1将锌铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中正极电极反应式为__________________

有

B.C.D.四种金属。将A.与用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B.为正极。将A.D.分别投入等浓度盐酸中，D.比A.反应剧烈。将铜浸入B.的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入的盐溶液里，有金属C.析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（） A.DCABB.DABCC.DBAC BADC

1将锌铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中正极电极反应式为___________________

锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中锌片是

阴极正极阳极负极

现有X.Y.Z.W.四种金属片①把X.Y.用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中X.上有气泡产生Y.溶解②

在①中金属片Y.发生还原反应在②中金属片W.作负极上述四种金属的活动性顺序为W.﹤X.﹤Z.﹤Y. 如果把Y.、W.用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W

1将锌铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中正极电极反应式为发生反应填氧化或还原电子从经外电路到

铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中锌片是

阴极正极阳极负极

下列关于铜锌原电池稀硫酸作电解质溶液的叙述错误的是

电子由正极通过导线流向负极负极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺ 正极产生1molH₂电池转移2mol电子可以用碳棒代替铜片作为正极

1将锌铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中正极电极反应式为___________发生反应填氧化或

在下列几种简单的原电池中按要求填空1将锌铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中正极电极反应式为

现有

B.C.D.四种金属片： ①把A. 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B.表面变黑并逐渐溶解； ②把 D.用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C.发生氧化反应； ③把A.C.用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A.→导线→C.。根据上述情况，下列说法中正确的是（　　） A.在①中，金属片B.发生还原反应　　 B.在②中，金属片C.作正极 C.如果把B. 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D.上有气泡产生 D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A.>B.>C.>D

1理论上讲任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请利用反应Cu+2Ag+2Ag+Cu2+设计一个化

现有A.B.C.D.四种金属片①把A.B.用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中A.上有气泡产生②把C.D

将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中锌片是

阴极阳极正极负极

在锌片和铜片一同浸入稀硫酸并用导线连接的时候因锌较活泼因而锌片上会出现大量的H2气泡

有甲乙丙丁四种金属把甲丙浸入稀硫酸中用导线连接时丙为负极把乙丁分别浸入稀硫酸中丁产生气泡的速率更大把

1理论上讲任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请利用反应Cu+2Ag+2Ag+Cu2+设计一个化

铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中铁片是

阴极正极阳极负极

有甲乙丙丁四种金属把甲丙浸入稀硫酸中用导线连接时丙为负极把乙丁分别浸入稀硫酸中丁产生气泡的速率更大把

用导线将锌片铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成了原电池此电池的负极是正极的电极反应式是．