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有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。 ...
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高中化学《金华一中2017—2018学年第一学期第二次段考试卷 高 一 化 学 试题及答案》真题及答案
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实验桌上有一包黑色粉末为了验证该粉末是否为铁粉有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方这属于科学探究中的
猜想假设
设计实验
收集证据
得出结论
今有一包铁粉和铜粉混合粉末为确定其组成现提供4mol/L的FeCl3溶液其他用品略某合作学习小组同学
第①组溶液中c（Fe
3+
）=3.0 mol/L
第②组剩余固体是铜铁混合物
第④组反应后的滤液中c（Fe
2+
）=6 mol/L
原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2
实验桌上有一包黑色粉末为验证该粉末是否为铁粉有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方这属于科学探究中的
猜想假设
收集证据
设计实验
得出结论
有一包粉末可能含有碳酸钙硫酸铜碳酸钠硫酸钠氯化钡中的一种或几种以下是某同学进行实验并观察到的现象取少
实验桌上有一包黑色粉末为验证该粉末是否为铁粉有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方这属于科学探究中的▲
猜想假设
收集证据
设计实验
得出结论
.有一份铁粉与铜粉混合物样品为了了解其组成某同学取20g样品加入足量的稀盐酸中待反应完全后过滤称得不
实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数现称取20g样品放入烧杯中逐
已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋现有一包铁粉和铜粉混合粉末某研究小组同学为了确定其组成利用1.
第①组反应后溶液中剩余c(Fe
3+
)=0.4mol/L
第②、③组剩余固体全是铜
第④组的滤液中c(Fe
2+
)=2.0mol/L
原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2
实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数现称取20g样品放入烧杯中逐
实验桌上有一包黑色粉末为验证该粉末是否为铁粉有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方这属于科学探究中的
猜想假设
收集证据
设计实验
得出结论
为探究一种混合物是由铜粉与镁粉铁粉锌粉中的哪一种金属组成某同学进行了如下实验称量8.0g该混合物粉末
有一包固体粉末可能含有碳酸钙硫酸铜硝酸钾硫酸钠氯化钡中的一种或几种为确定其组成进行如下实验1取该固体
今有一包铁粉和铜粉混合粉末为确定其组成现提供4mo/L的FeCl3溶液其他用品略某合作学习小组同学的
现有一包百色粉末可能是由氯化钾氢氧化钠硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成为确定其成分某兴趣小组同学
有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品为确定其组成某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的F
原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8
实验①反应后溶液中含有Fe
3
＋
、Fe
2
＋
、Cu
2
＋
实验②、③反应后的剩余固体全部是Cu
实验④的滤液中c(Fe
2
＋
)＝1.5 mol/L
实验桌上有一包黑色粉末为验证该粉末是否为铁粉有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方这属于科学探究中的
猜想假设
收集证据
设计实验
得出结论
有一包粉末可能含有碳酸钙硫酸钠碳酸钠硫酸铜氯化钡中的一种或几种以下是某同学进行实验并观察到的现象取少
有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品为确定其组成某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的F
实验①反应后溶液中含有Fe
3
＋
、Fe
2
＋
、Cu
2
＋
实验②反应后剩余固体全部是Cu
实验③的滤液中c(Fe
2
＋
)＝1.5 mol/L
原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝8∶7
今有一包铁粉和铜粉混合粉末为确定其组成现提供4mol·L.－1的FeCl3溶液其它用品略某合作学习小
第①组反应后溶液中c(Fe
3
＋
) = 3.0 mol·L.
－
1
第②组剩余固体是铜铁混合物
第④组反应后的滤液中c(Fe
2
＋
) = 6 mol·L.
－
1
原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉.同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数.现称取20g样品放入烧杯
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Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡Cr2O72-aq+H2Ol2CrO42-aq+2H+aq平衡常数表达式为▲往上述溶液中加入氢氧化钠溶液现象为▲此实验现象符合勒夏特列原理如果改变维持化学平衡的条件浓度压力和温度平衡就会向着▲这种改变的方向移动Ⅱ.为了证明化学反应有一定的限度利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动1步骤1取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴振荡步骤2在上述试管中加入2mLCCl4充分振荡静置步骤3取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管滴加5～6滴0.1mol•L﹣1▲试剂名称振荡未见溶液呈血红色2探究的目的是通过检验Fe3+来验证是否有Fe3+残留从而证明化学反应有一定的限度针对实验现象同学们提出了下列两种猜想猜想一▲猜想二Fe3+大部分转化为Fe2+使生成FeSCN3浓度极小肉眼无法观察其颜色为了验证猜想在查阅资料后获得下列信息信息一Fe3+可与[FeCN6]4﹣反应生成蓝色沉淀反应的离子方程式为▲用K4[FeCN6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高信息二乙醚比水轻且微溶于水FeSCN3在乙醚中的溶解度比在水中大结合新信息请你完成以下实验各取少许步骤3的水溶液分别于试管A.B.中请将相关的实验操作预期现象和结论填入下表空白处实验操作预期现象结论实验1①▲②▲则猜想一不成立实验2在试管B.加入少量乙醚充分振荡静置③▲则猜想二成立
高铁酸钾K2FeO4是一种新型的自来水处理剂它的性质和作用是
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下图表示的反应关系中部分产物被略去已知2mol白色固体粉末X受热分解恢复到室温生成白色固体A无色液体B和无色气体C各1molXEG的焰色反应均为黄色回答下列问题1写出下列物质的化学式G.________D.________2写出G与C反应生成D的化学反应方程式____________________________3写出X＋E→A的离子方程式______________________________________4写出C与Na2O2反应的化学方程式_____________________________若有0.2molNa2O2参加反应则转移的电子数目为________
化学无处不在下图是物质间发生化学反应的颜色变化其中X.是
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羟氨NH2OH是一种还原剂.将25.00mL0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化.在上述反应中羟氨的氧化产物为
下列有关说法正确的是
2018·惠州模拟某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验实验Ⅰ将Fe3＋转化为Fe2＋1Fe3＋与Cu粉发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________2探究白色沉淀产生的原因请填写实验方案实验方案现象结论步骤1取4mL____mol·L－1CuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2取______________无明显现象查阅资料已知①SCN－的化学性质与I.－相似②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________实验Ⅱ将Fe2＋转化为Fe3＋实验方案现象向3mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液变为棕色放置一段时间后棕色消失溶液变为黄色探究上述现象出现的原因查阅资料Fe2＋＋NOFeNO2＋棕色3用离子方程式解释NO产生的原因____________________________________________________________________________4从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析反应Ⅰ∶Fe2＋与HNO3反应反应ⅡFe2＋与NO反应①依据实验现象可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________填快或慢②反应Ⅰ是一个不可逆反应设计实验方案加以证明_______________________________________________________________③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______________________________________________________
实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液实验操作步骤为A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体把它放在烧杯中用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡E.将容量瓶塞塞紧充分摇匀请填写下列空白⑴操作步骤的正确顺序为填序号⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯天平砝码镊子玻璃棒还缺少的必要仪器是⑶下列情况中会使所配溶液浓度偏高的是填序号A.某同学观察液面时俯视B.没有进行上述的操作步骤D.C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
回答下列问题:1除去铜粉中混有的铁粉可选用的试剂为A.FeCl3溶液B.H2SO4溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液涉及反应的离子方程式为2为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液一位同学设计了以下实验方案加以证明方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气再滴加KSCN溶液溶液呈现红色证明该未知溶液是FeCl2溶液回答以下问题:你认为此方案是否合理?填合理或不合理若不合理要检验Fe2+应如何操作?若填合理则此空不答3现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液可观察到的现象是有关的化学方程式为4实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质经常向其中加入铁粉其原因是用离子方程式表示
有两种金属粉末的混合物16.5g投入足量的稀硫酸中充分反应产生5.6L.标准状况时的氢气此混合物可能是
已知某溶液含有Na＋Ba2＋Fe2＋三种阳离子那么溶液中的阴离子可能是
将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100ml中恰好完全溶解在所得的溶液中再通入0.56L标况氯气时刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+.则该混合物中铁元素的质量分数为
某研究小组对铁生锈进行研究1甲同学设计了A.B.C.三组实验如上图探究铁生锈的条件经过较长时间后甲同学观察到的现象是A.中铁钉生锈B.中铁钉不生锈C.中铁钉不生锈①通过上述实验现象分析可得出铁生锈的外部条件是____________________________②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为③实验B.所用的水要经过________处理植物油的作用是______________________________________④实验C.中碱石灰的作用是___________________________2乙同学为了达到同样目的设计了实验D.如图发现一段时间后试管中的液面升高其原因是____________________该实验________填能或不能说明水对铁钉生锈产生影响
己知FeOFe2O3Fe3O4组成的混合物中铁与氧的质量比为21:8则混合物中FeOFe2O3Fe3O4三种物质的物质的量之比为
某溶液中有Na＋Mg2＋Fe2＋Al3＋四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过量盐酸溶液中大量减少的阳离子是
甲乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况步骤操作现象Ⅰ向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色并有少量刺激性气味的气体逸出1常温下FeCl3溶液的pH____7填或=2分析红褐色产生的原因①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了FeOH3用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:________②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应完成并配平其反应的离子方程式:_______________Fe3++SO32-+=Fe2+++且乙同学查阅资料得知:①Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后溶液呈红褐色3甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了FeOH3设计并完成了如下实验:步骤操作现象Ⅱ用激光笔照射步骤Ⅰ中的红褐色溶液出现丁达尔效应甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了FeOH3而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足乙同学的理由是____4为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况乙同学设计并完成了如下实验:步骤操作现象Ⅲ向1mol·L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色Ⅳ用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现丁达尔效应①检验步骤Ⅲ中红褐色溶液是否含有Fe2+可以选用的试剂是____填字母A.K3[FeCN6]溶液B.KSCN溶液C.KMnO4溶液②已知H2SO3是弱酸请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因:____________5结论:由上述实验得知甲乙两同学所持观点均成立
将铜片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中反应一段时间后取出铜片溶液中则反应后溶液中与的物质的量之比为
能把Al2SO43﹑Fe2SO43﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是
下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项实验操作现象及结论
下列离子的检验方法合理的是
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题1FeCl3净水的原理是__________________________________________________FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H.＋作用外另一主要原因是用离子方程式表示______________________________2为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3①若酸性FeCl2废液中cFe2＋＝2.0×10－2mol·L－1cFe3＋＝1.0×10－3mol·L－1cCl－＝5.3×10－2mol·L－1则该溶液的pH约为________②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋______________________3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3＋＋H2OFeOH2＋＋H.＋K1FeOH2＋＋H2OFeOH2＋＋H.＋K2FeOH2＋＋H2OFeOH3＋H.＋K3以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是________________通过控制条件以上水解产物聚合生成聚合氯化铁离子方程式为xFe3＋＋yH2OFexOH＋yH＋欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号________a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO34天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Femg·L－1表示]的最佳范围约为________mg·L－1
有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验根据实验所得数据有关说法正确的是
19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热充分反应后冷却再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应试求1反应后可生成标准状况下的气体多少升?2所加盐酸的物质的量浓度为多大?
将一定质量MgZnAl的混合物与足量稀H2SO4反应生成H22.8L标准状况则原混合物的质量不可能是
在Fe3O4和Pb3O4中金属元素的最高化合价前者与后者的关系是
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉反应结束后下列结果不可能出现的是
.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A.B.C.分别代表中学化学中常见物质请根据题目要求回答下列问题1实验室常用A.的饱和溶液制备微粒直径为lnm-100nm的红褐色液相分散系则该反应的化学方程式为_____将A.的溶液加热蒸干并灼烧得到固体的化学式为_____2B.为地壳中含量最高的金属元素的氯化物向50.0mL6mol/L的B.溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液若产生7.8g白色沉淀则加入的KOH溶液的浓度可能为____3将A.B.中两种金属元素的单质用导线连接插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池则负极发生的电极反应为_______4C.是常见温室气体将一定量的气体C.通入100mL某浓度的KOH得溶液F.向F.溶液中逐滴加入2mol•L-1的盐酸产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示则F.溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为____g5pH=3.6时碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6-2x]溶液若溶液的pH偏高则碱式硫酸铝产率降低且有气体C.产生用化学方程式表示其原因_____
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