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如图将两个直角三角形叠在一起使直角顶点重合于O点则∠AOB+∠DOC=
氨分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池这是极具吸引力的燃料电池供氢方法． l已知1molH一H键lmo1N一H键1molN≡N键断裂时分别需要吸收436kJ39IkJ946kJ的能量则氨分解反应2NH3g⇌N2g+3H2g的焓变△H＝． 2向体积均为2L的容器A和B中同时分别充入2molNH3两容器装有催化剂发生上述反应．在反应过程中A保持温度和容积不变B保持温度和压强不变． ①反应2分钟后A容器内压强变为原来的1.2倍则2分钟内用氨气表示的平均反应速率为mol/L•min． ②如图1为A容器中NH3的转化率随时间变化的αNH3一t曲线请在图中画出B容器中相应αNH3一t曲线的示意图并简要说明理由． 3利用如图2实验装置可以合成氨钯电极B的电极反应式为． 4室温时将cmol/LHF溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合反应后溶液呈中性则HF的电离常数Kα＝请用含c的代数式表示． 5肼N2H4的性质类似于NH3可与水反应生成一种二元弱碱N2H4•2H2O其水溶液显示碱性的原因是__用电离方程式表示．
硫元素有多种化合价可形成多种化合物．H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用． 1H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸25℃时在0.10mol/LH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2﹣关系如图a所示忽略溶液体积的变化H2S的挥发． ①pH＝13时溶液中的cH2S+cHS﹣＝mol/L ②某溶液含0.010mol/LFe2+未知浓度的Mn2+和0.10mol/LH2S当溶液pH＝时Fe2+开始沉淀当Mn2+开始沉淀时溶液中＝．已知KspFeS＝1.4×10﹣19KspMnS＝2.8×10﹣13． 2利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知SO2g+O2g⇌SO3g△H＝﹣99kJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K＝．反应过程的能量变化如图b所示． ①图b中△H＝kJ/mol该反应通常用V2O5作催化剂加V2O5会使图b中A点降低理由是． ②该温度下向100L的恒容密闭容器中充入3.0molSO2g16.0molO2g和3.0molSO3g则反应开始时v正v逆填“＜”“＞”或“＝”． ③LL1L2X可分别代表压强或温度．图c表示L一定时SO2g的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是．L1L2的大小关系为理由是． 3我国的科技人员为了消除SO2的污染利用原电池原理变废为宝设计由SO2和O2来制备硫酸设计装置如图d所示电极AB为多孔的材料． ①A极为填“正极”或“负极”． ②B极的电极反应式是．
卤族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟F氯Cl溴Br碘I砹At简称卤素．它们在自然界都以典型的盐类存在是成盐元素． 1请绘制碘原子的外围电子排布图． 2下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是． 3利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷图2为其晶胞结构示意图则每个晶胞中含有B原子的个数为该功能陶瓷的化学式为． 4BCl3和NCl3其中心原子的杂化方式分别为和．第一电离能介于BN之间的第二周期元素有种．ClO3﹣ClO4﹣中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的其微粒的立体结构分别为． 5已知氯化铝的熔点为190℃2.02×105Pa但它在180℃和常压下即开始升华则氯化铝是晶体填“离子”或“分子”．设计一个更可靠的实验证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体你的实验是． 6图3给出了一些卤化钾晶体的离子间距晶格能熔点等数据．请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距熔点与晶格能之间的关系．
金属的表面处理可以使金属制品美观耐用我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答 l化学镀是借助合适的还原剂使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂氧化生成NaH2PO3使Ni2+还原其离子方程式为 2工业上进行电镀时待镀金属作为极．电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1pH变化的原因是上述过程的发生对镀层产生的影响是． 3为防止上述过程发生电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响随厚度增加镀层覆盖范围变化的原因可能是． 4综合考虑镀层厚度及覆盖范围电镀铬时温度以30﹣40℃为佳工业上控制反应温度的设备名称为电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72+可以加入填字母除去． A．H2O2B．Na2SO3C．FeSO4 5工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬则溶液pH不能大于．已知35℃时Kw＝2.0×10﹣14Ksp[CrOH3]＝5.0×10﹣31
氮化铝AlN是一种新型无机材料广泛应用于集成电路生产领域．其制取原理为 Al2O3+3C+N→2AlN+3CO 1根据氮化铝的制取原理推测某氮化铝中所含杂质可能是有几种就写几种． 2为了分析某AlN样品中AlN的含量某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案．【方案1﹣﹣量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数并根据实验现象来确定杂质的成分实验中导管体积忽略不计 ①图中仪器A的名称是氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为． ②广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的填选项的标号广口瓶的液体没有装满上方留有少量空间实验测得NH3的体积将填“偏大”“偏小”或“不变”． A．苯B．酒精C．植物油D．CCl4 ③若实验中测得样品的质量为2.56g氨气的体积为1.12L标况下则样品中AlN的质量分数为．【方案2﹣﹣测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度 ④步骤②生成沉淀的离子方程式为． ⑤步骤③的操作是．A1N的纯度是用m1m2表示．
已知函数x∈R． 1若T为fx的最小正周期求的值 2解不等式．
已知如图AB∥CD∠ABE=∠DCF求证∠E=∠F．
如图B是线段AD上一动点沿A→D→A的路线以2cm/s的速度往返运动1次C是线段BD的中点AD=8cm设点B的运动时间为ts0≤t≤8．1当t=2时求线段AB和线段CD的长度．2用含t的代数式表示运动过程中AB的长．3在运动过程中若AB的中点为E则EC的长是否变化若不变求出EC的长若发生变化请说明理由．
如图直线ABCD相交于OOE平分∠AOC∠BOC-∠BOD=20°求∠BOE的度数
下列说法1两点之间线段最短2平行于同一条直线的两直线平行3若AB=BC则点B是AC的中点4两条直线被第三条直线所截同位角相等5两条平行线被第三条直线所截一对内错角的角平分线互相平行6过直线外一点作直线的垂线段叫做点到直线的距离．其中正确说法的个数是A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
阿斯巴甜APM是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品其一种合成路线如图其中ABCDE均为有机物部分反应条件和产物已略去．已知①由CHO三种元素组成的二元羧A相对分子质量为116其羧连接在不同碳原子上且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰． ②CD所含官能团相同D为单取代芳香化合物是大豆蛋白水解的最终产物之一其分子式为C9H11NO2且分子中不含甲基．回答下列问题 1A的分子式为结构简式为． 2反应①的化学方程式为．C中所含官能团的名称为． 3D通过醋化反应生成E反应的化学方程式为． 4APM是一种二肽上述过程中APM可能的结构简式为和． 5D物质的同分异构体有多种能同时满足下列条件的共有种不含立体异构． ①苯环上有两个取代基②分子中含有硝基．
函数的部分图象如下则ω+φ＝．
已知则＝．
已知且sinα+β＝3sinα﹣β． 1若tanα＝2求tanβ的值 2求tanα﹣β的最大值．
已知函数的最大值与最小值之和为a2+a+1a＞1． 1求a的值 2判断函数gx＝fx﹣3在[12]的零点的个数并说明理由．

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