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质子数为17、中子数为20的氯原子：
氯离子(Cl－)的结构示意图：
氯分子的电子式：
氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价 在H2中，氢元素显+1价 一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 非金属元素在化合物里，一定显负价
非金属都是绝缘体 有一定熔点的固体都是晶体 含有氧元素的化合物都是氧化物 含有碳元素的化合物都是有机化合物
质子数为17、中子数为20的氯原子：
氯离子(Cl－)的结构示意图：
氯分子的电子式：
氯乙烯分子的结构简式： CH3－CH2Cl
质子数为17、中子数为20的氯原子：
氯离子(Cl－)的结构示意图：
氯分子的电子式：
氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
ⅠA.族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物 第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其非金属的氧化性越强 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
质子数为17、中子数为20的氯原子：
氯离子(Cl－)的结构示意图：
氯分子的电子式：
氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
质子数为17、中子数为20的氯原子：
氯离子(Cl－)的结构示意图：
氯分子的电子式：
氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物 第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
IA族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物
第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应单质的氧化性也越强 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素对应的气态氢化物稳定性越强 IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
ⅠA.族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物 第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 同主族元素的简单阴离子还原性越强，半径越小 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl 氯离子(Cl－)的结构示意图：
氯分子的电子式： 氯乙烯分子的结构简式CH3-CH2Cl
质子数为17、中子数为20的氯原子：
Cl 四氯化碳分子的比例模型：
氯分子的电子式：
氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl
IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
在NaCl和HClO里，氯元素均为﹣1价 在H2中，氢元素显+1价 在化合物中正负化合价的代数和为零 非金属元素在化合物里，一定显负价
在NaCl和HCl里，氯元素均为－1价 在H2中，氢元素显＋1价 一种元素在同一种化合物里，一定显相同的化合价 非金属元素在化合物里，一定显负价
液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性 随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强 氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物
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