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硫元素有多种化合价可形成多种化合物．H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用． 1H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸25℃时在0.10mol/LH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2﹣关系如图a所示忽略溶液体积的变化H2S的挥发． ①pH＝13时溶液中的cH2S+cHS﹣＝mol/L ②某溶液含0.010mol/LFe2+未知浓度的Mn2+和0.10mol/LH2S当溶液pH＝时Fe2+开始沉淀当Mn2+开始沉淀时溶液中＝．已知KspFeS＝1.4×10﹣19KspMnS＝2.8×10﹣13． 2利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知SO2g+O2g⇌SO3g△H＝﹣99kJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K＝．反应过程的能量变化如图b所示． ①图b中△H＝kJ/mol该反应通常用V2O5作催化剂加V2O5会使图b中A点降低理由是． ②该温度下向100L的恒容密闭容器中充入3.0molSO2g16.0molO2g和3.0molSO3g则反应开始时v正v逆填“＜”“＞”或“＝”． ③LL1L2X可分别代表压强或温度．图c表示L一定时SO2g的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是．L1L2的大小关系为理由是． 3我国的科技人员为了消除SO2的污染利用原电池原理变废为宝设计由SO2和O2来制备硫酸设计装置如图d所示电极AB为多孔的材料． ①A极为填“正极”或“负极”． ②B极的电极反应式是．
时间经过5小时分针转过的弧度数为．
1计算log3 2已知x的值．
卤族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟F氯Cl溴Br碘I砹At简称卤素．它们在自然界都以典型的盐类存在是成盐元素． 1请绘制碘原子的外围电子排布图． 2下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是． 3利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷图2为其晶胞结构示意图则每个晶胞中含有B原子的个数为该功能陶瓷的化学式为． 4BCl3和NCl3其中心原子的杂化方式分别为和．第一电离能介于BN之间的第二周期元素有种．ClO3﹣ClO4﹣中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的其微粒的立体结构分别为． 5已知氯化铝的熔点为190℃2.02×105Pa但它在180℃和常压下即开始升华则氯化铝是晶体填“离子”或“分子”．设计一个更可靠的实验证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体你的实验是． 6图3给出了一些卤化钾晶体的离子间距晶格能熔点等数据．请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距熔点与晶格能之间的关系．
已知函数对定义域中任意的x1x2当x1＜x2时都有fx1＞fx2成立则实数a的取值范围是．
氮化铝AlN是一种新型无机材料广泛应用于集成电路生产领域．其制取原理为 Al2O3+3C+N→2AlN+3CO 1根据氮化铝的制取原理推测某氮化铝中所含杂质可能是有几种就写几种． 2为了分析某AlN样品中AlN的含量某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案．【方案1﹣﹣量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数并根据实验现象来确定杂质的成分实验中导管体积忽略不计 ①图中仪器A的名称是氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为． ②广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的填选项的标号广口瓶的液体没有装满上方留有少量空间实验测得NH3的体积将填“偏大”“偏小”或“不变”． A．苯B．酒精C．植物油D．CCl4 ③若实验中测得样品的质量为2.56g氨气的体积为1.12L标况下则样品中AlN的质量分数为．【方案2﹣﹣测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度 ④步骤②生成沉淀的离子方程式为． ⑤步骤③的操作是．A1N的纯度是用m1m2表示．
已知函数x∈R． 1若T为fx的最小正周期求的值 2解不等式．
已知函数． 1画出函数fx的图象 2由图象写出满足fx≥3的所有x的集合直接写出结果 3由图象写出满足函数fx的值域直接写出结果．
函数的部分图象如下则ω+φ＝．
已知函数fx＝Asinωx+φ的图象的一部分如图所示． 1求函数fx的解析式 2当时求函数y＝fx+fx+2的最大值与最小值及相应的x值．
已知则＝．
已知且sinα+β＝3sinα﹣β． 1若tanα＝2求tanβ的值 2求tanα﹣β的最大值．
已知函数的最大值与最小值之和为a2+a+1a＞1． 1求a的值 2判断函数gx＝fx﹣3在[12]的零点的个数并说明理由．

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