首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
现有金属单质A.、B.、C.和气体甲、乙、丙及物质D.、E.、F.、G.、H.，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《甘肃省天水市2017-2018学年高一化学上学期第三次（期末）考试试题及答案 ★★★》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质C.D.E.F.G.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产
原铝中杂质主要是金属杂质和气体杂质
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B在加热条件下反应生成化合物CC与水反应生成
现有常见金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.其中B.是地壳中含量最多的金属它们
下列说法在一定条件下可以实现的是①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③有单质参加的非氧化还原
②④
①③④
①②③
①②③④
液态金属流动性好有利于液态金属中的非金属夹杂物和气体上浮排除
现有:①液态空气②红磷③矿泉水④铁粉⑤高锰酸钾加热完全分解后的剩余物⑥氦气⑦二氧化碳⑧氧化铜属于纯净
固体单质
和气体单质
在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体
，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C.的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是( ) A.单质A.B.的摩尔质量之比是1∶4 B.反应前后的气体质量之比一定是1∶4 C.生成物C.中，A.的质量分数为50%
生成物C.中A.B.两元素的原子个数比为3：1
同温同压下同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z.且反应前后气体体积不变则Z.的化学式为
X
2
Y
2
X
2
Y
XY
2
XY
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全化合生成气体C同温下测得容器内压强不变且反应后气体C
两种单质的摩尔质量之比为1∶4
生成物C中A的质量分数为75%
生成物C中A.B的原子数之比为3∶1
反应前后气体分子数之比为1∶4
下列说法在一定条件下可以实现的是①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成也没有沉淀和
①②③④⑤
②④⑤
①②③⑤
①③④⑤
现有常见金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.其中B.是地壳中含量最多的金属它们
固体单质
和气体单质
在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体
，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C.的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是 ( ) A.A.B.两种单质的摩尔质量之比为1∶4 B.生成物C.中A.的质量分数为75% C.生成物C.中A.B.的原子个数之比为3∶1
反应前后气体分子数之比为1∶4
同温同压下同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z.且反应前后气体体积不变则Z.的化学式为
X
2
Y
2
X
2
Y
XY
2
XY
下列说法在一定条件下可以实现的是①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成也没有沉淀和
①②③④
②④
①②③
①③④
固体单质
和气体单质
在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体
，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C.的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是 A.单质A.B.的摩尔质量之比是1∶4 B.反应前后的气体质量之比一定是1∶4 C.生成物C.中，A.的质量分数为50%
生成物C.中A.B.两元素的原子个数比为3∶1
炼钢的原材料主要包括
金属料、非金属料和气体
金属料和非金属料
金属料和气体
固体单质
和气体单质
在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体
，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C.的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是 A.两种单质的摩尔质量比为1∶4B.生成物C.中A.的质量分数为75％ C.生成物C.中A.B.的原子个数比为3∶1
反应前后气体分子数比为1∶4
现有金属单质A.B.和气体甲乙丙及物质C.D.E.F.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应
现有金属单质A.和气体甲乙丙及物质B.C.D.E.F.G.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和
热门试题
更多
下列各组物质中满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有序号X.Y.Z.W.①CuCuSO4CuOH2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2CaClO2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2FeOH2
A.～I.分别表示中学化学中常见的一种物质它们之间相互关系如下图所示部分反应物生成物没有列出已知H.为固态氧化物F.是红褐色难溶于水的沉淀且A.B.C.D.E.F.六种物质中均含同一种元素请填写下列空白1AB.C.D.E.F.六种物质中所含的同一种元素的名称是________2反应①的化学方程式为_____________________________________反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________3反应⑥过程中的现象是______________________________41molI发生反应后生成的A.高温下与足量的水蒸气反应生成的气体换算成标准状况下占______L.
白色的FeOH2沉淀在空气中极易被氧化利用如右图装置可以制得白色的FeOH2沉淀并能在较长时间内保持白色实验中可选用的试剂有NaOH溶液铁屑稀H2SO4⑴FeOH2在空气中被氧化的化学方程式是__________________实验现象是__________________⑵在试管Ⅰ里加入的试剂是__________在试管Ⅱ里加入的试剂是__________⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后的实验操作依次是___________选填序号①检验A.口排出气体的纯度②夹紧止水夹③打开止水夹⑷这样生成的FeOH2沉淀能较长时间保持白色其理由是________________________
下列各物质的转化关系如下图所示.B.D.是气体其中B.是空气的主要成分之一C.是淡黄色固体常用于供氧剂E.是红棕色固体F.是最常见的无色液体.回答下列问题1C.的化学式是_______________.2分2气体D.通入紫色石蕊溶液的现象是_____________________.2分3写出反应①的离子方程式______________________________________.3分4写出反应②的化学方程式_____________________________________.3分
将物质X.逐渐加入或通入Y溶液中生成沉淀的量与加入X.的物质的量关系如图所示符合图示情况的是
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料主要含有MgCO3MgSiO3CaMgCO32A.12O3和Fe2O3等回收其中镁的工艺流程如下:沉淀物AlOH3FeOH3FeOH2MnOH2MgOH2pH4.73.29.710.411.2部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表1浸出步骤中为提高镁的浸出率可采取的措施有_____________________要求写出两条2滤渣I.的主要成分有_________________________3从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________4若最终得到的氯化镁溶液中cMg2+=0.02mol·L-1加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中cFe3+=1.0×10-5mol·L-1此时是否有Mg3PO42沉淀生成?_______列式计算FePO4Mg3PO42的Ksp分别为1.3×10-221.0×10-245MgC1O32在农业上可用作脱叶剂催熟剂可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaC1O3=MgC1O32+2NaCl已知四种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如下图所示:①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备MgClO32简述可制备MgClO32的原因:_______________________②按①中条件进行制备实验在冷却降温析出MgClO32过程中常伴有NaCl析出原因是:__________除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________
已知H2O2KMnO4NaClOK2Cr2O7均具有强氧化性将溶液中的Cu2＋Fe2＋Fe3＋沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为6.49.63.7现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体CuCl2·2H2O为制取纯净的CuCl2·2H2O首先将其制成水溶液然后按图所示步骤进行提纯请回答下列问题1本实验最适合的氧化剂X.是________填序号A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO42物质Y.是____________________________________3加氧化剂X.的有关离子方程式是_______________________________4加氧化剂X.的目的是_____________________________________________5为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体____________
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论
已知某水泥样品的主要成分为成分为CaOSiO2并含有一定量的铁铝和镁等金属的氧化物现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测以确定其中各金属元素的含量1取水泥样品10.0g加入足量稀盐酸氯化铵使之完全溶解待充分反应后发现仍有不溶物将沉淀过滤后加热干燥所得固体为填化学式2在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时实验小组的同学认为其中含有Ca2+Al3+Mg2+Fe2+Fe3+等阳离子现欲准确测量各成分含量需先加入试剂X.将Fe2+转化为Fe3+待滤液中的Fe2+全部转化为Fe3+后再向其中加入足量的溶液Y.并加热可使滤液中的Al3+Mg2+Fe3+全部形成沉淀则溶液Y.名称是而试剂X.可选用下列物质中的填选项A.HNO3B.H2O2C.KMnO4D.Zn3若将溶液Y.改为氢氧化钠溶液发现所得沉淀共1.008g比原来减少了0.39g而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L32mL的稀盐酸中则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为4若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解则可能发生的离子反应方程式是
下列实验现象及有关结论不正确的是选项
下列各试剂中不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效核能原料其原子核内中子数为_____________2Na的原子结构示意图为______3MgCl2在工业上应用广泛可由MgO制备①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收则生成的盐为__________________写化学式
下列说法正确的一组是①含氧的化合物一定是氧化物②盐的组成中一定含有金属元素③0.5mol/L一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol/L④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑤NASO4电离时生成的阳离子有氢离子所以是酸
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料主要含有MgCO3MgSiO3CaMgCO32A.12O3和Fe2O3等回收其中镁的工艺流程如下:沉淀物AlOH3FeOH3FeOH2MnOH2MgOH2pH4.73.29.710.411.2部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表1浸出步骤中为提高镁的浸出率可采取的措施有_____________________要求写出两条2滤渣I.的主要成分有_________________________3从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________4若最终得到的氯化镁溶液中cMg2+=0.02mol·L-1加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中cFe3+=1.0×10-5mol·L-1此时是否有Mg3PO42沉淀生成?_______列式计算FePO4Mg3PO42的Ksp分别为1.3×10-221.0×10-245MgC1O32在农业上可用作脱叶剂催熟剂可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaC1O3=MgC1O32+2NaCl已知四种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如下图所示:①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备MgClO32简述可制备MgClO32的原因:_______________________②按①中条件进行制备实验在冷却降温析出MgClO32过程中常伴有NaCl析出原因是:__________除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________
将铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象发生当加入下列一种物质后铜粉的质量减小溶液呈蓝色同时有气体逸出该物质是
高效净水剂聚合氯化铝铁PAFC的组成可表示为[AlFeOHnCl6－n]m该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理17分为检测PAFC中铝和铁元素的含量采用如图所示流程进行Al2O3回答下列问题①PAFC中铁元素的化合价为________②步骤Ⅰ中的A.是________填氢氧化钠溶液或氨水步骤Ⅲ中的B.是________③步骤Ⅱ的操作是________用到的主要玻璃仪器为_______27分某工厂欲以工业废料铁铁和铝的氧化物为原料制取PAFC设计如下流程PAFC①在废料中加入过量稀盐酸发生多个离子反应请补全离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__________________________________________②所得酸性溶液中不能确定是否一定存在的阳离子是________填序号A.Al3＋B.Fe2＋C.Fe3＋D.H.＋为证明该离子确实存在可采用的操作必须指明所采用的试剂及观察到的现象是____________________________③往酸性溶液中加入试剂X.的目的是用离子方程式表示_____________________
下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
水能灭火水也能生火下列某种物质包在棉花团中然后滴加适量的水棉花团很快燃烧起来该物质是
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①Fe过量在Cl2燃烧②Fe与过量稀H2SO4反应③FeNO32溶液中加少量盐酸④FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程请回答下列问题1溶液A.中含有的阳离子有2沉淀B.与烧碱反应的离子方程式为3溶液D.中通入过量CO2发生反应生成沉淀的离子方程式为4通入过量CO2能否改用过量盐酸原因是5溶液E.中溶质的主要成份有填化学式6向A.溶液中滴入3mol/LNaOH溶液生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图则溶液中Al3+物质的量为mola=
常温下下列各组物质中Y.既能与X.反应又能与Z.反应的是X.Y.Z.①NaOH溶液AlOH3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸
中学化学中很多规律都有其适用范围据有关规律下列结论合理的
下图中A.~G均为中学化学中常见的物质它们之间有如下转化关系其中A.G.为非金属单质A.为黑色固体G.为气态D.F.都是大气污染物主要来源于汽车尾气而且D.为红棕色请回答以下问题⑴A.的元素在元素周期表中位于C.的化学式是_______________⑵写出D.与E.反应转化为F.和B.的化学方程式_________________________________⑶在常温下B.的稀溶液也可与Cu反应生成F.此反应的离子方程式
下列有关化学与生活的叙述不正确的是【】
向盛有氯化铁和氯化铜溶液的烧杯中加入铁粉反应结束后还有固体存在溶液中一定存在的金属离子是
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效核能原料其原子核内中子数为_____________2Na的原子结构示意图为______3MgCl2在工业上应用广泛可由MgO制备①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收则生成的盐为__________________写化学式
在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中有些反应中的水部分产物及反应条件未列出已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应A.是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为78B.M.为非金属单质E.K.为金属单质其中B.为地壳中含量最多的非金属元素的单质E.为地壳中含量最多的金属元素的单质1M.的化学式为2反应①的化学方程式为3反应②的化学方程式为4I.的水溶液与K.反应的离子方程式为
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是
热门题库
更多
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
国家安全基本知识
湘公网安备 43130202000226号