将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不...

查看本题答案

包含此试题的试卷

①②④ ①③④ ②③④ ①②③④

一定大于92.0kJ 一定等于92.0k 一定小于92.0kJ 不能确定

(g)+3B(g)

2C(g); 经3s后达到平衡，测得C.气体的浓度为0.6 mol·L^-1，下列说法中不正确的是（） A.用表示反应速率为0.3 mol·L^-1·s^-1B.平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大 3s时生成C.的物质的量为1.2mol 平衡后，v₍_正) A.=v₍_逆) A.

①②④ ①③④ ②③④ ①②③④

①④⑥ ①②③ ②③⑤ ①②⑥

表示的反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1 ②用物质表示的反应速率为0.6 mol·L^－1·s^－1 ③2s时物质A.与物质B.的转化率相等 ④2s时物质B.的浓度为0.7mol·L^－1，其中正确的是 A.①③④B.①②④ ②③④ ①②③④

X.值为2 容器内压强不变平衡时N.的浓度为0.6mol/L M.的转化率为80%

若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol 若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol 若为定压容器，n(NH₃) >1.2mol 若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

容器Ⅰ、Ⅱ中气体的总物质的量始终不变容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色相同容器Ⅰ中H₂的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和大于1

若为恒容容器，n(NH₃)=1.2mol 若为恒容容器，n(NH₃)＜1.2mol 若为恒压容器，n(NH₃)=1.2mol 若为恒压容器，n(NH₃)＜1.2mol

0.2mol/(L·min) 0.6 mol/(L·min) 0.1 mol/(L·min) 0.3 mol/(L·min)

1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等 22.4LH2和71gCl2的物质的量相等非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4L 1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L

反应达平衡时N₂的转化率为7.5% 反应进行到10s末时，H₂的平均反应速率是0.0225mol·L^－¹·s^－¹ 该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变再往该容器中充入1molN₂和3molH₂，重新达到平衡时c(NH₃)>0.30mol·L^－¹

(g)+3B(g)