2NO2(g)N2O4(g) ΔH

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高中化学《四川省成都七中实验学校2013-2014学年高二》真题及答案点击查看

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已知1g火箭燃料肼N2H4气体燃烧生成N2和H2Og时放出16.7kJ的热量则该反应的热化学方程式正

N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O △H.= —534.4kJ/mol N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H. = —16.7kJ/mol N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H. = —534.4kJ/mol N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H. = —534.4kJ/mol

已知1H2g+1/2O2g=H2OgΔH1=aKJ/mol22H2g＋O2g===2H2OgΔH2＝

a＜c＜0　　　　　　 b＞d＞0 2a＝b＜0 2c＝d＞0

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445kJ的热量则下列热化学方程式中正确的是

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－890 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋890 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

CH4(g)＋O2(g)＝

CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

25℃101kPa下4gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出222.5kJ的热量则下列热化学方

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋4H₂O(g)　 ΔH.＝－890 kJ/mol CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　 ΔH.＝＋890 kJ/mol CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋H₂O(l)　 ΔH.＝－445 kJ/mol CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　 ΔH.＝－890 kJ/mol

理论上不能用于设计成原电池的反应是

HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH.＜0 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l） ΔH.＜0 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH.＜0 2H2（g）+O2(g) =2H2O(l) ΔH.＜0

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水并放出热量bkJ则乙炔燃烧的热化学方程式正

2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－4b kJ/mol C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H=2b kJ/mol 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－2b kJ/mol 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=b kJ/mol

肼N2H4是火箭发动机的一种燃料反应时N2O4为氧化剂反应生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g===

2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g) △H.＝–1076.7 kJ/mol N₂H₄(g) + 1/2N₂O₄(g) ＝3/2N₂(g) + 2H₂O(g) △H.＝–542.7 kJ/mol 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g) △H.＝–542.7 kJ/mol 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l) △H.＝–1059.3 kJ/mol

比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系1Ss＋O2g===SO2gΔH1Sg＋O2g===SO2g

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445kJ热量则CH4燃烧热的热化学方程式是

2CH4( g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H = +890kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = +890 kJ·mol-1 1／2CH4(g)+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(g) △H = —445 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H = —890 kJ·mol-1

在25℃101kPa下0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2Ol时放出259.92kJ热量表示

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g) △H.＝＋259.92 kJ/mol 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H.＝－259.92 kJ/mol 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H.＝＋2599.2 kJ/mol 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H.＝－2599.2 kJ/mol

肼N2H4是火箭发动机的一种燃料反应时N2O4为氧化剂生成N2和H2Og已知N2g+2O2g═N2O

2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=﹣542.7 kJ/mol 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=﹣1059.3 kJ/mol N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═N₂(g)+2H₂O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol

下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O(L) CH 4g+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H₁=－akJ·mol^－¹，则氢气燃烧热为akJ·mol^-1 2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H=－akJ·mol^-1，则中和热为0.5akJ·mol^-1 N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；△H.=－akJ·mol^－¹，则将14gN₂(g)和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

肼N2H4是火箭发动机的燃料反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g+2O2g=N2O4g△

2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）； △H.=－542.7kJ/mol 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）； △H.=－1059.3kJ/mol 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）； △H.=－1076.7kJ/mol N₂H₄（g）+1/2 N₂O₄（g）= 3/2N₂（g）+2H₂O（g）；△H.=－1076.7kJ/mol

下列诸过程ΔS

H+H2O→H3O+ O3（s）→O（s）+O2（g） H2O（s）→H2O（l） H4（g）+2O2（g）→O2（g）+2H2O（l）

肼N2H4是火箭发动机的燃料它与N2O4反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g=

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH.＝－542.7 kJ/mol 2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH.＝－1 059.3 kJ/mol 2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH.＝－1 076.7 kJ/mol N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH.＝－1 076.7 kJ/mol

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H₁=-akJ·mol^－1，则氢气燃烧热为akJ·mol^-1 2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H=-akJ·mol^-1，则中和热为a/2kJ·mol^-1 N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；△H.=-akJ·mol^－¹，则将14gN₂(g)和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25molN2H4g完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ

N2H4 (g) +

O2(g) =

N2(g)+H2O (g) △H=+267kJ/mol N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=-534kJ/mol N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=+534kJ/mol N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (l) △H=-133.5kJ/mol

肼N2H4是火箭发动机的燃料它与N2O4反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g=

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH.＝－542.7 kJ·mol^－1 2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH.＝－1 059.3 kJ·mol^－1 2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH.＝－1 076.7 kJ·mol^－1 N₂H₄(g)＋

N₂O₄(g)===

N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH.＝－1 076.7 kJ·mol^－1

肼N2H4是火箭发动机的一种燃料反应时N2O4为氧化剂生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g====N

2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol^-1 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol^-1 N₂H₄(g)+1/2 N₂O₄(g) ====3/2N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-1 076.7kJ·mol^-1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH

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