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如图，直四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1的底面是边长为1的正方形，侧棱长，则异面直线A1B1与BD1的夹角大小等于 ．
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高一上学期数学《》真题及答案
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如图直四棱柱ABCD-A1B1C1D1的底面是边长为1的正方形侧棱长AA1=则异面直线A1B1与BD
一个正四棱柱的各个顶点在一个直径为2cm的球面上如果正四棱柱的底面边长为1cm那么该棱柱的表面积为c
如图在直四棱柱A1B1C1D1-ABCD中当底面四边形ABCD满足条件__________时有A1C
如图直四棱柱ABCD－A1B1C1D1底面ABCD为菱形AB＝1AA1=∠ABC＝60°.1求证AC
已知正四棱柱ABCD—A1B1C1D1中AA1=2ABE为AA1中点如图所示则异面直线BE与CD1所
A
B
C
D
已知正四棱柱ABCD—A1B1C1D1中AA1=2ABE为AA1中点如图所示则异面直线BE与CD1
A
B
C
D
如图在四棱柱ABCDA1B1C1D1中侧棱AA1⊥底面ABCDAB∥DCAA1=1AB=3kAD=4
如图15四棱柱ABCDA.1B.1C.1D.1中A.1A.⊥底面ABCD四边形ABCD为梯形AD
底面半径为2高为4的圆锥有一个内接的正四棱柱底面是正方形侧棱与底面垂直的四棱柱.1设正四棱柱的底面边
在直四棱柱A1C1D1－ABCD中当底面四边形ABCD满足条件____时有A1C⊥B1D1注填上你认
如图四棱柱ABCD－A.1B.1C.1D.1的底面ABCD是正方形O.为底面中心A.1O.⊥底面AB
若正四棱柱ABCD—
1
1
1
1
的底面边长为1，AB
1
与底面ABCD成60°角，则A.
1
C.
1
到底面ABCD的距离为( ) A.B.1 C. D.
底面半径为3高为的圆锥有一个内接正四棱柱底面是正方形侧棱与底面垂直的四棱柱.1设正四棱柱的底面边长为
如图所示直四棱柱A.′B.′C.′D.′－ABCD侧棱与底面垂直的棱柱称为直棱柱中当底面四边形ABC
在底面是矩形的直四棱柱ABCD-A1B1C1D1中∠DAD1=∠CDC1=45°那么异面直线AD1与
30°
45°
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已知正四棱柱ABCD―A.1B.1C.1D.1的底面ABCD边长为1高AA1=它的八个顶点都在同一球
如图直四棱柱ABCD—A1B1C1D1的底面ABCD为平行四边形其中AB=BD=BC=1AA1=2E
如图若正四棱柱ABCD.—A1B1C1D1的底面边长为2高为4则异面直线BD1与AD所成角的大小是_
如图在正四棱柱ABCD-A1B1C1D1中底面ABCD的边长为3BD1与底面所成角的大小为则该正四
如图直四棱柱ABCD―A1B1C1D1的高为3底面是边长为4且∠DAB=60°的菱形AC∩BD=0A
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工业上用辉铜矿主要成分Cu2S含Fe3O4SiO2杂质为原料生产硫酸铜晶体的工艺流程如下 已知①固体B为氧化物组成的混合物②[CuNH34]2+aq═Cu2+aq+4NH3aq 1气体X是高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时Cu2S发生反应的方程式为． 2固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2目的是不用浓硫酸的原因是． 3由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩降温结晶烘干． 40.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示． ①试确定200℃时固体物质的化学式 ②取270℃所得样品于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中经浓缩冷却有晶体析出该晶体的化学式为其存在的最高温度是．
双安妥明结构简式如图所示可用于降低血液中的胆固醇该物质合成线路如图所示 已知Ⅰ． Ⅱ．RCH═CH2RCH2CH2Br Ⅲ．已知C的密度是同温同压下H2密度的28倍且支链有一个甲基I能发生银镜反应且1molIC3H4O能与2molH2发生加成反应K的结构具有对称性．试回答下列问题 1写出双安妥明的分子式． 2C的结构简式为H的结构简式为． 3反应D→E的反应条件是反应I→J的类型是． 4反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为． 5符合下列3个条件的H的同分异构体有种．①与FeCl3溶液显色②苯环上只有两个取代基③1mol该物质最多消耗3molNaOH其中氢原子共有五种不同环境的是写结构简式．
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒而建议采用高软“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体易溶于水不稳定呈黄绿色在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释同时需要避免光照震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下 已知①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体极易爆炸有类似氯气的刺激性气味自然爆炸点为95℃在热水中易分解在空气中易挥发不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．回答下列问题 1电解时发生反应的化学方程式为．实验室制备气体B的化学方程式为．为保证实验的安全在电解时需注意的问题是①控制好生成NCl3的浓度②．． 2NCl3与NaClO2亚氯酸钠按物质的量之比为16混合在溶液中恰好反应生成ClO2该反应的离子方程式为． 3ClO2很不稳定需随用随制产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量进行下列实验 步骤1准确量取ClO2溶液10mL稀释成100mL试样 步骤2量取V1mL试样加入到锥形瓶中调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体摇匀在暗处静置30min 步骤3以淀粉溶液作指示剂用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V2mL．已知I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ①上述步骤3中滴定终点的现象是s内不变色 ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L用含字母的代数式表示．
水是一种重要的自然资源是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题 1水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是填两种物质的名称其净水作用的原理是 2水的净化与软化的区别是 3硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质如7.1mgMgO．若某天然水中cCa2+＝1.2×10﹣3mol/LcMg2+＝6×10﹣4mol/L则此水的硬度为． 4若3中的天然水还含有cHCO3﹣＝8×10﹣4mol/L现要软化10m3这种天然水则需先加入CaOH2克后加入Na2CO3克． 5如图是电渗析法淡化海水的原理图其中电极A接直流电源的正极电极B接直流电源的负极． ①隔膜A是填“阴”或“阳”离子交换膜 ②某种海水样品经分析含有大量的Na+Cl﹣以及少量的K+SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化当淡化工作完成后ABC三室中所得溶液或液体的pH分别为pHapHbpHc则其大小顺序为．
在周期表中1～36号之间的ABCDEF六种元素它们的原子序数依次增大已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子D原子核外电子有8种不同的运动状态E元素在第四周期E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的F元素位于周期表的ds区其基态原子最外能层只有一个电子． 1写出基态E原子的价电子排布式． 2BCD三种元素第一电离能由小到大的顺序为用元素符号表示． 3A与C形成CA3型分子分子中C原子的杂化类型为分子的立体结构为C的单质与化合物BD是等电子体根据等电子体原理写出化合物BD的电子式． 4A2D的沸点在同族元素中最高其原因是．A2D由液态形成晶体时密度填“增大”“不变”或“减小”其主要原因用文字叙述． 5已知DF能形成一种化合物其晶胞的结构如图所示则该化合物的化学式为用元素符号表示若相邻D原子和F原子间的距离为acm阿伏伽德罗常数为NA则该晶体的密度为g•cm﹣3用含aNA的符号表示．
在“探究匀变速直线运动的规律”的实验中 1除打点计时器含纸带复写纸小车一端附有滑轮的长木板细绳钩码导线及开关外在下面的仪器和器材中必须使用的有 A．电压合适的50Hz交流电源B．电压可调的直流电源 C．刻度尺D．秒表E．天平 2图示为一次实验得到的一条纸带纸带上每相邻的两计数点间都有四个点未画出按时间顺序取ABCDE五个计数点测出各点到A点的距离如图所示． ①由纸带可判定小车做运动 ②那么CE段的平均速度大小为m/s当打计数点B时小车的瞬时速率为m/s小车的加速度大小为m/s2．计算结果均保留2位有效数字
化学•选修3物质结构与性质 硫及其化合物广泛存在于自然界中并被人们广泛利用．回答下列问题 1当基态原子的电子吸收能量后电子会发生某处于激发态的S原子其中1个3s电子跃迁到3p轨道中该激发态S原子的核外电子排布式为． 2苯酚中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强原因是． 3甲醇CH3OH中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇CH3SH． ①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角填“小于”或“等于”180°甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是S原子杂化轨道类型是． ②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表 甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是． 4科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1 其中含有个配位键个氢键． 5某化合物由SFeCu三种元素组成其晶胞结构如图2所示1pm＝10﹣10cm该晶胞上下底面为正方形侧面与底面垂直则该晶体的密度ρ＝g•cm﹣3保留三位有效数字．
如图所示在游乐场中有一种大型游戏器械叫“跳楼机”．目前世界最高跳楼机高达126米参加游戏的游客被安全带固定在座椅上由电动机将座椅沿光滑的竖直轨道提升到离地面85m高处然后由静止释放．为研究方便可以认为座椅沿轨道做自由落体运动2.0s后开始受到恒定制动力而立即做匀减速运动且下落到离地面5m高处时速度刚好减小到零．然后再让座椅以相当缓慢的速度稳稳下落将游客送回地面．g＝10m/s2 求1座椅在自由下落结束时刻的速度是多大 2座椅在匀减速阶段的时间是多少 3在匀减速阶段座椅对游客的作用力大小是游客体重的多少倍计算结果保留一位小数．
铁及碳的化合物在社会生产生活中有着广泛的应用．请回答下列问题 1磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一． 已知①Fe3O4s+4Cs⇌3Fes+4COg△H＝+646.0kJ•mol﹣1 ②Cs+CO2g⇌2COg△H＝+172.5kJ•mol﹣1 则Fe3O4s+4COg⇌3Fes+4CO2g△H＝． 2反应Fes+CO2g⇌FeOs+COg△H的平衡常数为K在不同温度下K值如下 ①从表中数据可推断该反应是填“放热”或“吸热”反应． ②温度为973K时在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是填字母． A．cCO2＝cCOB．v正CO2＝v逆CO C．体系压强不变D．混合气体中cCO不变 3如图图12表示反应H2g+CO2g⇌COg+H2Og△H＞0有关量与反应时间之间的关系 ①图2中若t1＝0.5min则0～t1时间段内H2O的平均反应速率vH2O＝mol•L﹣1•s﹣1． ②图1中t2时刻改变的条件是任写两种下同图2中t2时刻改变的条件是． 4水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO另一极通入O2和CO2熔融碳酸钠作为电解质工作时负极反应式为若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl则理论上需要氧气的体积为L 标准状况下．
氮磷及其化合物在生产生活中有重要的用途．回答下列问题 1直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的常用于制取阻燃剂聚磷酸铵． ①写出磷酸主要的电离方程式H2PO4﹣+H+． ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为NH4n+2PnOx则x＝用n表示． 2在碱性条件下次磷酸盐可用于化学镀银完成其反应的离子方程式 □H2PO2﹣+□Ag++□＝□PO43﹣+□Ag+□ 3由工业白磷含少量砷铁镁等制备高纯白磷熔点44℃沸点280℃主要生产流程如图1 ①除砷过程在75℃下进行其合理的原因是填字母． a．使白磷熔化并溶于水b．降低白磷的毒性 c．温度不宜过高防止硝酸分解d．适当提高温度加快化学反应速率 ②硝酸氧化除砷时被还原为NO氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多消耗硝酸的量越填“多”或“少”． ③某条件下用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图2砷的脱除率从a点到b点降低的原因是． 4银氨溶液中存在平衡Ag+aq+2NH3aq⇌AgNH32+aq该反应平衡常数的表达式K＝已知某温度下K＝1.10×107Ksp[AgCl]＝1.45×10﹣10计算得到可逆反应AgCls+2NH3aq⇌AgNH32+aq+Cl﹣aq的化学平衡常数K＝保留2位有效数字1Llmol/L氨水中最多可以溶解AgClmol保留1位有效数字．
氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅． 1甲组同学依据下列装置制备NH3 ①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为． ②B中盛放的试剂为． 2乙组同学拟利用甲组的AB装置及下列装置如图1合成氮化硅 ①实验中必须控制氨气的流量氨气过多在尾气口可观察到的现象是． ②已知SiCl4的沸点为57.6℃水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是． ③尾气的吸收装置如图2可选择填字母． 3丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质请写出设计方案的要点． ①四氯化硅常温下极易水解． ②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸．
下面这幅图展现了小明在放学路上因公交车故障欲向路人借手机联系父母的情景.请根据你对这幅图的理解用英语写一篇短文向中学生英语报•热点栏目投稿. 1.简要描述图片内容 2.结合自身实际谈谈你的感想. 注意1.词数100左右 2.可以适当增加细节以使行文连贯.
随着中国人生活水平的提高选择到国外去旅行已成为中国人盛行的度假方式之一.但是有些中国旅行者的不文明行为却给广大的中国人丢尽了脸如乱丢垃圾在景区乱写乱画在公共场所大声喧哗大声接打手机在飞机上大打出手等等.请以BeaCivilizedChinese为题目写一篇英语稿件投给ChinaDaily. 注意词数100左右. 开头已经给出不计入总词数. BeaCivilizedChinese WiththeimprovementofChinesepeople'slivingstandard.
如图所示质量M＝4kg的平板车放在光滑水平面上在平板车左端加一水平推力F＝6N平板车由静止开始向右运动1s后在平板车右端轻轻地放上一个大小不计质量为m＝2kg的小铁块小铁块与平板车间的动摩擦因数μ＝0.2平板车足够长取g＝l0m/s2．求 1小铁块放后小铁块及平板车的加速度大小各为多大 2经多长时间两者达到相同的速度 3从小铁块放上平板车开始经过t＝2s小铁块通过的位移大小为多少
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