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乙炔(C2H2)是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1)CaC2中C与O互为等电子体,等电子体结构相似,则1 个O中含有的π键数目为 。 (2...
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高中化学《河南省荥阳市第三高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题(解析版)》真题及答案
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乙炔是有机合成工业的一种重要原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔⑴CaC2中C22-与O22+互为
有机化学的核心思想是结构决定性质回答下列问题1烯烃炔烃在一定条件下都能与H2HCN等发生加成反应试从
乙炔C2H2是一种重要的化工原料实验室常用碳化钙CaC2与水反应制取乙炔该反应方程式为CaC2+2H
ⅠD.E.X.Y.Z.是周期表中的前20号元素且原子序数逐渐增大它们的最简氢化物分子的空间构型依次是
据浙江在线水能灭火可是昨天这场雨却在一起火灾中充当了油的角色报道30米挂车在江南大道上一路撒火种13
工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素CO2+2NH3CONH22+H2O已知下列物质在一定条件下均能与水
CO
石脑油(C
5
H
12
,C
6
H
14
)
CH
4
焦炭
甲醛是一种无色有强烈刺激型气味的气体易溶于水醇和醚甲醛是一种重要的有机原料主要用于塑料工业合成纤维皮
甲醛易溶于水和乙醇,35%~40%的甲醛水溶液叫做__
甲醛是一种重要的有机原料,主要用于人工合成黏结剂
甲醛是原浆毒物,吸入高浓度甲醛后,会出现呼吸道的严重刺激和水肿
皮肤直接接触甲醛,可引起皮炎、色斑、坏死
在密闭的容器内进行CaC2+H2O→C2H2乙炔气+CaOH2反应容器内压力
发生了化学反应
生成的气体C2H2体积增大而压力升高
没有因为物质的变化而变化
油中溶解气体分析中定义总烃为烃类气体含量的总和包括
甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)
氢气(H2)、甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)
乙烷(C2H6)、乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)、一氧化碳(CO)
乙烷(C2H6)、乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)、一氧化碳(CO)
[化学——选修2化学与技术]15分氨气既是一种工业产品也是一种重要的工业原料在工农业生产中具有广泛的
乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔1CaC2中C22-与O22+互为等电
乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔1CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式
乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔1将乙炔通入[CuNH32]Cl溶液生
比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程下列说法错误的是
都使用了合适的催化剂
都选择了较高的温度
都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法
合成氨工业采用了__生产条件,SO
2
的催化氧化采用了常压的生产条件
化学—物质结构与性质15分乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔1CaC2与
乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔1CaC2中C与O互为等电子体O的电子
乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔1CaC2中C与O互为等电子体O的电子
乙炔是有机合成工业的一种原料.工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔. 1CaC2中C22﹣与O22
【化学—选修3物质结构与性质】15分乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔1
乙炔C2H2是一种重要的化工原料实验室常用碳化钙CaC2与水反应制取乙炔该反应方程式为CaC2+2H
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下列说法或有关化学用语的表达正确的是
下列结论正确的的是
A.B.C.D.E.为原子序数依次增大的五种短周期元素A.E.同主族A.能与B.C.D.分别形成电子数相等的三种10电子分子C.D.最外层电子数之和与E.的核外电子总数相等试回答1B.元素在周期表中的位置为A.C.E.三种元素的原子半径由大到小的顺序是用元素符号填写2化合物BA4的空间构型为化合物E2D2中化学键类型为化合物C2A4是一种高能量分子且C.原子满足8电子稳定结构写出C2A4的电子式3A.D.E.三种元素可形成一种离子化合物R.A.C.D.三种元素可形成一种共价化合物N.N.为强电解质0.2mol/L50mLN与0.2mol/L55mLR的稀溶液混合测得放出的热量为akJ写出该反应的热化学方程式4请用离子方程式解释E2BD3溶液呈碱性的原因0.2mol/L该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
abcd为短周期元素a的原子中只有1个电子b2-和C+离子的电子层结构相同d与b同族下列叙述错误的是
下列各组中化合物的性质比较不正确的是
下列各原子中彼此化学性质一定相似的是
短周期主族元素X.Y.Z.W.原子序数依次增大X.原子的最外层有6个电子Y.是迄今发现的非金属性最强的元素在周期表中Z.位于IA族W.与X.属于同一主族下列说法正确的是
X.Y.Z.M.W.为五种短周期元素.X.Y.Z.是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15X.与Z.可形成XZ2分子Y.与M.形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/LW.的质子数是X.Y.Z.M.四种元素质子数之和的一半下列说法正确的是
对NaMgAl的有关性质的叙述正确的是
周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同b的价电子层中的未成对电子有3个c的最外层电子数为其内层电子数的3倍d与c同族;e的最外层只有1个电子但次外层有18个电子回答下列问题:1bcd中第一电离能最大的是填元素符号e的价层电子轨道示意图为2分2a和其他元素形成的二元共价化合物中分子呈三角锥形该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是填化学式写出两种3这些元素形成的含氧酸中分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是填化学式4e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1则e离子的电荷为2分图1图25这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图2所示该化合物中阴离子为阳离子中存在的化学键类型有2分;该化合物加热时首先失去的组分是判断理由是2分
下列说法正确的是
被誉为矿石熊猫的香花石由我国地质学家首次发现它由前20号元素中的6种组成其化学式为X3Y2ZWR43T2其中X.Y.Z.为金属元素Z.的最外层电子数与次外层电子数相等X.Z.位于同族Y.Z.R.T.位于同周期R.最外层电子数是次外层的3倍T.无正价X.与R.原子序数之和是W.的2倍.下列说法错误的是
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
下列三种烃的立体结构如图示则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是
下列有关说法不正确的是
X.Y.R.M.均为短周期元素X.Y.同周期X.Y.两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4R.M.同主族R.与冷水即可反应M.与热水反应缓慢下列关系正确的是
A.B.C.D.E.五种主族元素分属三个短周期且原子序数依次增大B.D.的原子序数之差为8B.原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍C.原子在同周期主族元素中原子半径最大回答下列问题1B.在周期表中的位置为▲A.E.形成的化合物中存在的化学键的类型是▲2B.C.D.原子的半径从大到小的顺序是▲用元素符号表示C.单质与A.的氧化物反应的化学方程式是▲3设计实验证明E.的非金属性比D.的非金属性强▲写出操作步骤及现象
根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素下列元素中属于微量元素的是
下列各组微粒中都互为等子体的是
能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧Cl2不能④HCl是强酸H2S是弱酸
元素Q.R.J.T.Z.在周期表中的位置如图所示关于这些元素的叙述正确的是Q.R.J.T.Z.
下表中实线是元素周期表的部分边界其中上边界并未用实线画出根据信息回答下列问题1基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________2铁元素位于元素周期表的__________区Fe和CO易形成配合物FeCO5在FeCO5中铁的化合价为__________3已知原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体等电子体具有相似的结构特征与N2互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________填化学式4在CH4COCH3OH中碳原子采取sp3杂化的分子有__________5根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________B.C.D.E.原子相互化合形成的分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________写3种6硼砂是含结晶水的四硼酸钠其阴离子Xm-含B.O.H.三种元素的球棍模型如下图所示:①在Xm-中硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间填原子的数字标号;m=填数字②硼砂晶体由Na+Xm-和H2O构成它们之间存在的作用力有填序号A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键
金属键的强弱与金属价电子数的多少有关价电子数越多金属键越强与金属阳离子的半径大小也有关金属阳离子的半径越大金属键越弱据此判断下列金属熔点逐渐升高的是
元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具下表是元素周期表的一部分表中所列字母abcdefgmnor分别代表某一种元素请回答下列问题acbndeofmrg1在a~r11种元素有种金属元素2m元素在元素周期表中的位置3en二元素形成的稳定化合物的化学式为4化合物ba3的结构式为5用电子式表示化合物d2n的形成过程6d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式
下列物质性质的比较不正确的是
为了探索月球上是否有生命存在的痕迹就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物当然这仅仅是探索的第一步科学家用氘盐酸DCl和重水D2O溶液处理月球岩石样品对收集的气体加以分析结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物这个实验不能用普通盐酸其理由是
有下列离子晶体空间结构示意图●为阳离子○为阴离子.以M.代表阳离子N.代表阴离子化学式为MN2的晶体结构为
xy为两种元素的原子x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构由此可知
运用元素周期律分析下面的推断其中正确的是
原子序数小于36的A.B.C.D四种元素A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子C的基态原子中有4个未成对电子D的原子序数比C大3回答下列问题1B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高其主要原因是2元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体原子个数和电子个数均相等的为等电子体元素B的这种氧化物的分子式是3C3+核外电子排布式是
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