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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是____________...
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高中化学《黑龙江省大庆市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题及答案》真题及答案
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已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2.已知该反应中H2
该反应的化学方程式为2H
2
CrO
4
+3H
2
O
2
=2Cr（OH）
3
+3O
2
↑+2H
2
O
该反应中的氧化剂是H
2
O
2
，还原产物是O
2
氧化性：H
2
CrO
4
＞O
2
如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L.
已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质FeCl3FeCl2Fe完成下列问题1该反应中的还原产物的
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质S.H2SHNO3NO和H2O已知水是反应产物之一1该反应中
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只
已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O
该反应的化学方程式为2H
2
CrO
4
+3H
2
O
2
=2Cr(OH)
3
+3O
2
↑+2H
2
O
该反应中的氧化剂是H
2
O
2
，还原产物是O
2
氧化性：H
2
CrO
4
>O
2
若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L.
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只
某反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只发
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只
知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质FeCl3FeCl2Fe.完成下列问题1该反应中的还原产物的
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质S.H2SHNO3NO和H2O已知水是反应产物之一写出该反应
某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质这六种物质是Cl2KMnO4MnCl2H2OHCl浓KCl其
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH３H2OH2O2已知该反应中H2O2只
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只
XeO3是一种不稳定的物质具有强氧化性.在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种即Mn2+MnO
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只
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若NH42SO4在强热时分解的产物是SO2N2NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N.原子数之比为
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C.可有效防止这种现象发生这说明维生素C.具有
金属钛Ti性能优越钛被称为第三金属铁铝分为第一二金属工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是
某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质X.Cl2NH3N2当转移的电子总数a个时氮气数量变化了bmol1氧化产物的摩尔质量是________________2阿伏加德罗常数为用含ab的代数式表示______________3X可能有两种组成HCl或NH4Cl为确定X.的化学式某同学取同温同压下体积分别为V.1V.2的两种物质氧化剂与还原剂充入一恒压容积可变的密闭容器中在一定条件下反应完全并恢复到原温度后再测出容器的容积V.3①若实验结果用V.1V.2与V.3间关系来表示下同是________________________则X.的化学式为HCl简要写出你作出此推断的依据是_____________________②若实验结果是__________________则X.的化学式为NH4Cl
在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中氧化剂与还原剂的质量比为
必须加入还原剂才能实现的反应是
制取Cl2的反应2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题1用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________2该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________3如反应中转移了2mol电子则产生的Cl2在标准状况下体积为___________L
科学家指出多种海产品如虾蟹牡蛎等体内含有+5价的砷As元素它对人体是无毒的吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜否则容易中毒并给出了一个公式大量海鲜+大量维生素C.→砒霜As2O3剧毒下面有关解释错误的是
某工厂排放的废水中含Fe3＋Al3＋Cu2＋为减少环境污染并变废为宝进行了如下操作1固体A.的成分为________填化学式2写出B.→D.的离子方程式______________________________________________________该反应中氧化剂是________2molCl2参加反应转移电子________mol3溶液E.的焰色反应呈黄色试剂H.是________填化学式D.→E.反应的离子方程式是_______________________________________________________________________
在下列各氧化还原反应中水既不作氧化剂也不作还原剂的是
下列说法正确的是
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在一定压强下1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能则在此压强下下列结论正确的是
M2O7x－离子和S2－在酸性溶液中发生反应M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O则M2O7x－离子中M.的化合价是
维生素C.又称抗坏血酸在人体内有重要的功能例如能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+这说明维生素C.具有
已知Cu2O能与稀硝酸反应Cu2O+HNO3→CuNO32+NO↑+H2O未配平若生成的NO标况下的体积为0.448L下列说法正确的是
已知在碱性溶液中可发生如下反应2ROH3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O则RO中R.的化合价是
下列反应属于氧化还原反应但H2O既不做氧化剂也不做还原剂的是
下列叙述正确的是
下列反应不属于氧化还原反应的是
下列说法正确的是
实现下列变化一定要加入其它物质作氧化剂的是
用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4则元素X.在还原产物中的化合价是
化学与生活密切相关下列说法正确的是
1服用维生素C.可使食物中的Fe3＋变成Fe2＋有利于人体吸收铁这则科普信息可得知Fe3＋具有性维生素C.可作剂上述二空选填氧化或还原市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉这些铁粉在人体胃酸主要成分是盐酸的作用下转化成亚铁盐此反应的离子方程式_______________________________2在下列反应中A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=CaOH2D.2H2O=2H2↑+O2↑①水只作氧化剂的是②水只作还原剂的是③水既作氧化剂又作还原剂的是④水既不作氧化剂又不作还原剂的是
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中有一主要反应CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S反应结束后经处理获得单质硫xmol下列说法正确的是
MgAl组成的混合物与足量盐酸反应产生标准状况下的氢气4.48L.下列推断中不正确的是
对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应分类法的作用几乎是无可代替的Ⅰ.现有以下物质①H2O②Cu③BaCO3④FeOH3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸1以上物质中属于混合物的是________填序号下同属于电解质的是_______2向④中逐滴滴加⑦可观察到的现象是_______________________Ⅱ.虽然分类的方法不同但四种基本反应类型和离子反应氧化还原反应之间也存在着一定的关系1右图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系其中表示离子反应的是填字母2有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH−=H2O请举个例子反驳上述观点用离子方程式表示3宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载银针验毒的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O则X.的化学式为_______其中H2S是该反应的_______填序号A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
下面有关金属的叙述正确的是
已知反应①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+==3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
铊Tl盐与__KCN被列为
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