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下列反应对应的离子方程式中正确的是（ ）
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高中化学《2008年临沂市高三教学质量检查考试（三）理综化学》真题及答案
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下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A
B
C
D
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
下列叙述中正确的是
与碱反应生成盐和水的物质均属于酸
在离子方程式中盐类均要以离子形式表示
离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
Al
2
(SO
4
)
3
在水溶液中的电离方程式是Al
2
(SO
4
)
3
===Al
3
＋
＋SO
4
2
－
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：
钠与
溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
按要求写出方程式1硫酸铁写出电离方程式__________2澄清石灰水与碳酸钠溶液混合写出离子方程式
按要求完成下列填空1写出下列物质的电离方程式:Fe2SO43____________________
请说明下列反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O还原剂为填化学式氧化产物与还原产物质
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
1金属钠在空气中燃烧反应的化学方程式是钠与水反应的离子方程式是过氧化钠与水反应的离子方程式是2在氯化
现有下列十种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥BaOH2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨
1按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液⑵写出离子反应方程式C
按要求写出下列反应对应的离子方程式①过量的CO2和澄清的石灰水反应②实验室制备CO2
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
现有下列十种物质①AgCl②铜③盐酸④干冰⑤H2SO4⑥BaOH2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融F
按要求写出下列方程式1BaOH2的电离方程式2NaHCO3的电离方程式3Cu2++2OH-=CuOH
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
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下列物质中长久露置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠
下列离子方程式正确的是
下列各级物质的稀溶液相互反应无论是前者滴入后者还是后者滴入前者反应现象都相同的是①NaHSO4和BaOH2②AlCl3和NaOH③Na2O2和H2SO4④BaHCO32和BaOH2⑤AgNO3和NH3・H2O
原子经济概念是美国斯坦福大学的BarryTrost教授在绿色化学下提出的也就是说有多少反应物参加反应转变成最终的生成物原子经济可以用原子的利用率来表示即原子的利用率％＝理想产物的式量／理想产物的式量＋废弃副产物的式量×100％下列反应中原子经济达100%的是
在泡沫橡胶的制造中要利用下面反应放出的氧气2H2O2==2H2O+O2↑该反应中的双氧水
氮是地球上含有丰富的一种元素氮及其化合物在公农业生产生活中有着重要作用减少N.的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一1上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式又知N2g+2NO2g=4NOg△H=+292.3kJ・mol―1则反应2NOg+2COgN2g+2CO2g的△H.为2一定温度下在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应4NO2g+O2g2N2O5g已知体系中nNO2随时间变化如下表ts050010001500nNO2mol2013.9610.0810.08①写出该反应的平衡常数表达式K=已知则该反应是热反应②反应达到平衡后NO2的转化率为此时若再通入一定量氮气则NO2的转化率将填增大减小不变③下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=
下列对应的离子方程式正确的是
下列各组离子无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可大量共存的是
下列反应的离子方程式正确的是
在溶液中能共存且加入OH－有沉淀析出加入H.＋能放出气体的一组离子是
下列实验中反应速率加快是由催化剂引起的是
有时候将氧化还原方程式拆开写成两个半反应下面是一个半反应式NO3-＋H+＋e-NO＋H2O该式的配平系数是
17分化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用1蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观象冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=－802.3kJ・mol-1H2Ol=H2Og△H=+44kJ・mol-1则356g可燃冰分子式为CH4・9H2O释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为2熔融盐燃料电池具有很高的发电效率因而受到重视可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质CO为负极燃气空气与CO2的混合气体为正极助燃气制得在650℃下工作的燃料电池完成有关的电池反应式正极反应式O2+2CO2+4e-=2CO2-3负极反应式3已知一氧化碳与水蒸气的反应为COg+H2OgCO2g+H2g①T.℃时在一定体积的容器中通入一定量的COg和H2Og发生反应并保持温度不变各物质浓度随时间变化如下表T.℃时物质的浓度mol/L变化时间/minCOgH2OgCO2gH2g00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084c160.0960.2660.104c2第56min时的数据是保持温度和体积不变时改变某一条件后测得的第4~5min之间改变的条件是T.℃时该化学反应的平衡常数是②已知420℃时该化学反应的平衡常数为9如果反应开始时COg和H2Og的浓度都是0.01mol/L则CO在此条件下的转化率为③397℃时该反应的化学平衡常数为12请判断该反应的△H0填>==
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
有一未完成的离子方程式为□□+XO3－+6H＋=3X2+3H2O据此判断X.元素的最高化合价为
下列说法中正确的是
下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是编号化学反应离子方程式评价
已知PbSO4难溶于水也难溶于HNO3却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4＝CH3COO2Pb＋NH42SO4试分析上述反应发生的原因并写出CH3COO2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式
物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O反应结束后锌没有剩余则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
1已知则的=__________________________2工业合成氮的反应为在一定温度下将一定量的N和H通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化荆④降低温度3工业合成氨的反应为设在容积为2.0L的密闭容器中充入和.反应在一定条件下达到平衡时NH的物质的量分数NH的物质的量与反应体系中总的物质的量之比为计算①该条件下N的平衡转化率为______________②该条下反应的平衡常数为_____________4合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源具有广阔的发展前景现用氢氧燃料电池进行右图所示实验其中cd均为碳棒NaCI溶液的体积为500m1①a极为________极电极反应式__________________________c极为________极电极反应式__________________________②右图装置中当b极上消耗的O在标准状况下的体积为280ml时则NaCl溶液的PH为_________假设反应前后溶液体积不变且NaCl溶液足量
有关元素X.Y.Z.D.E.的信息如下元素有关信息X.元素主要化合价为-2原子半径为0.074nmY.所在主族序数与所在周期叙述之差为4Z.原子半径为0.102nm其单质在X.的单质中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.最高价氧化物对应的水化物能按11电力出电子数相等的阴阳离子E.其单质有多中同素异形体一种为自然界中硬读最大1画出Y.的离子结构示意图_________________________2写出D.的最高4氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式_________3的溶液与Y.的单质可能发生反应其反应的离子方程式为__________4用化学符号表示的水溶液中各离子的浓度关系________列等式5已知与可发生反应当反应达到平衡时不断改变条件不改变的量反应速率随时间的变化如右图其中表示平衡混合物中含量最高的一段时间是___________如平衡常数为平衡常数为则________填大于等于或小于
下列反应的离子方程式中正确的是
实验室用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验得到表中的数据实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试回答下列问题1实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________________________不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________2经数据处理t2－t1=3.4℃则该实验测得的中和热ΔH.=________________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算反应后混合溶液的比热容c按4.18J/g•℃计算]3若将NaOH溶液改为相同体积相同浓度的氨水测得中和热为ΔH1则ΔH1与ΔH.的关系为ΔH1____________ΔH.填＜＞或=理由是____________________________________________________
2H2g+O2g=2H2Ol△H=－571.6KJ・mol-1CH4g+2O2g＝CO2g＋2H2Ol△H=－890KJ・mol-1现有H2与CH4的混合气体112L标准状况使其完全燃烧生成CO2和H2Ol若实验测得反应放热3695KJ则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁铝混合物已知两种金属均被氧化为最高价态还原产物只有NO若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的则样品中铁铝的物质的量之比为
下图表示在某溶液中滴加BaOH2溶液时沉淀的物质的量随BaOH2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是
下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是
某化学反应过程如右图所示由图得出的判断错误的是
25℃101kPa时强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol辛烷的燃烧热为5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是
已知H.2g+F2g→2HFg△H=-270kJ・mol-1下列说法正确的是
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溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
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