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有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。则下列说法正确的是 ①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole- ②通过甲烷电极的电极反应式为:...

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通氧气的铂极为负极  此电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2O   此电池放电时,KOH浓度减小  此电池放电时,KOH浓度不变  
通入CH4的电极为负极   正极发生氧化反应   燃料电池工作时,溶液中的OH-向负极移动   该电池使用一段时间后应补充KOH  
电池放电过程中,溶液pH不断升高  每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole  负极上O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH  正极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH―8e=CO32+7H2O  
通入甲烷的电极为电池的正极,通入氧气的电极为负极   在标准状况下,每消耗5.6L. O2,可向外提供9.6×104 C的电量   通入甲烷电极的电极反应为:CH4+10OH― 8e=== CO + 7H2O   放电一段时间后,溶液pH升高  
通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极    放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高    放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化    通甲烷的电极反应式是:CH4+10OH --8e-==CO32-+7H2O  
通入CH4的电极为正极  该电池使用一段时间后无需补充KOH   燃料电池工作时,溶液中的OH-向正极移动  负极发生氧化反应  
每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole-   在负极上O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-   外电路电子由负极流向正极,内电路电子由正极流向负极   电池放电过程中,溶液的PH不断降低  
每消耗1molCH4 可以向外电路提供4mole-   电池放电后,溶液PH不断升高   负极上O2得到电子,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-   负极上CH4失去电子,电极反应式: CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O  
通入CH4的电极为负极   正极发生氧化反应   燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动   该电池使用一段时间后应补充KOH  

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