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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来...
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高中化学《江西省临川一中2010-2011学年高一下学期第一次月考》真题及答案
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律A.B
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化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究请你参与并完成对有关问题的解答【实验药品】9.0g镁铝合金100mlamol/L稀硫酸260ml5mol/LNaOH【实验步骤】①将9.0g镁铝合金与100mLamol/L稀硫酸在下图所示装置中充分反应至反应完毕并收集生成的全部气体②向b内的混合液中逐滴加入260ml5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合当氢氧化钠溶液加至200mL时生成的沉淀量最大【问题讨论】⑴仪器b的名称是⑵根据实验目的可知9.0g镁铝合金与100mLamol/L稀硫酸反应时应该过量的物质是填镁铝合金或稀硫酸以保证另一种物质能够完全反应无剩余⑶实验步骤②中当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时此时所得溶液中的溶质是化学式⑷实验步骤①结束后读取量筒所呈现的数据时需要注意的三个问题是一是要冷却到室温二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平三是要⑸若标准状况下由实验步骤①得到的气体为10.08L则合金中镁的质量分数为⑹在amol/L稀硫酸中的a的值为
某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应其中A.F.为氨气和氯气的发生装置C.为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题⑴装置F.中发生反应的离子方程式是⑵装置A.中的烧瓶内固体可选用选填以下选项的代号A.碱石灰B.浓硫酸C.生石灰D.五氧化二磷E.烧碱⑶虚线框内应添加必要的除杂装置请从右图的备选装置中选择并将编号填入下列空格BE⑷氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气该反应的化学方程式为装置C.内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵
已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠为测定试样中纯碱的质量分数可用下图装置进行实验主要步骤如下请填空①按图组装仪器并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U.形管的质量为bg④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸直到不再产生气体为止⑤从导管A.处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U.形管的质量为cg⑦重复⑤和⑥的操作直到U.形管的质量基本不变测得质量为dg回答下列问题碱石灰是一种干燥剂不能干燥酸性气体1装置中干燥管B.的作用是2如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸测试的结果将填偏高.偏低或不变3步骤⑤的目的是4步骤⑦的目的是5该试样中纯碱的质量分数的计算式为
某学生拟通过测定粗锌杂质与稀硫酸不反应与稀硫酸反应产生的气体体积来测定粗锌中锌的纯度现用粗锌稀硫酸试管镊子单孔橡皮塞导气管托盘天平量筒水槽铁架台附铁夹等仪器药品进行实验实验装置如图所示固定装置未画出1该反应的离子方程式为2某学生欲用11.9mol/L浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol／L.的稀硫酸该学生需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制3实验时除需测定粗锌的质量氢气的体积之外是否还需要其他物理量如需要请指出____________________否则此空不填4在加入药品之前需检查装置气密性如何检查该装置的气密性5以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤①调整量筒内外液面高度使之相同②使试管和量筒内的气体都冷却至室温③读取量筒内气体的体积这三步操作的正确顺序是________________________请填写步骤代号6如果实验中测得粗锌质量为ag得到的氢气体积是bL.已折算成标准状况水蒸气的影响忽略不计粗锌中锌的质量分数的计算式为用含ab的代数式表示不必化简___________________7请提出另一种更简捷的实验方案________________________________
氯化铜是一种广泛用于生产颜料木材防腐剂等的化工产品某研究小组用粗铜含杂质Fe按下述流程制备氯化铜晶体CuCl2·2H2O1实验室采用如下图所示的装置可将粗铜与Cl2反应转化为固体1部分仪器和夹持装置已略去①仪器A.的名称是②装置B.中发生反应的离子方程式是③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置你认为是否必要填是或否④装置Ⅳ中盛装的试剂是其作用是2在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色小组同学欲探究其原因已知在氯化铜溶液中有如下转化关系CuH2O42+aq+4Cl－aqCuCl42－aq+4H2Ol蓝色黄色①上述反应的化学平衡常数表达式是K.=若增大氯离子浓度K.值填增大减小或不变②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色请写出两种可采用的方法A.B.
下表是实验室制备气体的有关内容编号实验内容实验原理气体发生装置①制备氧气H2O2→O2②制备氨气NH4Cl→NH3③制备氯气HCl→Cl21从上述气体制备原理中从制备过程看必须选择合适的氧化剂才能实现的是填气体的化学式下同从反应原理看明显不同于其他两种气体的是2根据表中所列实验原理从下列装置中选择合适的气体发生装置将其编号填入上表中的空格中ⅠⅡⅢⅣ3某学习小组设计了如下图实验将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质①通入氯气后A.中的现象是整套实验装置存在的明显缺陷是②C.装置中发生反应的离子方程式为:
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性在空气中受撞击或受热时会燃烧所以俗称引火铁.请分别用下图中示意的两套仪器装置制取上述铁的氧化物和引火铁.实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸其他试剂自选装置中必要的铁架台铁夹铁圈石棉网加热设备等在图中均已略去.填写下列空白:1实验进行时试管A.中应加入的试剂是;烧瓶B.的作用是;烧瓶C.的作用是;在试管D.中收集得到的是.2实验时U型管G.中应加入的试剂是;长颈漏斗H.中应加入.3两套装置中在实验时需要加热的仪器是填该仪器对应的字母.4烧瓶I.中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液其目的是.5试管E.中发生反应的化学方程式是.6为了安全在E.管中的反应发生前在F.出口处必须;E管中的反应开始后在F.出口处应.
实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3实验装置如图所示请回答1实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热至反应结束后发现烧瓶中还有少量Cu剩余则H2SO4是否剩余________原因是_________________________2向反应后的溶液中加入足量的CuO过滤后将滤液加热浓缩冷却结晶制得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值①冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是____________________②加热法测定该晶体里结晶水x的值结晶水完全失去的判断方法是_____________________ks5u③下面是三次实验数据的平均值坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7g22.7g18.6g根据上表数据计算出x的实测值为________3装置乙的作用是_________________________________________________________4下列说法正确的是________填序号a.甲装置使用的玻璃仪器有酒精灯玻璃管长颈漏斗圆底烧瓶b.KMnO4溶液用于尾气处理c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中若品红不褪色说明无NaHSO3产生d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中若品红褪色说明NaOH已完全转化为NaHSO3e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液并滴入到锥形瓶中不显紫红色说明NaOH已完全转化为NaHSO3
工业上用闪锌矿主要成分为ZnS还含有Fe2O3等杂质为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下1滤渣A.经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品其化学式为2浸取过程中Fe2SO43的作用是3除铁过程控制溶液的pH在5.4左右该反应的离子方程式为该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置其目的是4硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表温度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为过滤干燥
某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验1实验前应先检验装置的气密性方法是2实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体写出该反应的化学方程式3将制取的SO2气体通入C.溶液中请回答下列问题①若C.溶液是紫色石蕊试液通入少量SO2气体后现象是继续通入过量的SO2气体现象是②若C.溶液是橙色的溴水溶液通入SO2气体后现象是写出反应的离子方程式③若C.溶液是澄清石灰水缓慢且持续通入SO2气体过程中观察到的现象是
某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性以NH3为例设计了如下图实验夹持设备略去I..检验气密性后关闭弹簧夹I.打开弹簧夹II点燃酒精灯铜丝红热后打开分液漏斗的活塞A.中气体进入B.中时不断通入空气反应一段时间后熄灭酒精灯II.当D.中有明显现象时关闭弹簧夹II打开弹簧夹I.1能证明有氨气产生的现象是氨分子电子式为2C.中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为热反应填吸热或放热NH3在C.中反应的化学方程式为3D.中产生红棕色气体和白烟产生白烟的化学方程式为4F.中也产生大量白烟写出该反应中反应物的物质的量之比nNH3:nCl25用化学方程式及相应理论说明A.中能产生大量NH3气体的原因比较某时刻A.中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系K1K2填6装置中A.稍有不足应该怎样改进
某校化学小组学生利用下图所列装置进行铁与水反应的实验并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体图中夹持及尾气处理装置均已略去1装置B.中发生反应的化学方程式为2装置E.中的现象是3停止反应待B.管冷却后取其中的固体加入过量稀盐酸充分反应过滤简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是________________________________________________________4该小组学生利用上述3中滤液制取FeCl3·6H2O晶体设计流程如下①步骤I.中通入Cl2的作用是______________________________________________②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩__________过滤
中学常见的某反应的化学方程式为A.+B→C.+D+H2O未配__应条件略去请回答下列有关问题1若A.是铁B.是稀硝酸过量且A.可溶于C.溶液中则A.与C.反应的离子方程式为___________________________________________________2若C.D.均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验证明上述反应中有C.D.生成则B.瓶溶液的作用是_________装置D.中所盛溶液是________若要验证另一产物水的存在需使用的药品为_________该装置在整套装置中的位置是__________3若C.是无色有刺激性气味的气体其水溶液呈弱碱性写出C.发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________4若D.为氯碱工业的主要原料C.是造成温室效应的主要气体之一则上述的反应的化学方程式为______________________________
甲乙是同主族非金属元素组成的单质乙通常状况下是深红棕色液体X.Y.Z.是化合物X.溶液呈淡绿色Y.Z.的溶液都能使KSCN溶液变红它们之间有如下图所示转化关系请回答1将Y.的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得红褐色液体此液体不具有的性质是A.光束通过该液体时形成光亮的通路B.插入电极通过直流电后有一极附近液体颜色加深C.向该液体中加入硝酸银溶液无沉淀产生D.将该液体加热蒸干灼烧后有氧化物生成2①单质甲乙和Y.溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为用化学式表示②少量单质甲通入X.溶液中发生的离子方程式为3实验室制备收集纯净干燥的甲单质所需仪器如下装置A.为发生装置除装置A.中所需的药品外其他装置中供选择的药品有浓硫酸碱石灰五氧化二磷饱和食盐水氢氧化钠溶液①装置A.中发生反应的化学反应方程式②按气流的方向连接各仪器接口顺序为a→→→→→f③指出装置B.C.E.中的药品从提供的药品中选择B.C.E.
1下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验用装置A.制备干燥氨气装置B.制备干燥氧气1装置A.的试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________2下列关于A.B.装置的叙述不正确的是____________A.若选择合适的试剂用B.装置也可制备氨气B.实验过程中A.B.装置中一定有一个发生氧化还原反应C.U形管中的试剂可以相同但作用不相同3按照a接cb接d的顺序连接装置进行实验玻璃管内发生反应的化学方程式为_______________________________实验结束后某同学测得装置C.中试管内所得溶液的pH＜7得出的结论为该溶液一定是硝酸该结论严密吗你的理由是_____________________
铁铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用1某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护在相同条件下三组装置中铁电极腐蚀最快的是填装置序号该装置中正极电极反应式为为防止金属Fe被腐蚀可以采用上述填装置序号装置原理进行防护装置③中总反应的离子方程式为2新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车电池反应为FePO4＋LiLiFePO4电解质为含Li+的导电固体且充放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电该电池放电时Li+向极移动填正或负负极反应为Li-e-=Li+则正极反应式为3铁在元素周期表中的位置是氧化铁是重要工业颜料用废铁屑制备它的流程如下回答下列问题①操作ⅠⅡ的名称分别是________②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OA.称取2.850g绿矾FeSO4·7H2O产品溶解在250mL容量瓶中定容B.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中C.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL①实验前首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL配制时需要的仪器除天平玻璃棒烧杯胶头滴管外还需_______________②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置夹持设备已略1制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸相关的化学反应方程式为___________________________________2装置B.中饱和食盐水的作用是_______同时装置B.亦是安全瓶监测实验进行时C.中是否发生堵塞请写出发生堵塞时B.中的现象______________________________3装置C.的实验目的是验证氯气是否具有漂白性为此C.中ⅠⅡⅢ依次放入__________abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条4设计装置D.E.的目的是比较氯溴碘的非金属性当向D.中缓缓通入一定量氯气时可以看到无色溶液逐渐变为__________色说明氯的非金属性大于溴5打开活塞将装置D.中少量溶液加入装置E.中振荡观察到的现象是__________6装置F.的作用是__________有人提出F.中的药品可改用足量的NaHSO溶液判断改用NaHSO溶液是否可行__________填是或否如果答否用离子方程式解释原因____________________答是则不用解释
实验室收集下列气体时只能用排水法收集的是
向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作结论正确的是操作现象结论
亚硝酸钠是一种工业盐在生产生活中应用广泛现用下图所示仪器夹持装置已省略及药品探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分已知①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度NO221℃NO–152℃1为了检验装置A.中生成的气体产物仪器的连接顺序按左→右连接:A.C.2反应前应打开弹簧夹先通入一段时间氮气排除装置中的空气目的是3在关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞滴入70%硫酸后A.中产生红棕色气体①确认A.中产生的气体含有NO依据的现象是②装置E.的作用是4如果向D.中通入过量O2则装置B.中发生反应的化学方程式为如果没有装置C.对实验结论造成的影响是5通过上述实验探究过程可得出装置A.中反应的化学方程式是
实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气1按气流从左到右装置正确的连接是a接接接接填各接口字母2装置F.的作用是装置E.的作用是3装置A.和E.中的反应化学方程式为AE4若A.中有4.48L氯气产生标准状态下则参加反应的HCl有g5若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到反应的离子方程式为
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动[探究一]1将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移入硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是2另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中加热充分应后得到溶液X.并收集到气体Y.①甲同学认为X.中除外还可能含有若要确认其中的应选用选填序号a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性溶液②乙同学取336ml标准状况气体Y.通入足量溴水中发生反应然后加入足量溶液经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y.中的体积分数为[探究二]分析上述实验中体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含量有和Q.气体为此设计了下列探究实验状置图中夹持仪器省略3装置B.中试剂的作用是4认为气体Y.中还含有Q.的理由是用化学方程式表示5为确认Q.的存在需在装置中添加M.于选填序号a.A.之前b.A.-B间c.B.-C间d.C.-D间6如果气体Y.中含有预计实验现象应是
CuSO4•5H2O.是一种重要的化工原料实验室以Cu为原料制取CuSO4·5H2O.有如下方法:方法一1该方法中金属铜应在填仪器名称中灼烧方法二2该方法中少量起催化作用其催化机理为用离子方程式表示调节溶液PH3～4可使完全转化为沉淀调节时加入的试剂为方法三3①该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合为了只得到CuSO4溶液需向100mLl.0moI•L.-1稀硝酸中加入mL1.0mol·L.-1稀硫酸与之混合②Cu与稀硫酸和稀硝酸的反应装置如右图所示实验室中对圆底烧瓶加热的最佳方式是;装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是③下列可做为右图中尾气收集或吸收装置的是填字母提示4上述方法中方法一耗能大方法二步骤多方法三生成有毒气体请综合考虑有关设计因素设计一个实验室制备CuSO4·5H2O.的方案流程图供选择的试剂Cu浓硫酸稀盐酸稀硫酸等
水蒸气通过灼热的焦炭后流出气体的主要成分是CO和H2还有CO2和水蒸气等.请用下图中提供的仪器选择必要的试剂设计一个实验证明上述混合气体中有CO和H2.加热装置和导管等在图中略去回答下列问题1盛浓H2SO4的装置用途是________盛NaOH溶液的装置用途是________.2仪器B.中需加入试剂的名称或化学式是________所发生反应的化学方程式是____________________.3仪器C.中需加入试剂的名称或化学式是________其目的是__________________.4按气流方向连接各仪器用字母表示接口的连接顺序g—ab—___________________.5能证明混合气体中含有CO的实验依据是__________________________________.6能证明混合气体中含有H2的实验依据是____________________________.
关于下列各实验装置的叙述中错误的是A.装置①可用于分离和的混合物B.装置②可用于收集NO等气体C.装置③中X.若为可用于吸收NH3或HCl并防止倒吸D.装置④可用于干燥收集NH3并吸收多余的NH3
下图所示的实验或操作中能达到实验目的的是
某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化请你按要求回答下列问题A.B.1该同学制取氨气的化学方程式为2检验氨气是否收集满的方法是简述操作方法现象和结论_________________3一段时间后将收集氨气的试管倒立在水槽中观察到试管内液面最终只上升到试管的一半若不考虑试管内溶质扩散到水槽中则标准状况下试管内溶液的物质的量浓度为4用B.装置吸收一段时间氨后再通入空气同时将经加热的铂丝插入B.装置的锥形瓶内写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式5反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H.＋OH－离子
钛冶炼厂与氯碱厂甲醇厂组成一个产业链如图所示将大大提高资源的利用率减少环境污染请回答下列问题1Ti的原子序数为22Ti位于元素周期表中第_______周期第______族2写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式3制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·xH2O再经焙烧制得水解时需加入大量的水并加热请结合化学方程式和必要的文字说明原因4由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是_________________________________反应后得到MgMgCl2Ti的混合物可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti依据下表信息需加热的温度略高于℃即可TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃－25.0648.87141667沸点/℃136.41090141232875用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+再以KSCN溶液作指示剂用NH4FeSO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+滴定分析时称取TiO2摩尔质量为Mg/mol试样wg消耗cmol/LNH4FeSO42标准溶液V.mL则TiO2质量分数为___________________用代数式表示6由CO和H2合成甲醇的方程式是COg＋2H2gCH3OHg若不考虑生产过程中物质的任何损失上述产业链中每合成6mol甲醇至少需额外补充H2mol
某化学小组拟采用如下装置夹持和加热仪器已略去来电解饱和食盐水并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量同时验证氯气的氧化性1写出甲中反应的化学方程式_____________________2为完成上述实验正确的连接顺序为A.连______B.连______填接口字母3乙装置中X.试剂可以是丙装置中Y.试剂的作用是4测定Cu的相对原子质量将wgCuO置于硬质玻璃管中按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量方案质量方案一方案二U.型管+固体硬质玻璃管+固体反应前质量/gac完全反应后质量/gbd请你回答你认为方案较佳按较佳方案计算得到Cu的相对原子质量是
I.氨气是一种重要化合物在工农业生产生活中有着重要应用1下图烧瓶中盛有Na2O2固体分液漏斗中盛有浓氨水利用图示仪器装置加热及夹持固定装置均已略去进行氨的催化氧化实验请根据下列要求回答问题①请选择实验装置按气流方向从左到右连接顺序是填字母→→→E②试管B.中的反应方程式为II①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中可观察到红色都褪去该过程中分别体现了氯气的性二氧化硫的性②一定条件下向碘水中通入足量氯气完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象若原有10.0mL1.0mo1·的碘水反应中共转移了0.1mo1电子则该反应的离子方程式为III为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体慢慢通入O2该过程中发生反应化学方程式为再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨
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