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利用钛白工业的副产品FeS04[杂质仅为少量Fe2(S04)3]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下: (1)用离子方程式表示“除杂”的原理:_▲_。 ...
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高中化学《2017〜2018学年度高一年级第一学期教学质量调研(三) 化学试题及答案》真题及答案
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1999年哪一类商品出口额的增长对该年商品出口总额增长的贡献率最大
轻纺产品
重工产品
农副产品
无法判断
工业毒物的来源有
原料、辅料
中间体或副产品
产品
原料、辅料,中间体或副产品,产品
烧结生产的意义在于改善高炉入炉料的矿物结构和还原性能利用含铁工业副产品降低和消除矿石中的有害元素
污水处理过程中投加浓度为5%重量左右的FeS04溶液是如何作用从而能够明显改善外排水质指标
工业用二氧化碳的制取主要采用方法
生产石灰副产品;
发酵过程副产品;
重油、焦碳等燃烧产生;
合成氨工业副产品。
钛合金是21世纪的重要材料工业上制取金属钛Ti的一个反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2Mg
在主副产品合为一类进行成本计算的情况下如果副产品的售价不能抵偿其销售费用则副产品成本的计算方法不应采
不计算副产品成本
副产品成本按实际成本计算
副产品成本按定额成本计算
副产品成本按计划成本计算
主、副产品按一定比例分配
简述玉米加工副产品的利用
烧结原料利用的工业副产品有高炉灰轧钢皮等
烧结常用的工业副产品有高炉灰钢渣等
图中示意某雏形态工业园区的产业链箭头表示物质能量流动过程其中虚线箭头表示副产品或废弃物的流动完成问题
发电厂的废水、废气与废渣得到有效利用
制盐的副产品得到利用
建材厂有效利用了盐场的废弃物
化工厂的废弃物得到利用
某公司生产主产品的同时还生产了副产品以下关于副产品的说法中正确的有
一般副产品的价值相对较低
在分配主产品和副产品生产成本时,通常先确定主产品成本,后确定副产品成本
副产品的产量随着主产品的产量变动而变动
副产品可以按预先确定的固定单价确定成本
某公司在生产主要产品的同时还生产了某种副产品该种副产品可直接对外出售公司规定的售价为每公斤70元6月
5000
7000
10000
在使用同种原料生产主产品的同时附带生产副产品的情况下由于副产品价值相对较低而且在全部产品价值中所占的
通常先确定主产品的加工成本,然后,再确定副产品的加工成本
通常先确定副产品的加工成本,然后,再确定主产品的加工成本
通常先利用售价法分配主产品和副产品
通常先利用可变现净值法分配主产品和副产品
某公司在生产主要产品的同时还生产了某种副产品该种副产品可直接对外出售公司规定的售价为每公斤500元本
940000
150000
1000000
简述稻谷加工副产品的利用
烧结原料利用的工业副产品有哪些
钛合金是21世纪的重要材料工业上制取金属钛Ti的一个反应的化学方程式为TiCl4+2Mg====Ti
烧结常用的冶金工业副产品有哪些
用CeS042滴定FeS04
K2CrO4
Fe3+
淀粉
铬黑T
邻二氮菲
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Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡Cr2O72-aq+H2Ol2CrO42-aq+2H+aq平衡常数表达式为▲往上述溶液中加入氢氧化钠溶液现象为▲此实验现象符合勒夏特列原理如果改变维持化学平衡的条件浓度压力和温度平衡就会向着▲这种改变的方向移动Ⅱ.为了证明化学反应有一定的限度利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动1步骤1取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5~6滴振荡步骤2在上述试管中加入2mLCCl4充分振荡静置步骤3取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管滴加5~6滴0.1mol•L﹣1▲试剂名称振荡未见溶液呈血红色2探究的目的是通过检验Fe3+来验证是否有Fe3+残留从而证明化学反应有一定的限度针对实验现象同学们提出了下列两种猜想猜想一▲猜想二Fe3+大部分转化为Fe2+使生成FeSCN3浓度极小肉眼无法观察其颜色为了验证猜想在查阅资料后获得下列信息信息一Fe3+可与[FeCN6]4﹣反应生成蓝色沉淀反应的离子方程式为▲用K4[FeCN6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高信息二乙醚比水轻且微溶于水FeSCN3在乙醚中的溶解度比在水中大结合新信息请你完成以下实验各取少许步骤3的水溶液分别于试管A.B.中请将相关的实验操作预期现象和结论填入下表空白处实验操作预期现象结论实验1①▲②▲则猜想一不成立实验2在试管B.加入少量乙醚充分振荡静置③▲则猜想二成立
向含有cFeCl3=0.2mol/LcFeCl2=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物下列有关说法中正确的是
下列描述中不正确的是
铁元素在地壳中的含量丰富关于铁及其化合物的说法错误的是
下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是
如图铁与水反应的实验中下列做法不正确的是
下列有关说法正确的是
实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液实验操作步骤为A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体把它放在烧杯中用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡E.将容量瓶塞塞紧充分摇匀请填写下列空白⑴操作步骤的正确顺序为填序号⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯天平砝码镊子玻璃棒还缺少的必要仪器是⑶下列情况中会使所配溶液浓度偏高的是填序号A.某同学观察液面时俯视B.没有进行上述的操作步骤D.C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
回答下列问题:1除去铜粉中混有的铁粉可选用的试剂为A.FeCl3溶液B.H2SO4溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液涉及反应的离子方程式为2为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液一位同学设计了以下实验方案加以证明方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气再滴加KSCN溶液溶液呈现红色证明该未知溶液是FeCl2溶液回答以下问题:你认为此方案是否合理?填合理或不合理若不合理要检验Fe2+应如何操作?若填合理则此空不答3现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液可观察到的现象是有关的化学方程式为4实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质经常向其中加入铁粉其原因是用离子方程式表示
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究1提出假设①该反应的气体产物是CO2②该反应的气体产物是CO③该反应的气体产物是2设计方案如下图所示将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比3查阅资料氮气不与碳氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠NaNO2饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式4实验步骤①按上图连接装置并检查装置的气密性称取3.20g氧化铁2.00g碳粉混合均匀放入48.48g的硬质玻璃管中②加热前先通一段时间纯净干燥的氮气③停止通入N2后夹紧弹簧夹加热一段时间澄清石灰水足量变浑浊④待反应结束再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g⑤过滤出石灰水中的沉淀洗涤烘干后称得质量为2.00g步骤②④中都分别通入N2其作用分别为5数据处理试根据实验数据分析写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式6实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善①甲同学认为应将澄清石灰水换成BaOH2溶液其理由是②从环境保护的角度请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中充分反应后金属粉末有剩余下列有关推断正确的是
将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100ml中恰好完全溶解在所得的溶液中再通入0.56L标况氯气时刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+.则该混合物中铁元素的质量分数为
某研究小组对铁生锈进行研究1甲同学设计了A.B.C.三组实验如上图探究铁生锈的条件经过较长时间后甲同学观察到的现象是A.中铁钉生锈B.中铁钉不生锈C.中铁钉不生锈①通过上述实验现象分析可得出铁生锈的外部条件是____________________________②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为③实验B.所用的水要经过________处理植物油的作用是______________________________________④实验C.中碱石灰的作用是___________________________2乙同学为了达到同样目的设计了实验D.如图发现一段时间后试管中的液面升高其原因是____________________该实验________填能或不能说明水对铁钉生锈产生影响
某铁的氧化物中含一种或两种组成取3.04g粉末加热同时通入足量的CO使之完全反应再用过量澄清石灰水吸收产生的气体得5.00g沉淀则该粉末的组成是
部分氧化的Fe-Cu合金样品氧化产物为Fe2O3CuO共5.76g经如下处理:下列说法不正确的是
在火星上工作的美国勇气号机遇号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息用以证明火星上存在或曾经存在过水以下叙述正确的是
己知FeOFe2O3Fe3O4组成的混合物中铁与氧的质量比为21:8则混合物中FeOFe2O3Fe3O4三种物质的物质的量之比为
人体血红蛋白中含有Fe2+如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C.可缓解亚硝酸盐的中毒这说明维生素C.具有
下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项实验操作现象及结论
往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后气体完全反应再加入过量的Fe粉反应停止后测得溶液中含有1.2mol金属阳离子下列说法正确的是
维生素C.又称抗坏血酸在人体内有重要的功能.例如能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+这说明维生素C.具有
.某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应【实验分析】1实验I中铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________2实验Ⅱ中铁丝表面迅速发黑Fe3O4有少量气体产生反应很快停止这一现象被称为___________________3实验Ⅲ己知:浓H2SO4的沸点为338.2℃加热试管A温度保持在250℃~300℃产生大量气体B中品红褪色D处始终未检测到可燃性气体A中产生的气体是__装置C的作用是________________4实验Ⅲ结束后经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+①若要检验Fe3+和Fe2+下列试剂组可行的是______填字母A.KSCNFe粉B.KSCN酸性KMnO4溶液C.KSCN氯水[实验反思]5①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性但原因不同浓硫酸的氧化性源于_____稀硫酸的氧化性源于_______________②影响反应产物多样性的因素有_____________________
已知有关物质的氧化性强弱顺序为浓H2SO4>Fe3+>H+现将30.0gFe粉过量与50.0mL浓H2SO4在加热条件下充分反应共收集到11.2LSTP气体设生成的气体全部逸出其质量为19.6g试计算1浓H2SO4的物质的量浓度2反应后剩余铁粉的质量
有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验根据实验所得数据有关说法正确的是
19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热充分反应后冷却再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应试求1反应后可生成标准状况下的气体多少升?2所加盐酸的物质的量浓度为多大?
将一定质量MgZnAl的混合物与足量稀H2SO4反应生成H22.8L标准状况则原混合物的质量不可能是
在Fe3O4和Pb3O4中金属元素的最高化合价前者与后者的关系是
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉反应结束后下列结果不可能出现的是
.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
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