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对K2Cr2O7 + 14HCl (浓) =2KCl + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知 ...
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高中化学《2017学年第一学期高一期中考试 化学试题及答案 ★★★》真题及答案
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在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中_________是
在室温下Cr2O72-与Cl-不反应所以K2Cr2O7可在HCl介质中进行滴定
实验室中常用的铬酸洗液是由两种物质配制的
K2CrO4和浓H2SO4
K2CrO4和浓HCl
K2Cr2O7和浓HCl
K2Cr2O7和浓H2SO4
重铬酸钾法可以在盐酸介质中进行而不会因K2Cr2O7氧化Cl-而产生误差这是由于K2Cr2O7的标准
1已知反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O用单线桥表示电子转
已知cK2Cr2O7=0.02000mol/l则K2Cr2O7标准溶液对Fe2+的滴定度为0. 00
在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中.1元素被氧化是氧化
在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中1_______
在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2›+7H2O反应中1元素被氧化是
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑
实验室常用的铬酸洗液组成是
K2Cr2O7+浓H2SO4
K2Cr2O7+浓HCl
K2Cr2O4+浓H2SO4
K2Cr2O4+浓HCl
在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2›+7H2O反应中1是氧化剂氧化产物是
计算题欲制备C1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液500.00ml问需取
K2Cr2O7易提纯在通常情况下试剂级K2Cr2O7可以用作所以可配制标准溶液
已知2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2Cr2O7+14HCl
上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
生成1 mol Cl
2
转移电子数均为2 N
A
（N
A
为阿伏加德罗常数）
氧化性：KMnO
4
﹥K
2
Cr
2
O
7
﹥Cl
2
﹥MnO
2
盐酸的浓度越大，Cl
-
的还原性越强
实验室常用的铬酸洗液的成分是
K2Cr2O7+浓H2SO4
K2Cr2O7+浓HCl
K2Cr2O4+浓硫酸
K2Cr2O7+浓盐酸
以K2Cr2O7为标准溶液在酸性介质中反应时K2Cr2O7的基本单元是
1/6K2Cr2O7；
1/5K2Cr2O7；
1/4K2Cr2O7；
1/2K2Cr2O7；
在K2Cr2O.7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中是氧化剂是还原剂元
实验室中常用的铬酸洗液是由两种物质配成的
K2CrO4+H2SO4
K2CrO4+浓HCL
K2Cr2O7+浓HCL
K2Cr2O7+浓H2SO4
K2Cr2O7+浓HNO3
已知2KMnO4+16HCl浓2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2Cr2O7+14HCl
上述反应都属于氧化还原反应
生成1 mol Cl
2
转移电子数均为2N
A
盐酸浓度越大，Cl
—
的还原性越强
氧化性：KMnO
4
>K
2
Cr
2
O
7
>Cl
2
>MnO
2
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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2CrOH3H2CrO4H2OH2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O21该反应中的还原剂是_________________2该反应中发生还原反应的过程是→____________3写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目4如果反应中转移了0.3mol电子则产生的气体在标准状况下的体积为L.5K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中当有14.6gHCl被氧化时电子转移的数目为_____________
将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1M溶液中恰好完全反应则还原产物可能是
赤铜矿的主要成分是Cu2O辉铜矿的主要成分是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热会发生反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑对于该反应下列说法中错误的是
下列有关氧化还原反应的叙述错误的是
R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－若反应后R2O8n－变成RO42－又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2则R2O8n－中R.元素的化合价为
对反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示则下列化学反应属于区域3的是
下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是
向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气充分反应后生成2molH2则Cu2S应转化为
I.向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液迅速反应放出大量气泡溶液呈棕色查阅资料知反应过程如下①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2=2HIO③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O1用双线桥法表示过程①电子转移情况H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O2只比较上述反应②与③则判断I2起到了___________的作用3试判断酸性条件下HIOH2O2O2三种物质氧化性的强弱___________填化学式II一定条件下向含硝酸的废水中加入CH3OH碳元素为-2价将HNO3还原成N2若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6则该反应中被氧化的元素的化合价为每转移3mol电子反应消耗gCH3OH
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
已知如下反应回答下列问题3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O1画出这个反应的双线桥2是氧化剂氧化产物是3氧化剂与还原剂的物质的量之比为当反应消耗3molNaOH时转移的电子数目为
.硝酸工业尾气中的NONO2进入大气后会形成光化学烟雾破坏臭氧层等可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理反应的化学方程式如下NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O②将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中恰好被完全吸收下列说法不正确的
实验室中可用如下反应制取氯气2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应中下列说法中正确的是
下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是
根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeC.l3+2HI═2FeC.l2+2HCl+I2③3FeC.l2+4HNO3═2FeC.l3+NO↑+2H2O+FeNO33
氮氧化铝AlON是一种高硬度防弹材料可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成下列有关说法正确的是
在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是
下列反应不属于四种基本反应类型的是
ClO2是一种消毒杀菌效率高二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是
关于反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O的叙述错误的是
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM.↑＋CO2↑则下列说法中错误的是
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已知有如下反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2=2FeCl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
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下列反应中铁元素被氧化的是
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