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除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是 序号 物 质 选用试剂 操作方法 ...
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教案备课库《江苏省洪泽外国语中学2015年中考化学模拟试题及答案（一）》真题及答案
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除去下列物质中的少量的杂质括号内为杂质所用的试剂和操作方法都正确的是
除去下列各组物质中的杂质括号内为杂质所选用的试剂足量及操作方法均正确的是
为除去下列待提纯物质中的杂质括号内为杂质选用的试剂及操作方法均正确的是
答案A
答案B
答案C
答案D.
下列各物质含少量杂质除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
①②③④
①③④
②③④
①②③
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组为
①②④
③④
②③④
①②③
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组为
①②③④
③④
②③④
①②③
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是
①④
②
②④
②③
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是
①②③④
③④
②③④
①②③
为提纯下列物质括号内为杂质选用的试剂和分离方法都正确的是
①②
①③
只有③
③④
除去下列物质中的杂质括号内为杂质所选用试剂及操作方法均正确的是
为除去下列物质中的杂质括号里为杂质选用的试剂和操作方法都正确的是
A
B
C
D
除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂和方法均正确的是选项物质括号内为杂质试剂操作方法
CO
2
（CO) 足量O
2
点燃
CaO（CaCO
3
) 适量稀盐酸 蒸发、结晶
NaNO
3
溶液（Na
2
SO
4
) 适量碳酸钡固体 过滤
Cu粉（Fe粉) 足量稀硫酸 过滤、洗涤、干燥
为除去某物质中所含的杂质所选用的试剂或操作方法正确的是
①②③
②③④
①③④
①②③④
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组
①②④
③④
②③④
①②③
为除去下列物质中的杂质括号内为杂质选用试剂和操作方法都正确的是
A
B
C
D
除去下列各组物质中的杂质括号内为杂质所选用的试剂足量及操作方法均正确的是
除去下列物质中的杂质括号内为杂质所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
为提纯下列物质括号内为杂质选用的试剂和分离方法都正确的是
①③
①④
②
③④
为除去下列物质中的杂质括号内是杂质下列操作方法正确的是
A.
B.
C.
D.
为了除去物质中的杂质括号内物质为杂质所选用试剂和操作方法都正确的是
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下图为某化工企业生产流程示意图有关说法正确的是
第15届海峡两岸花卉博览会于2013年11月18日至22日在漳州东南花都举行参展的一些花卉苗木需要二氧化碳作为温室气体肥料现有足量的盐酸与200kg碳酸钙反应能生成的二氧化碳的质量是多少反应的化学方程式为2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物它可用于制备高硬度高热导抗腐蚀抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物制备特殊的陶瓷材料等某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁Mg3N2并用实验方法测定氮化镁的纯度I..制备氮化镁加热【查阅资料】①NH42SO4+2NaNO2====2N2↑+Na2SO4+4H2O.该反应为放热反应②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气稀硫酸能吸收氨气③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应【实验】制备氮化镁的装置示意图如下1D.装置的作用是G.装置的作用是2E.装置中发生反应的化学方程式为3实验时先进行选填A.或E.处加热理由是II.测定氮化镁的含量氮化镁是浅黄色粉末极易与水反应生成MgOH2沉淀和NH3反应的化学方程式为氮化镁Mg3N2中氮元素的化合价是【定性分析】步骤一:取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水试管底部有沉淀生成试管口闻到有刺激性气味的气体生成步骤二:弃去上层清液加入稀盐酸观察到沉淀全溶且冒气泡该步骤中产生气泡的化学方程式为【定量测定】按下图实验装置进行实验4取氮化镁样品16g进行实验I.装置增重3.4g求该样品中氮化镁的质量分数请写出计算过程5球形干燥管的作用是
请你用所学知识回答下列问题1中考压力大均衡膳食很重要下列食物中主要能提供维生素的是填字母序号下同能提供糖类的是A.黄瓜B.牛奶C.大米D.色拉油2青少年应禁止吸烟因为在香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质其中剧毒的气体化学式有和尼古丁焦油等物质都严重危害健康3在中考跑操训练中一名同学不慎摔倒造成骨折该同学可能缺少元素填名称
6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应杂质不参与反应且不溶于水生成二氧化碳2.2g求反应后溶液中溶质的质量分数计算结果保留一位小数
以下说法正确的是①用过滤的方法将海水淡化②合金合成纤维都是有机合成材料③一般情况下合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④红磷燃烧时有大量的白雾产生⑤厕所清洁剂比炉具清洁剂的pH小⑥配制一定溶质质量分数的NaCl溶液一定会用到托盘天平
四氧化三铁可用于医疗器械电子等工业某实验兴趣小组从工厂采集废液含FeSO4和少量ZnSO4MgSO4进行四氧化三铁的制备实验【阅读资料】125℃时去氧化物沉淀的pH范围如表3ZnOH2FeOH2MgOH2开始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4表3225℃时ZnOH2可溶于pH＞10.5的碱溶液3制备Fe3O4的实验流程如下【回答问题】1往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为写一个即可2操作a的名称为该操作需要的玻璃仪器有烧杯玻璃棒等玻璃棒在此操作中的主要作用是3溶液1所含溶质有至少写两种溶液3所含溶质的主要成分为4该实验取废液100g最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于精确到0.01%
化学课上老师向盛有NaOH溶液的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液振荡溶液呈红色提出问题是什么微粒使无色酚酞变红查阅资料NaOH溶液中主要存在H2OOH-Na+三种粒子猜想①水分子使无色酚酞变红②Na+使无色酚酞变红③______使无色酚酞变红实验验证实验操作现象结论实验一分别向盛有NaOH溶液和蒸馏水的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液NaOH溶液中滴入酚酞后变红蒸馏水中滴入酚酞后无现象猜想_______不成立实验二_______________________________________猜想②不成立实验三分别向盛有NaOH溶液和石灰水的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液两支试管中滴入酚酞后均____猜想③成立
硫酸亚铁铵晶体俗称摩尔盐化学式为FeSO4·NH42SO4·6H2O在制药电镀方面有广泛的应用某化学兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体流程如下资料①硫酸亚铁铵晶体易溶于水不溶于酒精硫酸亚铁铵晶体在100℃~110℃时分解②相关物质的溶解度单位g如下表温度/℃FeSO4NH42SO4FeSO4·NH42SO4·6H2O1020.07317.22026.575.421.63032.97828.1请回答下列问题1实验前先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH7选填>
某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示.请根据图示回答下列问题1操作I的名称是_______________2试剂1是___________________写化学式下同白色沉淀D.是____________3溶液B.中含有的溶质是__________________________向溶液B.加入试剂2后在溶液中可观察到_______________________________的现象【设计方案】①Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑②吸收水蒸气或干燥氢气【实验探究】①1.1:8②1:8【分析交流1】在D.装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管防止空气中的水蒸气和CO2加入D.装置【分析交流2】不影响填影响或不影响【提出猜想】猜想②是Cu2O和Cu【拓展探究】他还需要称量反应后红色固体和玻璃管的总质量4在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质该反应的化学方程式是__________________________________________________
某石灰厂有一批石灰石原料为了测定该石灰石的纯度厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末进行四次高温煅烧杂质没有变化冷却称量剩余固体质量的重复操作记录数据如下提示碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量5.55g4.35g4.05g4.05g试计算1完全反应后生成二氧化碳g2石灰石样品中碳酸钙的质量分数计算结果精确到0.1%
工业上用卤水主要是MgCl2溶液另外含少量NaCl为原料提纯得到氯化镁再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁.卤水中氯化镁的含量需通过实验测得.检验员取100g卤水向里滴加20%的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示.1参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是g直接写结果2请计算卤水样品中氯化镁的质量分数写出计算过程
新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途它比普通Fe粉更易与氧气反应其制备工艺流程如图所示请回答下列问题1纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体此黑色固体的化学式为Fe3O.4.2请补充完成上述制备工艺的化学方程式H.2+FeCl2Fe+2HCl.在制备纳米级Fe粉的工艺流程中N.2的作用是催化作用.3研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质.①为除去样品中的杂质在无氧环境下先加水溶解然后再过滤洗涤烘干.②取样品20g加入足量的盐酸生成氢气0.7g.请计算该样品中单质Fe的质量分数.请写出计算过程.
下图为某品牌钙片的部分说明计算并回答1食用此钙片的成人每天从钙片中补充钙元素g2此钙片中含碳酸钙的质量分数为XX钙片作用补钙内装50片净重25g每片含碳酸钙0.2g成人每天两次每次2片
高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料.用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下反应池中发生反应的化学方程式为CO3+2NH3•H2O+CaNO32═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O.请回答下列问题1过滤操作中玻璃棒的作用是.2过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有写出一种即可.3该工艺流程中可循环使用的物质是.4冷却需在干燥的环境中进行否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是.5上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥氮肥的主要作用是.A.促进植物生长叶色浓绿B.增强作物的抗寒抗旱能力C.增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力.
有一包白色固体混合物其中可能含有氯化钙碳酸钠硫酸铜硫酸钾和硝酸钡中的一种或两种现进行以下实验微溶物物质视作可溶1将固体混合物放入足量的水中产生白色沉淀和生成无色透明溶液2再加入足量的稀硝酸沉淀全部溶解产生无色气体溶液澄清透明3最后加入稀硫酸溶液又立刻出现白色沉淀.根据以上实验及现象进行正确的判断是
下列实验室中实验设计不合理的是实验目的操作所用试剂
将等质量的锌粉和铁粉分别放入质量相等溶质质量分数相同的稀硫酸中生成氢气质量m随反应时间t的变化曲线如图所示请回答下列问题.1写出铁与稀硫酸反应的化学方程式________________________________该反应的基本类型为____________反应2证明锌的活动性比铁强的实验现象_____________________________3对于该图象的理解下列说法正确的是__________填序号①A.表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等
以黄铁矿为原料主要成分是FeS2为原料生产硫酸的简要流程图如下1写出流程图中一种氧化物的名称___________2将黄铁矿粉碎目的是_______________________________________________3流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________4实验室稀释浓硫酸应注意什么______________________________________5炉渣Fe2O3在工业上可用来___________________________________
现将19.9g含氢氧化钠的碳酸钠固体中加入100g水充分溶解向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的盐酸生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示请计算1固体中碳酸钠的质量2恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量3欲将恰好完全反应时所得溶液配制成20%的溶液需蒸发水的质量
为了测定某品牌纯碱杂质为氯化钠中碳酸钠的质量分数进行了如下实验①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末③将充分反应后生成的沉淀过滤洗涤干燥得到wg的白色固体实验数据如下烧杯烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入CaCl2的质量/g5.551215w/g51010回答下列问题20将过滤后的烧杯Ⅲ中的溶液蒸干可得到g固体该固体由和组成后两空填化学式21样品中碳酸钠的质量分数是多少
现有一包白色固体可能由纯碱氯化钠熟石灰氯化钙中的一种或几种组成为了研究其组成进行了下列实验1取少量固体于烧杯中加入适量的水充分搅拌后过滤得白色固体向滤液中滴加酚酞溶液溶液不变色由此得出固体中一定有一定没有2在1所得的滤液中一定含有的溶质是一定没有可能有
下列物质间的转化在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaNO3→NaCl④CaCO3→CaO→CaOH2
图甲中A是一种常见的酸它能与黑色固体B反应B质量为8克将NaOH溶液渐渐加入到C中生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示在D中加入BaNO32溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀.1A溶液中溶质的化学式为2操作1的名称是3NaOH溶液中溶质的质量分数是多少4C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时所得溶液溶质的质量是多少
下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是
废铁屑的主要成分是铁同时还有少量铁锈Fe2O3动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示10在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2SO43＋Fe====3FeSO4外还有只需写一条化学方程式11滤液M.中肯定含有的溶质的化学式是12在实验室中完成操作A.的玻璃仪器有玻璃棒烧杯和13滤液M.经过操作B.可得硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表温度/℃0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O根据溶解度表硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O冷却结晶温度最高不超过℃14在化学反应中将有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应下列反应类型肯定是氧化还原反应的是选填字母序号A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应在氧化还原反应中若有元素的化合价升高必有元素的化合价降低且元素化合价升降总数相等将无水硫酸亚铁FeSO4隔绝空气加强热分解产物有氧化铁和另两种氧化物试写出该反应的化学方程式
城市生活垃圾的处理是世界性难题某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下资料1垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2HCl等有害气体资料2+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化资料3SO2与CO2的化学性质相似资料4石灰浆的主要成分是氢氧化钙回答下列问题1吸收步骤中石灰浆的作用是__________2溶解步骤中生成单质的化学方程式为__________3将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩冷却结晶等操作得到硫酸亚铁晶体其中氮气的作用是__________4化学兴趣小组进一步探究镁铁铜三种金属的活动性顺序设计了下图所示实验方案①同学们经讨论后认为该方案可以优化__________试管的实验是多余的②去掉多余的实验同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中一段时间后过滤向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生则滤渣的成分可能是__________有几种情况填几种情况
有一包白色固体粉末可能含有CuSO4BaCl2Na2SO4Na2CO3NaCl中的一种或几种某同学对其组成进行了探究过程如下根据以上实验操作与现象该同学得出的结论不正确的是
一小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中向其中加入一定量的蒸馏水充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体于是小明认为熟石灰样品已经变质小亮同学不同意他的判断你认为小亮同学的理由1同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论请你参与讨论并完成实验报告【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么【作出猜想】甲同学猜想是CaOH2乙同学猜想是CaCO3你认为是2【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中加适量的水充分溶解后过滤向滤液中加入适量的3溶液4乙的猜想不正确向滤出固体中加入适量5溶液6你的猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因认识到实验室应7保存熟石灰二在做盐跟盐反应的分组实验时第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应实验结束后两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中浊液中白色沉淀物质是8和9填物质的化学式化学兴趣小组对浊液进行过滤探究滤液的成分【提出问题】滤液里除了NaCl外还有什么物质【提出猜想】猜想①10猜想②Na2SO4猜想③Na2CO3猜想④Na2CO3Na2SO4【实验探究】若现象a只有气泡产生则猜想11可能成立若现象b产生白色沉淀然后加稀硝酸沉淀部分溶解若沉淀全部不溶解则猜想12成立
某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾硫酸铵碳酸氢氨中的一种或几种物质为确定配方的成分化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动1【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨有刺激性气味的气体产生该气体能使湿润的红色石蕊试纸变色写出可能发生该反应的一个化学方程式2【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A.按下图所示进行实验现象如图所述设发生的反应都恰好完全进行.请你回答下列问题①白色沉淀E.是②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵一定没有碳酸氢铵小强认为这个结论不正确他的理由为了使小明的结论正确小强对上述实验进行了改动他的做法是
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