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氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程： ...
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高中化学《山东省兖州市第五高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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氯化亚铜CuCl常用作有机合成工业中的催化剂是一种白色粉末微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸下图是工业上用印
甲醇合成反应器卸出催化剂时要求合成系统
氮气置换合格
空气置换合格
催化剂降温
催化剂还原
氯化亚铜CuCl是白色粉末不溶于水乙醇及稀硫酸熔点422℃沸点1366℃在空气中迅速被氧化成绿色常用
催化剂的机械强度与制备过程有关高铝催化剂的耐磨性比低铝催化剂要好一些全合成催化剂的机械强度大于半合成
原料气中的硫化物对甲醇生产的影响描述正确的是
原料气中的H2S会使催化剂中重金属活性组分失活
原料气中的有机硫会使催化剂中的重金属活性组分失活
原料气中的硫化物超标会在合成过程中产生硫醇、硫二甲醚等杂质
原料气中的硫化物会使合成催化剂中毒
甲醇合成塔卸出催化剂的条件是
催化剂钝化完毕
合成塔夹套水排尽
系统空气置换合格
系统氮气置换合格
氯化亚铜CuCl是一种白色粉末不溶于水乙醇标准状况下沸点是78.2℃及稀硫酸熔点422℃沸点1366
下列说法中不正确的是
农业生产中，常用熟石灰改良酸性土壤
生活中常用肥皂水区别软水和硬水
合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料
催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变
氯化亚铜CuCl是有机合成工业中应用较广泛的催化剂它是白色粉末微溶于水不溶于乙醇在空气中会被迅速氧化
氯化亚铜CuCl是白色粉末不溶于水乙醇及稀硫酸熔点422℃沸点1366在空气中迅速被氧化成绿色常用作
氯化亚铜CuCl常用作有机合成工业中的催化剂在空气中迅速被氧化成绿色见光则分解变成褐色下图是工业上用
主要用于医药工业有机合成中用作缩合剂化学试剂食用油脂处理的 催化剂等
甲醇
甲烷
甲醇钠
二氯甲烷
氯化亚铜CuCl常用作有机合成工业中的催化剂在空气中迅速被氧化成绿色见光则分解变成褐色下图是工业上用
氯化亚铜CuCl常用作有机合成工业中的催化剂是一种白色粉末微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸工业上采用如下工
原料气中的有机硫不会使合成催化剂中重金属活性组分失活
传统合成氨工业需要采用高温__和催化剂近来化学家使用新型铁系催化剂在常温下合成了氨气下列说法正确的是
新型合成氨方法可简化生产设备
两种方法中该反应的化学平衡常数相同
新型催化剂提高了N
2
和H
2
的转化率
新型合成氨方法是吸热反应
工业上采用的羰基合成催化剂有哪些
氯化亚铜是一种重要的化工产品常用作有机合成催化剂还可用于颜料防腐等工业该物质露置于空气中易被氧化为绿
氯化亚铜化学式为CuCl常用作有机合成工业中的催化剂是一种白色粉末微溶于水不溶于乙醇在空气中迅速被氧
高纯度的氧化铜可用作颜料有机合成催化剂等以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图1②中反应的
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1常温下0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应产生的气体体积前者__________后者填＜＞或＝2常温下0.1mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应产生的气体前者比后者__________填多或少3在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍稀释后溶液的pH为填选项字母下同__________A.5B.7C.3～5之间D.5～7之间425℃时向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体当晶体溶解后测得溶液pH将__________A.增大B.减小C.不变D.无法确定5室温下向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒若想减慢H2产生的速率但又不影响H2的体积可以向硫酸溶液中加入__________试剂A.碳酸钠晶体B.醋酸钠晶体C.滴加1mol/L的H2SO4溶液
已知可逆反应aA＋bBcC中物质的含量
由水电离出的cOH－＝1×10－13mol/L的无色溶液中一定能大量共存的离子组是
下列叙述正确的是
Ⅰ现有如下物质①酒精②铜③氢氧化钡④氨气⑤蔗糖⑥高氯酸⑦碳酸氢钠⑧磷酸⑨硫化氢⑩Al2SO43请用物质的序号填写下列空白1属于强电解质的有2液态时能导电且为物理变化的有3⑦在水溶液的电离方程式为ⅡA.B.C.D.均为中学化学常见的纯净物A.是单质它们之间有如下的反应关系1若A.是淡黄色固体C.D.是氧化物且C.是造成酸雨的主要物质处理C.物质可得到有价值的化学品写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称2若B.是气态氢化物C.D.是氧化物且会造成光化学烟雾污染B.与C.在一定条件下反应生成的A.是大气主要成分写出该反应的化学方程式3若D.物质具有两性②③反应均要用强碱溶液④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体判断单质A.的元素在周期表中的位置是________写④反应离子方程4若A.是应用最广泛的金属④反应用到A.②⑤反应均用到同一种非金属单质C.的溶液用于蚀刻印刷铜电路板写该反应的离子方程式
常温下下列各组比值为1∶2的是
pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合混合后溶液pH为
0.1molFeCl3溶液与0.01molKSCN溶液等体积混合发生如下反应所得溶液显红色改变下列条件能使溶液颜色变浅的是
25℃时1mol·L.－1的NH4ClCH3COONH4NH4HSO4三种溶液中测得cNH分别为abc单位为mol·L.－1下列判断正确的是
下列说法中不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液中=1×10-8下列叙述正确的是
常温下pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后不考虑溶液体积的变化恰好完全反应下列说法不正确的是
COg+H2OgH2g+CO2g△H﹤0在其他条件不变的情况下下列说法正确的是
25℃时对下列各溶液的叙述中正确的是
常温下在10mL0.2mol·L－1氨水中滴入0.2mol·L－1的稀盐酸使溶液的pH＝7则下列说法正确的是
现有25℃时0.1mol/L的氨水请回答以下问题1若向氨水中加入少量硫酸铵固体此时溶液中_____填增大减小或不变2若向氨水中加入稀硫酸使其恰好完全中和写出反应的离子方程式所得溶液的pH____填＜＞或＝7用离子方程式表示其原因_______3若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7此时cNH4+=amol·L－1则cSO42－=________4若向氨水中加入pH=1的硫酸且氨水与硫酸的体积比为1∶1则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________
在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后下列关系式中正确的是
在48mL0.1mol/L硫酸溶液中加入4.7mL0.05mol/L氢氧化钠溶液充分反应后假若混合溶液的体积是酸碱溶液体积的加和则溶液中的cH+
实验①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液出现浑浊③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液沉淀变为黄色下列分析不正确的是
在室温下下列五种溶液①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白1溶液①呈________性填酸碱或中其原因是_______________________________用离子方程式表示2比较溶液②③中cNH的大小关系是②______③填＞＜或＝3在溶液④中________离子的浓度为0.1mol/LNH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L4室温下测得溶液②的pH＝7则说明CH3COO－的水解程度________NH的水解程度填＞＜或＝CH3COO－与NH浓度的大小关系是cCH3COO－________cNH填＞＜或＝
下列说法正确的是
下列关于催化剂的说法正确的是
0.1mol·L.－1的H2S溶液中存在着电离平衡H2SH.＋＋HS－HS－S2－＋H.＋下列叙述中错误的是
某温度下相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是
常温时将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性则下列各项正确的是
已知反应①I2aq+I-aqI3-aq△H1反应②I3-aqI2aq+I-aq△H2反应①的化学平衡常数K.1与温度的关系如下表t/℃515253550K.11100841680533409请回答1若反应②的化学平衡常数为K.2在相同温度下K.1·K.2=2上述反应①的△H10填>=
Ⅰ常温下将某一元酸HA甲乙丙丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示实验编号HA的物质的量浓度mol/LNaOH的物质的量浓度mol/L混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝101从甲组情况分析如何判断HA是强酸还是弱酸________________________________________________________________________2乙组混合溶液中cA－和cNa＋的大小关系是______A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断3从丙组实验结果分析该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________4分析丁组实验数据写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式cNa＋－cA－＝________mol/LⅡ某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－HB－H.＋＋B2－回答下列问题5在0.1mol/L的Na2B溶液中下列粒子浓度关系式正确的是________A.cB2－＋cHB－＝0.1mol/LB.cB2－＋cHB－＋cH2B.＝0.1mol/LC.cOH－＝cH＋＋cHB－D.cNa＋＋cOH－＝cH＋＋cHB－
MnO2用作干电池去极剂合成工业的催化剂和氧化剂玻璃工业和搪瓷工业的着色剂消色剂脱铁剂等用于制造金属锰特种合金锰铁铸件防毒面具和电子材料铁氧体等另外还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性还可在化学实验中用做催化剂粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品转化为纯MnO2的实验MnO2是一种重要的无机功能材料其流程如上图所示1第①步加稀硫酸后过滤所得滤液的溶质除过量的硫酸外还有的溶质为______写化学式2第②步反应的离子方程式是________＋ClO＋________===MnO2↓＋Cl2↑＋________3第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈_____________________已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH则一定还含有________写化学式4若粗MnO2样品的质量为12.69g第①步反应后经过滤得到8.7gMnO2并收集到0.224L.CO2标准状况下则在第②步反应中至少需要_______molNaClO3
下列有关说法中正确的是
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液①KNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤CH3COOH⑥NaOH⑦BaOH2pH由大到小的顺序为
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