入铁粉后溶液颜色变为_.加入KSCN溶液后溶液.3该兴趣小组为说明Fe2+具有氧化性提出了向FeCl2溶液中加入锌粉观察实验现象的方案该反应的离子方程式为.4某反应中反应物与生成物有Fe3+Mn2+H+MnO4﹣H2O和一种未知离子X..①已知MnO4﹣在反应中得到电子则X.是.②该反应的离子方程式是.
A.～I.分别表示中学化学中常见的一种物质其中A.I.为常见金属它们之间的相互关系如图所示部分反应物生成物没有列出且已知G.为主族元素的固态氧化物A.B.C.D.E.F.六种物质中均含同一种元素请填写下列空白1AB.C.D.E.F.六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________2写出C.物质的化学式________3写出下列反应的化学方程式或离子方程式反应①的化学方程式____________________________反应④的离子方程式____________________________反应⑥的化学方程式____________________________4从能量变化的角度看反应①②③中属于ΔH.
A.B.C.是单质其中A.是金属各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答1写出下列物质的化学式.A.________________B.________________乙________________丁________________.2写出下列变化的化学方程式.①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________.②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________.3将一定量的A.加入到NaOH溶液中产生的C.在标准状况下的体积为3.36L.则消耗的A.的物质的量为______________转移电子的物质的量为__________.
室温下单质A.B.C分别为固体.黄绿色气体.无色气体在合适反应条件下它们可以按下面框图进行反应又知E.溶液是无色的请回答1A.是B.是C.是请填写化学式2反应①的化学方程式为3反应③的化学方程式为4反应④的化学方程式为
中学常见的单质A.B.C.其中A.为金属单质和甲乙丙丁四种化合物有下图的转化关系已知C.为密度最小的气体甲是电解质根据以上转化关系回答1写出下列物质的化学式A.B.乙丁2①A与NaOH溶液反应的化学方程式②乙与过量的CO2反应的离子方程式
铁及其化合物在日常生活中应用广泛请回答下列问题1FeNO33·9H2O易溶于水微溶于硝酸主要用作催化剂和媒染剂工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备主要流程如下①Na2CO3溶液可以除油污原因是用离子方程式表示②耐酸反应器中可以观察到的现象是制备过程中需控制加入铁屑的量当观察到的现象时应停止加入铁屑③制得的FeNO33·9H2O用20％HNO3洗涤其原因是④若在实验中进行蒸发浓缩降温结晶的操作则所需的仪器有铁架台带铁圈或三脚架酒精灯蒸发皿2某兴趣小组在实验室用下图装置制取FeNO33固定所用仪器和加热装置未画出①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用加热②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置提示碱液可快速充分吸收产生的氮的氧化物气体
下列物质的转化均能通过一步反应实现的是
下列是中学常见的一些物质之间的转化关系其中部分反应产物省略其中I.是一种金属单质A.是一种黄绿色的非金属单质F.M.N.均为难溶于水的白色沉淀物质M.和N.不溶于稀硝酸B.是一种具有刺激性气味的气体且具有漂白性C.和D.是中学化学中两种常见的强酸请回答下列问题1写出物质B.和M.的化学式B.________M.________;2写出E.→G转化反应的离子方程式________________________;3写出反应⑥的化学方程式________________________;4写出反应⑤的离子方程式________________________
氯离子插层镁铝水滑石[Mg2AlOH6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料其在高温下完全分解为MgOAl2O3HCl和水蒸气现用下图装置进行实验确定其化学式固定装置略去1Mg2AlOH6Cl·xH2O热分解的化学方程式为____________________________________________________________2若只通过测定装置C.D.的增重来确定x则装置的连接顺序为________按气流方向用接口字母表示其中C.的作用是________装置连接后首先要进行的操作的名称是________3加热前先通N2排尽装置中的空气称取C.D.的初始质量后再持续通入N2的作用是__________________等4完全分解后测得C.增重3.65gD.增重9.90g则x＝________若取消冷却玻管B.后进行实验测定的x值将________填偏高或偏低5上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2AlOH6Cl1－2y·CO3y·zH2O]该生成物能发生类似的热分解反应现以此物质为样品用2中连接的装置和试剂进行实验测定z除测定D.的增重外至少还需测定________
若用镁铝合金的废料稀H.2SO4稀盐酸NaOH溶液制取MgCl2溶液Al2SO43溶液.1首先可将废料加入到________溶液中发生反应的化学方程式是______________2经过滤将难溶物加入到______中可得到________溶液反应的离子方程式是_____然后向滤液中加入适量的________反应的离子方程式为_____________3再过滤将沉淀物加入到______中可得到________溶液反应的离子方程式是_______________________________________________________________________
下列物质之间能够发生如图所示的化学反应合金由两种金属组成取C.溶液进行焰色反应则火焰呈黄色在反应中产生的水均未在图中标出1写出下列物质的化学式A.M.H.2写出下列反应的化学方程式并标出电子转移情况GH3写出下列反应的离子方程式AB＋C.KD
铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe某同学对铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——1该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金这种推测有一定的道理理由是2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是当观察到现象时说明熔融物中含有金属铝反应的离子方程式为3实验室溶解该熔融物最好选用下列试剂中的填序号A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
将6g铁粉加入200mLFe2SO43和CuSO4的混合溶液中充分反应得到200mL0.5mol·L－1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物试计算1反应后生成铜的质量2原Fe2SO43溶液的物质的量浓度
图中XYZ为单质其他为化合物它们之间存在如下转化关系.其中A俗称磁性氧化铁E是不溶于水的酸性氧化物能与氢氟酸反应.回答下列问题已知A与铝发生置换反应反应转化为X.写出该反应的化学方程式.写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式.向含4molD的稀溶液中逐渐加入X粉末至过量.假设生成的气体只有一种请在坐标系中画出n随n变化的示意图并标出n的最大值.
如图所示将甲乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来将乙针筒内的物质压到甲针筒内进行下表所列的不同实验气体在同温同压下测定.实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2主要10mLH2Ol剩有无色气体活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3试回答下列问题1实验1中沉淀最终变为________色写出沉淀变色的化学方程式________________________________.2实验2甲针筒内的现象有有__________生成活塞________移动填向外向内不.反应后甲针筒内有少量的残留气体正确的处理方法是将其通入______溶液中.3实验3中甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体那么甲中最后剩余的无色气体是__________写出NO2与H2O反应的化学方程式________________________.[来4实验4中已知3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动针筒内有白烟产生外气体的颜色变化为______最后针筒内剩余气体的体积约为________mL.
某化学兴趣小组在课外实践探究中做了如下实验将河沙主要成分是SiO2与镁粉按一定质量比质量比约大于1524混合均匀装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应生成一种白色固体化合物和一种硅化物待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中立即产生气泡并伴有爆炸声产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物.1写出河沙的主要成分与镁粉在加热条件下反应的化学方程式该反应填放热或吸热.2生成的混合物放入稀硫酸中产生的气体是填化学式其电子式为.3写出产生爆炸声的化学方程式.
某地煤矸石经预处理后主要含SiO261%Al2O330%和少量的Fe2O3FeO及钙镁的化合物等某实验小组利用其提取AlOH31酸浸过程中发生的主要反应的离子方程式为▲为提高酸浸时铝浸出率可采取的措施之一是▲2氧化是将Fe2+氧化成Fe3+其目的是▲检验Fe3+已水解完全的方法是▲3滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3MgOH2和▲4①上述流程中可循环利用的物质的化学式是▲②转化时主要反应的离子方程式为▲5Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品AlOH3从氧化后的溶液开始若只用纯碱一种试剂后续操作是▲
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