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在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中. （1）　元素被氧化，　　是氧化剂；（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的...

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对K2Cr2O7+14HCl浓=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O当0.1molK2Cr2

1.4mol HCl被氧化转移电子数1.806×10²³ 氧化产物为0.3mol 还原产物为KCl

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中_________是

在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中1氧化剂氧化产物

实验室制取氯气可以有以下途径用化学方程式表示如下若制取等质量的氯气消耗盐酸最少的是

8HCl+K₂Cr₂O₇==2KCl+Cr₂O₃+4H₂O+Cl₂↑ 16HCl+2KMnO₄==2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑ 4HCl+MnO₂△MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ 6HCl+KClO₃==KCl+3H₂O+3Cl₂↑

配平方程式并用双线桥表示电子转移K.2Cr2O.7+HCl═KCl+CrCl3+Cl2↑+H.2O.

将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物XX由KCrCl三种元素组成将1.892gX中的Cr

K₃Cr₂Cl₇ K₃Cr₂Cl₅
K₃Cr₂Cl₉ K₂CrCl₄

铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液若通入空气则溶液颜色变绿发生的反应有①Cr＋2HCl＝CrCl2＋H

反应①、②均属于置换反应 HCl在反应①、②中均作氧化剂反应①中HCl被氧化溶液颜色由蓝变绿是因为Cr²⁺发生氧化反应

⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中是氧化剂元素被氧化

在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中1_______

某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7KClCrCl3Cl2HClH2O已知反应过程中发生如下变化K

由此反应可知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂ 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol 发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2›+7H2O反应中1元素被氧化是

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑

实验室常用的铬酸洗液组成是

K2Cr2O7+浓H2SO4 K2Cr2O7+浓HCl K2Cr2O4+浓H2SO4 K2Cr2O4+浓HCl

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2›+7H2O反应中1是氧化剂氧化产物是

已知2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2Cr2O7+14HCl

上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 N_A（N_A为阿伏加德罗常数）氧化性：KMnO₄﹥K₂Cr₂O₇﹥Cl₂﹥MnO₂ 盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

实验室常用的铬酸洗液的成分是

K2Cr2O7+浓H2SO4 K2Cr2O7+浓HCl K2Cr2O4+浓硫酸 K2Cr2O7+浓盐酸

配平下列化学方程式1K2Cr2O7+HCl——CrCl3+KCl+Cl2↑+H2O2Cu2S+HNO

在K2Cr2O.7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中是氧化剂是还原剂元

实验室中常用的铬酸洗液是由两种物质配成的

K2CrO4+H2SO4 K2CrO4+浓HCL K2Cr2O7+浓HCL K2Cr2O7+浓H2SO4 K2Cr2O7+浓HNO3

已知2KMnO4+16HCl浓2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2Cr2O7+14HCl

上述反应都属于氧化还原反应生成1 mol Cl₂转移电子数均为2N_A 盐酸浓度越大，Cl^—的还原性越强氧化性：KMnO₄>K₂Cr₂O₇>Cl₂>MnO₂

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