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除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质) 试剂 操作方法
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教案备课库《《生活中的盐》选择试题专项练习及答案》真题及答案
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除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均不正确的是
除去水中的异味物质（加活性炭、吸附、过滤）
除去氢氧化钠固体因在空气中变质而产生的杂质（加入适量的稀盐酸、蒸发）
除去二氧化碳中混有的水蒸气（将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶）
除去铁钉上的铁锈（加适量的稀硫酸、取出、洗涤、干燥）
除去下列各物质的少量杂质所选用的试剂方法均正确的是
除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是
除去下列各物质中少量杂质所选用的试剂和操作方法均正确的是
A
B
C
D
除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是
除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂方法均正确的是
A
B
C
D
除去下列各物质中少量杂质所选用的试剂和操作方法均正确的是
A
B
C
D
除去下列物质中的少量杂质所选用试剂及操作方法均正确的是
A
B
C
D
下列各物质含少量杂质除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
①②③④
①③④
②③④
①②③
除去下列物质中的少量杂质所选用试剂及操作方法均正确的是
除去下列各物质括号中为杂质中的少量杂质所选用的试剂方法正确的是
除去下列各物质中少量杂质所选用的试剂和操作方法均正确的是
A
B
C
D
除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质所选用的试剂和操作方法均正确的是
A
B
C
D
为除去某物质中所含的杂质所选用的试剂或操作方法正确的是
①②③
②③④
①③④
①②③④
除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是
除去下列物质中混有的少量杂质所选用的试剂及操作方法不正确的是序号物质杂质少量试剂和操作方法
O
2
H
2
O 通过浓H
2
SO
4
，洗气
稀盐酸 稀硫酸 加入过量BaCl
2
溶液，过滤
CuO C. 在空气中灼烧
NaOH溶液 Na
2
CO
3
溶液 加入适量的Ca(OH)
2
溶液，过滤
要除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是选项物质括号内为杂质除杂试剂
Fe粉（CuO） 盐酸
氯化钠（Na
2
CO
3
） 适量稀硫酸
N
2
（O
2
） 通过足量灼热的铜粉
NaOH溶液［Na
2
CO
3
溶液］ 适量CaCl
2
溶液
除去下列物质中的少量杂质所选用试剂及操作方法均正确的是
除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是
除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂和操作方法均正确的是
A
B
C
D
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草酸钙化学式为CaC2O.4相对分子质量为128是一种难溶于水的白色固体受热能分解.小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化进行如下实验取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如图所示.请回答下列问题1t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体该气体的化学式为同时生成一种白色同体它与大理石的主要成分相同则该段时间内反应的化学方程式为.2t2～t3时间段内固体质量不变的原因是.3t3～t4时间段内反应的化学方程式为.4小强和小明另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后对剩余固体的成分进行探究.【查阅资料】CaC2O.4能与稀盐酸反应其反应的化学方程式为CaC2O.4+2HCl═CaCl2+H2C.2O.4草酸H.2C.2O.4是一种可溶于水的酸.【设计方案并实验】同学实验操作实验现象结论小强取少量固体放入烧杯中加适量水并搅拌烧杯发热剩余固体中一定含有.一定不含有CaC2O.4.小明另取少量固体放入试管中加足量稀盐酸有气体产生剩余固体中一定含有.【交流与讨论】三位同学经交流后认为该剩余固体与图中时间段的物质成分相同.
某纯碱Na2CO3样品中含有少量NaCl取该样品23g全部溶解于150g水中再逐滴加入160g稀盐酸反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示.提示相关反应为Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑计算当恰好完全反应时1产生的二氧化碳的质量是g.2该纯碱样品中所含Na2CO3的质量分数写出必要的计算过程结果保留到0.1%.3此时所得到的溶液质量.
人体缺乏维生素C简写Vc就会患坏血病.如图为某种维生素C说明书的一部分请回答1Vc属于填无机或有机化合物.2Vc中碳氢氧元素的质量比是.3Vc中含量最高的是元素.4若正常成年人每天最低需要补充Vc60mg时这些Vc完全由图中维生素C来补充时则每次至少服用片.
A.和B.两种物质是黑色粉末C.和E.的组成元素相同.按以下图示进行实验1根据实验推断写出下列物质的化学式ADE2写出下列化学方程式①处发生反应的化学方程式②处发生反应的化学方程式C.使澄清石灰水变浑浊的化学方程.
向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示请根据题意回答问题40g盐酸溶液中所含HCl物质的量是mol.根据化学方程式列式计算‚测得该盐酸溶液中溶质质量分数是.
已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％则样品中NH4NO3的质量分数为
工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂石灰石中的杂质高温不分解不溶于水且不与盐酸反应氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生试回答①石灰石高温分解的化学方程式是21②操作a的名称是22为了节约成本该工艺中可循环使用的物质是23③有同学对流程中固体A.的成分进行实验探究Ⅰ.提出问题石灰石中的碳酸钙是否完全分解了Ⅱ.进行猜想①碳酸钙全部分解②24③碳酸钙没有分解Ⅲ.设计实验方案进行实验下表是对猜想①进行实验探究的过程实验步骤实验现象实验结论取样加适量水溶解静置取少量上层清液于试管中滴入酚酞试液取少量下层固体于试管中加入足量盐酸试液变为红色25碳酸钙全部分解请你对猜想②进行探究完成下表:实验步骤实验现象实验结论取样加适量水溶解静置取少量上层清液于试管中滴入酚酞试液取少量下层固体于试管中加入足量盐酸2627
已知A.B.C.三种物质含有同种金属元素其中A.是大理石的主要成分B.为氧化物D.E.F.三种物质含有同种非金属元素其中F.是单质E.是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体.它们之间的转化关系如图所示有些转换关系反应条件等略去试回答1写出E.F.的化学式EF2用化学方程式表示以下转换关系A.→D该反应的反应类型为.C.→A.
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙其它成分不与水也不与盐酸反应.为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行如图实验请回答下列问题1生成二氧化碳的质量是g其物质的量为mol.2求参加反应的碳酸钙的物质的量.根据化学方程式计算.3鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%.
某课外活动小组的同学为测定假黄金铜锌合金的组成称取25g假黄金样品置于烧杯中用稀硫酸80g分4次加入实验数据记录如下.实验次数第一次第二次第三次第四次稀硫酸的质量/g20202020残留金属的质量/g21.7518.515.2515.25请计算125g假黄金样品中锌的质量为多少克2四次实验产生气体的质量共为多少克3所用稀硫酸的质量分数是多少
某白色固体可能是煅烧碳酸钙后的剩余物为确定其成分进行如下实验①高温煅烧碳酸钙的化学方程式是②分离B.中难溶物的操作Ⅰ是③操作Ⅱ的目的是D.中白色固体可能是④为达到实验目的还应进行的操作是.
有碳酸镁与氧化镁的混合物共重12.4克把该混合物加入到192克稀盐酸中恰好完全反应称得反应后溶液的质量为200克.试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.写出具体计算过程
利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数例如在一定量的待测酸或碱溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱或酸溶液这种溶液被称为标准溶液直到酸碱恰好完全反应根据消耗标准碱或酸溶液的多少即可求算出待测酸或碱溶液的溶质质量分数下图为某次测定过程中溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图1根据上图曲线可以判断在实验中是向填酸或碱下同溶液待测液中滴加溶液标准液2在这次测定中为了指示中和反应刚好完全用酚酞做指示剂即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液若看到现象则证明中和反应刚好完全3如果实验中使用的酸是硫酸溶液碱是氢氧化钠溶液且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计若测定中取用待测液25mL标准液溶质的质量分数为4.5%根据图中数据计算待测液溶质的质量分数
工业上利用高温分解石灰石主要成分CaCO3杂质不参与任何反应得到生石灰.现实验室利用此原理来分析石灰石的纯度使用100g原料完全分解后得到固体64.8g计算写出计算过程1反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为多少摩尔2原料中的碳酸钙纯度为多少
实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验请计算1需要碳酸氢钠的质量为g.2已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑.向84g10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸恰好完全反应反应后剩余溶液质量为117g假设生产的气体全部逸出.求①生成氯化钠的质量②所得溶液中溶质质量分数.
观察是学习化学的重要方法之一以下是从某同学记录的化学实验现象其中符合事实的是
同学们对实验煅烧石灰石展开深入探究.资料石灰石中的杂质高温不分解.①为证明石灰石已分解三位同学设计方案如图Ⅰ.甲同学按图一进行实验煤气灯亦能达到石灰石分解的温度观察到烧杯内壁石灰水变浑浊写出石灰水发生反应的化学方程式.II.乙同学按图二进行试验观察到B.中液体变色A.实验的作用.III.大家认为甲同学的方案不合理请分析原因.IV.丙同学取一块质量为12.5g的石灰石煅烧并记录有关数据如下表时间秒060120180240300固体质量克12.512.311.29.28.18.1根据上述数据判断秒时已经可以证明石灰石开始分解了.240秒时石灰石已经完全分解了理由是.②根据丙同学记录的数据该石灰石分解共生成克CO2物质的量为mol.根据化学方程式列式计算这块石灰石中含碳酸钙的质量是克.
昆明世博园中山东省齐鲁园里的泰山是用从山东省运来的花岗石不与酸作用堆砌而成的其中一小部分是用云南石林的石灰石补充的鉴别这两种石料的方法是分别在石料样品上滴加产生是云南石林的石灰石石.
过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定呈白色微溶于水广泛应用于环境杀菌消毒以贝壳为原料制备CaO2流程如下1气体X.是CO2其名称是将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是2反应Y.需控制温度在0~5℃可将反应容器放在中该反应是化合反应反应产物是CaO2·8H2O请写出化学方程式获得的过氧化钙晶体中常含有CaOH2杂质原因是3CaO2的相对分子质量为过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H.O元素的质量比为4为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数设计的实验如下称取晶体样品50g加热到220℃充分反应方程式为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑杂质不发生变化测得生成氧气的质量为3.2g请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数CaO2·8H2O相对分子质量为216写出必要的计算过程
A.B.C.D.是常见的物质这四种物质中均含有同一种元素.其中A.为无色气体单质B.C.为氧化物且B.为有毒气体D.是大理石的主要成分.它们之间的部分转化关系如图所示图中反应条件及部分反应物生成物已省略.回答下列问题1完成下列填空A.的化学式B.的一种用途.2写出由物质C.转化为物质B.的化学方程式.3写出由物质D.转化为物质C.的化学方程式属于分解反应.
某合作学习小组的同学们.欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量进行了如下实验1配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸需图1所示盐酸的质量g②量取盐酸与水时视线要与量筒内液体凹液面的保持水平.再读出液体的体积将两种液体都倒入中填仪器名称用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀2将1中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应计算该石灰石样品中碳酸钙的质量
某化学兴趣小组取用生石灰时发现装生石灰CaO的塑料试剂瓶已经膨胀破裂.他们请教老师后得知该生石灰已经变质.他们对瓶内固体的成分产生了好奇于是他们对这瓶固体的成分展开了探究.【提出问题】这瓶久置的生石灰的成分是什么【猜想假设】猜想一全部是CaOH2猜想二是CaO和CaOH2的混合物猜想三是CaOH2和CaCO3的混合物你还可以作出的猜想是【查阅资料】CaOH2微溶于水能与稀盐酸反应生成氯化钙和水.【分析判断】该固体可能含有CaOH2的原因是用化学方程式表示【实验探究】实验操作实验现象实验结论①取少量固体倒入适量水充分搅拌静置固体中一定不含CaO②取上层清液于试管中通入二氧化碳变浑浊固体中③另取少量固体放入试管中加入稀盐酸有气泡冒出固体中一定含CaCO3写出操作②中发生的化学反应方程式.【实验结论】通过以上实验探究得出猜想成立.【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因认识到实验室保存氧化钙应注意.【数据处理】为测定该固体中碳酸钙的质量分数取样品10g于烧杯中加入稀盐酸50g恰好完全反应反应后烧杯中物质总质量为56.7g则该固体中碳酸钙的质量分数是75%写出具体的计算过程.
下列有关化学知识的描述正确的是
1石灰用于作干燥剂的原理是.2硅胶用于作干燥剂应用它的性.
如图表示某些物质间的转化关系反应条件均略去其中A.为天然气的主要成分D.为相对分子质量最小的氧化物M.为红色粉末L.为常见的金属Q.E.G.X.均为无色气体.1推断化学式X.E.M.Q.G..2L.与盐酸反应的基本类型.3写出A.与G.反应的化学方程式.
我州地处武陵山区具有丰富的天然石灰石大理石主要成分是碳酸钙资源纯度高硬度大是优质的建筑材料.为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量杂质不与稀盐酸反应某化学兴趣小组成员取25g样品加入一定溶质质量分数的稀盐酸测得的实验数据如图所示1求样品中碳酸钙的质量分数2所加稀盐酸的溶质质量分数.
小林和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验.加热一段时间后两人对试管内剩余固体成分进行探究.请你参与探究.【提出问题】加热CaCO3后残留固体成分是什么【作出猜想】猜想1CaCO3完全分解固体成分为猜想2CaCO3未完全分解固体成分为猜想3CaCO3未分解固体成分为CaCO3.【实验与事实】1小林取少量残留物固体于试管中加适量水振荡后静置再滴几滴无酚酞试液溶液变红.2小明取少量残留固体于试管中先加适量水振荡后静置再滴几滴无色酚酞试液溶液变红.接着加过时稀盐酸有气泡生成该反应的化学方程式是反应过程中固体逐渐消失你认为还应该看到的现象是【结论与交流】小林认为猜想1成立他的结论是填合理或不合理的.你认为猜想成立.【拓展与迁移】若给上图实验装置增加下列仪器中的填序号就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解.
某补钙药剂说明书的部分信息如图所示现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合其他成分不与盐酸反应恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g请回答下列问题计算请写出过程1青少年缺钙易出现的疾病是2该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少3该盐酸中溶质的质量分数是多少精确到0.1%
某实验小组为了测定某混合物Na2CO3与NaCl中碳酸钠的质量分数进行了如下实验称取15g样品配成溶液然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应.在此过程中进行了3次数据测定所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表测定次数123加入稀盐酸的质量/g50100120生成气体的质量/g2.24.44.4请分析数据回答下列问题1第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有2混合物中碳酸钠的质量分数是计算结果精确到0.1%3计算第2次测定数据时反应所得溶液中氯化钠的质量分数写出计算过程计算结果精确到0.1%
NaNO2亚硝酸钠NaCl和物质M.不含结晶水的溶解度曲线如图1所示请根据图象和有关信息回答下列问题1t2℃时NaNO2NaCl和M.的溶解度由大到小的顺序是.2如图2所示当往试管中加入5mL稀盐酸时试管内立刻产生大量气泡同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊不考虑水分蒸发.请判断该饱和溶液中的溶质是NaNO2NaCl和M.中的.3为了区别NaNO2NaCl固体小明同学设计的鉴别实验方案如下20℃时分别取NaNO2NaCl各5.0g于两只小烧杯中分别加入10mL水水的密度近似看作1g/cm3用玻璃棒充分搅拌后观察.你认为此方案是否可行填可行或不可行.
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