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O2的消耗速率等于NO的消耗速率 容器内始终有N2、O2和NO共存 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 V.正（N2）=V逆(N2)
(g)+3B(g)
3C(g)+D(g)，在恒温下达到平衡状态的是 ( )A.反应器内压强不随时间变化而变化 反应器内A.B. D.四种气共存C.生成A.的速率和生成的 的速率相等D.生成1molA.同时有1molC.的消耗
（g）+3B（g）
3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是 A.混合气的平均相对分子质量不再改变 反应器内A.B. D.物质的量比为1：3：3：2 C.容器内密度不随时间变化而变化 生成 1molA.同时有3 molC.被消耗
混合气体平均相对分子质量保持不变 反应容器中压强不随时间变化而变化 混合气体颜色深浅保持不变 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
O2的消耗速率等于NO的消耗速率 容器内始终有N2、O2和NO共存 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 V正（N2）=V逆(N2)
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，正、逆反应速率相等
升高温度平衡常数K.增大 升高温度平衡常数K.减小 增大压力则平衡移动 增大N2浓度，则NO分解率增大
(g)+3B(g)=3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（ ） A.反应器内压强不随时间变化而变化 反应期内A.B. D.物质的量比为1：3：3：1 C.生成A.的速率和生成的 速率相等 D.生成lmolA同时又3molC被消耗
3v正( N2)＝v正( H2) v正( N2)＝v逆( NH3) 2v正( H2)＝3v逆( NH3) v正( N2)＝3v逆( H2)
单位时间内每生成 n mol N2 ，同时生成2 n mol NO 容器内反应混合物的总压强不随时间改变 O2的消耗速率等于NO的消耗速率 容器内始终有N2、、O2和NO共存
逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
O2的消耗速率等于NO的消耗速率 容器内始终有N2、O2和NO共存 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 V.正（N2）=V.逆(N2)
(g) 
(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是 （以Ea表示活化能，E.a(正)、E.a(逆)分别表示正、逆反应活化能） A.该反应的 ΔH = E.a(正) － E.a(逆) B.该反应的E.a(正) = E.3 － E.2 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 可逆反应B.(g) A.(g)的ΔH = E.2 － E.1 
单位时间内每生成 n mol N2，同时生成2 n mol NO 容器内反应混合物的总压强不随时间改变 O2的消耗速率等于NO的消耗速率 容器内始终有N2、O2和NO共存
升高温度正反应加快，逆反应不变 升高温度正逆反应都加快 升高温度逆反应加快，正反应不变 升高温度逆反应加快，正反应减慢
H2的生成速率与I2的生成速率相等 单位时间内生成nmolH2，同时生成2nmolHI H2、I2、HI的浓度相等 H2、I2、HI在密闭容器中共存
SO2完全转化为SO3 各物质浓度均不再改变 SO2和SO3的浓度一定相等 正、逆反应速率相等且等于零
O2的消耗速率等于NO的消耗速率 容器内始终有N2、O2和NO共存 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 V.正（N2）=V.逆(N2)
O2的消耗速率等于NO的消耗速率 容器内始终有N2、O2和NO共存 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 V.正（N2）=V.逆(N2)
（g）⇌ （g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（ ） A.该反应的△H=Ea（正）-Ea（逆） B.该反应的Ea（正）=E3-E2 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 可逆反应B.（g）⇌A.（g）的△H=E2-E1
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