C原子的SP3杂化轨道是由1个__和3个_

氨气分子的空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体形这是因为

两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键

关于原子轨道的说法正确的是

凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp³杂化轨道成键

下列说法中正确的是

PCl₃分子是三角锥形，这是因为P.原子是以sp³杂化的结果 sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp³杂化轨道凡中心原子采取sp³杂化的分子，其几何构型都是四面体 AB₃型的分子空间构型必为平面三角形

关于原子轨道的说法正确的是

凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp³杂化轨道成键

下列说法正确的是

凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和原子的2p轨道混合起来而形成的 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键

关于原子轨道的说法正确的是

凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp³杂化轨道成键 CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和C.原子的2p轨道混合起来而形成的 sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

关于原子轨道的说法正确的是

凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 CH₄分子中sp³杂化轨道是4个H.原子的1s轨道和原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp³杂化轨道成键

水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道那么两个O-H键夹角是109028

关于原子轨道的说法正确的是

凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体 CH₄中的sp³杂化轨道是4个H.原子的1s 轨道和原子的2p轨道混合形成 C.sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道凡AB₃型的共价化合物，中心原子A.均采用sp³杂化轨道成键

关于原子轨道的说法正确的是

凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H.原子的1s 轨道和原子的2p轨道混合形成 C.sp³杂化轨道是由同一个原子能量相近的s 轨道和p轨道混合形成的一组新轨道凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp²杂化轨道成键

HNO3中N.原子轨道的杂化类型为

sp1 sp2 sp2 sp3

关于原子轨道的说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH

NH3分子空间构型是三角锥形而CH4是正四面体形这是因为

两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键

在分子中羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为

sp2杂化；sp2杂化 sp3杂化；sp3杂化 sp2杂化；sp3杂化 sp1杂化；sp3杂化

关于原子轨道的说法正确的是

凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp³杂化轨道成键

关于原子轨道的说法正确的是

凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp³杂化轨道成键

有关杂化轨道的说法不正确的是

杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 四面体形、三角锥形、V.形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释杂化轨道全部参加形成化学键

关于原子轨道的说法正确的是

sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和C.原子的2p轨道混合起来而形成的凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp³杂化轨道成键

关于原子轨道的说法正确的是

凡是中心原子采取sp³杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp³杂化方式成键

下列关于杂化轨道的叙述中正确的是

sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
  CH⁴分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
  分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体形结构
  s轨道和p轨道杂化方式有sp³、sp²、sp¹等

C原子的SP3杂化轨道是由1个和3个轨道杂化而成。

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