你可能感兴趣的试题
两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
分子中不能含有氢原子 在ABn分子中A.原子的所有价电子都参与成键 在ABn分子中每个共价键都相同 在ABn分子中A.的相对原子质量应小于B.的相对原子质量
两个键之间的夹角为120° B.—F键为非极性共价键 3个B.—F键的键能相同 3个B.—F键的键长相等
凡AB
型的共价化合物，其中心原子均采用sp
杂化轨道成键 在AB
型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键 凡是中心原子采用sp
杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体 sp杂化可分等性sp杂化和不等性sp杂化
凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和C.原子的2p轨道混合起来而形成的 sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 苯分子C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
3个 —F的键能相同B.3个B.—F的键长相同 3个B.—F的键角均为120° 3个B.—F的键均为σ键
BF3分子中键与键之间的夹角为120° BF3中心原子采用sp3杂化 BF3分子呈正三角形，中心原子无孤对电子 BF3分子立体结构与CO32-相同
湘公网安备 43130202000226号