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某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。 （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是 ...
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高中化学《福州文博中学2013届高三上学期期中考试化学试题》真题及答案
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质按如图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按下图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名
某化学实验小组同学为了证明比较SO2和氯水的漂白性设计了如图所示的实验装置1实验室常选用制CO2的发
下列实验装置不能达到实验目的的是
用装置A.来做SO2的喷泉实验
用装置B.来验证浓H2SO4与水混合的热量变化
用装置C.来验证NH3易溶于水
用装置D.来验证氧化性：Cl2>Br2>I2
某课外学习小组的同学设计了如图的装置以验证SO2的氧化性还原性和漂白性请回答以下问题1用Na2SO3
直接排放含SO2会形成酸雨危害环境某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动1装置A.中反
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按如图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名
某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验1实验前应先检验装置的气密性方法是2实验室用亚硫
用如右图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是
上下移动①中铜丝可控制SO2的量
②中选用品红溶液验证SO2的生成
③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用.为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本
某同学设计了如图所示的套管实验装置部分装置未画出来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性制备SO2时
某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验1实验前应先检验装置的气密性方法是________
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应都用如图所示的装置进行实验通入SO2气体将带余烬的
某同学用如图一所示的装置来探究CO2SO2与澄清石灰水的反应结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按如图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名
NaClO和KAlSO42都是重要的化工产品均可应用于造纸业1NaClO溶液pH＞7用离子方程式表示
某同学用如图所示实验装置探究分子的性质请问能否通过实验现象得出分子在不断运动的结论请说明理由.
某研究性学习小组设计实验用于制取SO2并探究SO2的某些性质制取SO2反应的化学方程式为Na2SO3
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+他们使用的药品和装置如图所示下列说法合理的是
B.中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2
实验完成后，检脸A.中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液
实验完成后，向A.中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
装置C.的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
NaClO和KAlSO42都是重要的化工产品均可应用于造纸业1NaClO溶液pH＞7用离子方程式表示
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某学校同学进行乙醇的化学性质实验探究学习以下为他们的学习过程一结构分析1写出乙醇的结构式官能团的电子式二性质预测2对比乙醇和乙烷的结构经过讨论同学们认为乙醇分子中氧原子吸引电子能力较强预测在一定条件下分子中键填写具体共价键容易发生断裂为此他们查阅了相关资料获得了以下乙醇性质的部分事实Ⅰ.常温下1mol乙醇与1mol金属钠反应产生0.5mol氢气该反应比较缓和远不如水和金属钠反应剧烈Ⅱ.乙醇在酸性条件下与HBr共热产生溴乙烷Ⅲ.乙醇在浓硫酸催化作用下140℃时反应生成乙醚CH3CH2OCH2CH3微溶于水的液体沸点34.6℃170℃时脱水生成乙烯下列关于乙醇结构和性质的分析理解错误的是A.-OH对-C2H5的影响使乙醇与钠的反应比水与钠的反应速率慢ks5uB.乙醇在浓硫酸催化下170℃时脱水生成乙烯的反应为消去反应C.乙醇的核磁共振氢谱图上有3个吸收峰其强度之比为3︰2︰1与钠反应的是吸收强度最小的氢原子D.乙醇与甲醚互为官能团异构体三设计方案进行实验甲同学用4mL95%的乙醇8mL90%浓硫酸6g溴化钠研究乙醇转化为溴乙烷的反应右图是他设计的实验装置图已省略部分夹持仪器请回答有关问题3预计实验时装置Ⅰ主要发生两个反应写出反应②的化学方程式①2NaBr+H2SO42HBr+Na2SO4②4实验过程中观察到反应后期烧瓶内液体颜色变棕黑U.形管右边与大气相通的导管口产生大量有刺激性气味的白雾U.形管内有少量淡黄色液体该液体的有机成分是若要获得纯净的溴乙烷方法是实验结束后四反思与改进5乙同学认为实验所用浓硫酸必须进行稀释目的是填字母稀释后的浓硫酸应放在填实验仪器名称中A.减少HBr的挥发B.防止浓硫酸分解产生SO2C.减少副产物乙烯和乙醚的生成D.减少Br2的生成6丙同学提出应该对实验装置进行改进请为两部分装置选择正确的措施A.不作改变B.保留酒精灯加热增加温度计且温度计水银球插入反应液中C.水浴加热D.冰水混合物冷却装置Ⅰ装置Ⅱ请你再提出一条改进措施
为了研究铜与硝酸反应化学兴趣小组设计了如下实验装置其中abc是活塞1装药品前按图装置连接后如何检验气密性______________________________________________________________________2按图装药品后如果开启a和c关闭b则II中的现象是______________________________________________________________________3如果将I.管中的稀硝酸换成浓硝酸开启a和c关闭b过一会观察可以看到II里没入水中的导管有气泡冒出导管内气体呈红棕色液面上气体为无色试用文字及方程式解释这一现象____________________________________________4在实验2中要使II里的气体始终保持无色应该怎样操作______________________________________________________________________5在实验2中如果装置I.II里液面上空间的总体积为V.mL空气中氧气的体积分数为21%实验在标准状况下进行全部氧气通过反应转化为硝酸实验开始时加入的铜为mg实验完毕后剩余的铜为ngII中所得溶液的体积也是V.mL不考虑装置外空气的可能进入则II中所得溶液的物质的量浓度是______________
下图所示装置中若关闭活塞则品红溶液无变化石蕊溶液变红石灰水变浑浊据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是
如右图所示锥形瓶内盛有气体X.滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头使液体Y.滴入瓶中振荡一会儿可见小气球a鼓起气体X.和液体Y.不可能是
下列有关实验原理或实验操作正确的是
小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W.的相对原子质量下图是测定装置的示意图A.中的试剂是盐酸请回答下列问题1仪器中装入的试剂B._____C.____D._______2连接好装置后应首先_________________________________其方法是___________________________________________________________________________3加热反应管E.和从A.瓶逐滴滴加液体这两步操作应该先进行的是___________________________在这两步之间还应进行的操作是_______________4反应过程中G.管逸出的气体是______其处理方法是___________________________5从实验中测得了下列数据①空E.管的质量a②E.管和WO3的总质量b③反应后E.管和W.粉的总质量c冷却到室温称量④反应前F.管及内盛物的总质量d⑤反应后F.管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W.的相对原子质量的两个不同计算式除W.外其他涉及的元素的相对原子质量均为已知计算式1ArW=____________计算式2ArW=____________
氨是一种重要的化工产品是氮肥工业及制造硝酸的原料为探究氨气的性质某研究性学习小组做了以下实验⑴实验室用A.图所示实验装置及化学药品其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气①实验室制取氨气的化学方程式为②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气你认为装置中U.型管的作用是⑵在实验中发现E.装置中的固体由黑色变为红色可推测氨气具有性⑶某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O已知①Cu2O是碱性氧化物在酸性溶液中Cu+不稳定易转化为Cu和Cu2+②在空气中高温灼烧时Cu2O稳定不分解而CuO将分解生成Cu2O和O2现有浓硝酸稀硫酸稀硝酸氢氧化钠溶液及pH试纸而没有其他试剂请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O简述操作方法现象和结论⑷现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物向其中加入0.4L3.0mol/L稀硝酸混合物完全溶解同时生成4.48LNO标准状况向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全沉淀经洗涤充分灼烧可得32.0g固体下列有关说法正确的是【已知3Cu2O+14HNO3稀6CuNO32+2NO↑+7H2O】___________A.加入NaOH溶液的体积为1.2LB.Cu和Cu2O混合物质量为27.2gC.混合物完全溶解后溶液中nH+=0.3molD.将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1工业上用黄铁矿FeS2其中S.元素为-l价在高温下和氧气反应制备SO2该反应中被氧化的元素是填元素符号当该反应转移2.75mol电子时生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L.2实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率已知SO3熔点为16.8℃假设气体进入装置时分别被完全吸收且忽略空气中CO2的影响①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是②实验过程中需要通入氧气试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式③当停止通入SO2熄灭酒精灯后需要继续通一段时间的氧气其目的是④实验结束后若装置D.增加的质量为mg装置E.中产生白色沉淀的质量为ng则此条件下二氧化硫的转化率是用含字母的代数式表示不用化简3某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为②为验证二氧化硫的还原性充分反应后取试管b中的溶液分成三份分别进行如下实验方案I.向第一份溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成方案Ⅱ向第二份溶液加入品红溶液红色褪去方案Ⅲ向第三份溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀上述方案中合理的是填IⅡ或Ⅲ试管b中发生反应的离子方程式为③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时该溶液中cNa+=用含硫微粒浓度的代数式表示
甲乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀用下图所示装置进行实验夹持装置和A.中加热装置已略气密性已检验实验操作和现象操作现象关闭弹簧夹滴加一定量浓硫酸加热A.中有白雾生成铜片表面产生气泡B.中有气泡冒出产生大量白色沉淀C.中产生白色沉淀液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹通入N2停止加热一段时间后关闭___________________从B.C.中分别取少量白色沉淀加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解1A中反应的化学方程式是_________________2C中白色沉淀是__________________该沉淀的生成表明SO2具有___________性3C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________4分析B.中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因甲认为是空气参与反应乙认为是白雾参与反应①为证实各自的观点在原实验基础上甲在原有操作之前增加一步操作该操作是_____________;乙在A.B.间增加洗气瓶D.D.中盛放的试剂是_____________②进行实验B.中现象甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀发现均不溶于稀盐酸5合并4中两同学的方案进行试验B.中无沉淀生成而C.中产生白色沉淀由此得出的结论是_______________
实验室中某些气体的制取收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验最合理的选项是选项
某同学设计了如图所示的套管实验装置部分装置未画出来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4回答下列问题1写出制取SO2的化学方程式2该反应中浓H2SO4表现的化学性质有3该同学利用实验现象来检验SO2的还原性则选用的试剂为A.双氧水H2O2B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液检验SO2还原性的试管中的现象为
用下图装置制取提纯并收集表中的四种气体abc表示相应仪器中加入的试剂其中可行的是气体abc
高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版实验化学中硝酸钾晶体的制备相同步骤为称取一定质量的KClNaClO4加热溶解经冷却结晶过滤滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到1写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式____2用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是________________3称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中再加入70.0g蒸馏水制备KNO3晶体I.使固体全部溶解II在100oC时蒸发掉50.0g水维持该温度趁热过滤析出晶体III冷却结晶待滤液冷却至室温实验时室温为10oC.后进行减压过滤得KNO3粗产品IV重结晶得KNO3纯品查阅资料文献中查得四种盐在不同温度下的溶解度S./g如下表NaNO3KNO3NaClKCl10oC80.520.935.731.0100oC17524639.156.6①操作III中采用减压过滤装置如右图所示仪器A.和B.的名称分别是②该装置有三处错误分别是③若实验过程中发现倒吸现象应采取的措施是4KNO3晶体纯品的产率
实验室制乙烯时常因温度过高而发生副反应部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫二氧化碳水蒸气和炭黑请用下列编号为①～⑥的实验装置设计一个实验以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳二氧化硫和水蒸气1用装置的编号表示其连接顺序按气体产物从左到右的流向2装置⑤中的固体药品为3装置①③的作用分别是③中品红溶液不褪色说明盛有澄清石灰水的装置④中出现浑浊可以验证气体的存在4石油分馏时温度计水银球部位应放在
氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用研究其性质有重要意义A.是一种白色晶体它与浓NaOH溶液共热放出无色气体B.用圆底烧瓶收集干燥的B.按如图装置引发紫色石蕊溶液上喷可以得到蓝色喷泉A.与浓H2SO4反应放出无色气体C.用圆底烧瓶收集干燥的C.仍按下图装置引发紫色石蕊溶液上喷可以得到红色喷泉1写出A.与浓NaOH溶液共热生成B.的离子方程式2可用于除去B.中水分的干燥剂是______________收集气体C.的方法是______________________________3引发紫色石蕊溶液上喷的操作是4在同温同压下相同体积的两个烧瓶分别充满气体B.和气体C.做喷泉实验后水都充满烧瓶两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________
15分TiO2既是制备其他含钛化合物的原料又是一种性能优异的白色颜料1实验室利用反应TiO2s+2CCl4g==TiCl4g+CO2g在无水无氧条件下制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A.的名称是装置E.中的试剂是反应开始前依次进行如下操作①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温正确的顺序为填序号欲分离D.中的液态混合物所采用操作的名称是2工业上由钛铁矿FeTiO3含Fe2O3SiO2等杂质制备TiO2的有关反应包括酸溶FeTiO3s+2H2SO4aq==FeSO4aq+TiOSO4aq+2H2Ol水解TiOSO4aq+2H2Ol=90℃=H2TiO3s+H2SO4aq简要工艺流程如下①试剂A.为钛液Ⅰ需冷却至70℃左右若温度过高会导致产品收率降低原因是②取少量酸洗后的H2TiO3加入盐酸并振荡滴加KSCN溶液后无明显现象再加H2O2后出现微红色说明H2TiO3中存在的杂质离子是这种H2TiO3即使用水充分洗涤煅烧后获得的TiO2也会发黄发黄的杂质是填化学式
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程其设计的模拟装置如下图所示根据要求填空1写出A.装置所发生的化学方程式2B装置有三种功能①控制气流速度②均匀混合气体③________________3设VCl2/VCH4＝x若理论上欲获得最多的氯化氢则x值应____________4E装置的作用是____________填编号A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D.吸收氯化氢5在C.装置中经过一段时间的强光照射发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________________________6E装置除生成盐酸外还含有有机物从E.中分离出盐酸的最佳方法为____________该装置还有缺陷原因是没有进行尾气处理其尾气主要成分为________填编号a.Cl2b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl3e.CCl4
Ⅰ某化学课外小组用右图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴再将混合液慢慢滴入反应器A.A下端活塞关闭中1写出A.中反应的化学方程式_____________________________________2观察到D.中的现象是______________________________3实验结束时打开A.下端的活塞让反应液流入B.中充分振荡目的是______________________写出有关的化学方程式_________________________________4C.中盛放CCl4的作用是______________________________5能证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应可向试管D.中加入若产生淡黄色沉淀则能证明另一种验证的方法是向试管D.中加入现象是______________________________Ⅱ.根据下面的反应路线及所给信息填空1A.的结构简式是__________名称是__________2①的反应类型是__________②的反应类型是__________3反应④的化学方程式是___________________________________.
12-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂常温下它是无色液体密度是2.18g/cm3沸点131.4℃熔点9.79℃不溶于水易溶于醇醚丙酮等有机溶剂在实验中可以用下图所示装置制备12-二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液试管d中装有浓溴水表面覆盖少量水请填写下列空白1烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应即消去反应反应温度是170℃并且该反应要求温度迅速升高到170℃否则容易发生副反应请写出乙醇发生消去反应的方程式2写出制备12-二溴乙烷的化学方程式3安全瓶b可以防止倒吸并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请回答发生堵塞时瓶b中的现象4容器c中NaOH溶液的作用是5某学生做此实验时使用一定量的液溴当溴全部褪色时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多如果装置的气密性没有问题试分析其可能的原因_______________
利用右图所示根据以下8种气体回答①H.2②O.2③CH4④HCl⑤NH3⑥CO2⑦H.2S.⑧SO21若烧瓶是干燥的则由B.口进气可收集的气体是___________由A.口进气可收集的气体是_____________2若在烧瓶内充满水可收集的气体有______________气体应从_____口进入3若在烧瓶中加入适量的浓硫酸可以用它来干燥的气体有______________气体应从__________口进入
从绿色化学的理念出发下列实验不宜用右图所示装置进行的是
为讲授氯气的性质和用途某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料设计一套如图所示的实验装置其中A.是连有注射器针头的橡皮管针头已插入并穿过橡皮塞进行了教学试回答下列问题1丙中的现象是丁中的现象是分离戊中液体的方法是____________2橡皮塞连通后分液漏斗中的气体压强p1和烧瓶中气体压强p2的关系为p1_____________p2填大于小于或等于连接橡皮管的目的是_______________________________________________3烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________己中发生的离子方程式______________________________
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律A.B.C.三处分别是沾有NaBr溶液的棉花湿润的淀粉KI试纸湿润红纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气1甲同学设计实验的依据是_____________________________________________写出选用物质的名称A.____________B.__________C.____________2乙同学的实验原理是____________________________________________写出A.和B.处的离子方程式A.处:B.处:___________________________________________________B.处的现象;C.处的现象
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时甲同学认为产生的气体是二氧化硫而乙同学认为除二氧化硫气体外还可能产生氢气为了验证甲乙两个同学的判断是否正确丙同学设计了如图所示实验装置锌与浓硫酸加热时产生的气体为X.且该装置略去试回答1上述反应中生成二氧化硫的化学方程为2乙同学认为还可能产生氢气的理由是3丙同学在安装好装置后需要进行的操作是4KMnO4溶液的作用是5B.中加入的试剂可能是作用是6可以证明气体X.中含氢气的实验现象是
已知非金属单质硫S.是黄色固体粉末难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强某化学实验小组设计了如下实验请回答下列问题1装置A.的分液漏斗中盛装的试剂是__________烧瓶中的化学反应方程式__________2画出虚线框内的实验装置图并标明所需试剂该装置的作用是除去其中的酸性气体3装置B.中盛放的试剂是选填下列所给试剂的代码实验现象为__________该反应的离子方程式是__________A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液4已知①硫酸比次氯酸稳定②高氯酸比硫酸酸性强③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S稳定⑤铜与盐酸不反应但能与浓硫酸反应⑥铁与氯气加热生成三氯化铁铁与硫加热生成硫化亚铁⑦硫原子与氯原子电子层数相同氯原子半径小于硫原子可说明氯比硫非金属性强的是__________A.全部B.②③④⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.除①以外5装置C.中盛放烧碱溶液目的是吸收反应后剩余的气体防止污染空气写出反应的离子方程式__________
实验是化学研究的基础下列对实验现象的描述错误的是
如右图所示集气瓶内充满某混合气体置于光亮处将滴管内的水挤入集气瓶后烧杯中的水会进入集气瓶集气瓶内气体可能是①COO2②Cl2CH4③NO2O2④N2H2
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3MnO2S.设计了以下实验流程图请回答以下问题1为验证气体A.按下图甲所示进行实验i.指出装置中的错误之处ii.用改进后装置进行实验在漏斗下点燃火柴然后往右拉动注射器活塞当观察到时即可证明火柴头上含有S.元素2步骤②的实验操作装置如上图乙所示其中仪器A.的名称是仪器B.的名称是3要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是4有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案20090227有关的离子反应方程式为
碱式碳酸铁的组成可表示为xFe2CO33·yFeOH3·zH2O某化学兴趣小组完成以下实验目的1探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇已知乙醇的沸点为78℃发生去氢氧化并检验反应产物如图已装配好一套装置回答下列问题①该装置用于进行实验需加热的仪器有选填序号字母________②若在试管A.中观察粉末由红色变成黑色试管D.银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜可以得出的结论是_________________________________________写出A.中发生的化学方程式_____________________________________③为确保反应物有较高的利用率且使装置中气流平稳应对C.部分进行的改进_____________________________________2请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成①如何检验E.装置的气密性___________________________________________②该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为E.→G→G→I→G→F→H则第13次使用G.装置的作用分别是_________________________________________________H.装置的作用是__________________________________
某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验并测定该样品中FeS2样品的纯度假设其它杂质不参与反应实验步骤称取研细的样品4.000g放入上图b装置中然后在空气中进行煅烧为测定未反应高锰酸钾的量假设其溶液体积保持不变实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里用0.1000mol/L草酸H2C2O4标准溶液进行滴定已知5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题1称量样品质量能否用托盘天平_______填能或不能取出d中溶液10mL需要用______准确量取填序号A.容量瓶B.量筒C.碱式滴定管D.酸式滴定管2上述反应结束后仍需通一段时间的空气其目的是_______________________________3已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成则滴定时发生反应的离子方程式为_______________________________________﹔判断滴定到达终点的方法是_____________________________________________4已知滴定管初读数为0.10mL末读数如右图所示消耗草酸溶液的体积为___________mL下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________填序号A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C.读取标准液读数时滴定前平视滴定到终点后俯视D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除滴定后气泡消失5该样品中FeS2的纯度为__________________6若用下图装置替代上述实验装置d同样可以达到实验目的的是_______填编号
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