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下面这幅图展现了小明在放学路上因公交车故障欲向路人借手机联系父母的情景.请根据你对这幅图的理解用英语写一篇短文向《中学生英语报•热点栏目》投稿. 1.简要描述图片内容； 2.结合自身实际,谈谈...
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高三下学期英语《》真题及答案
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有一路公交车的起点站和终点站分别是甲站和乙站每隔5分钟有一辆公交车从甲站出发开往乙站全程要走15分钟
对于建立公交车到站预测系统下列说法正确的是
通过在公交车需要公交车上嵌入智能手机，收集公交车运行的相关数据。
不可避免的要改造公交车，不需要公交公司的许可和配合。
改造公交车需要很高的系统部署的成本。
推进公交车到站预测系统的难度很大。
某天小明在上学途中沿人行道以v1=lm/s速度向一公交车站走去发现一辆公交车正以v2=15m/s速度
小明乘坐公交车去奶奶家过节乘车时可以
携带鞭炮、礼花
将手伸出窗外
与驾驶人交谈
接打手机
小明坐在行驶的公交车上若说小明是静止的则选择的参照物可能是
迎面驶来的公交车
公交车站牌
小明乘坐的公交车
从小明身边走过的售票员
小明家公交车站学校在一条笔直的公路旁小明家到这条公路的距离忽略不计一天小明从家出发去上学沿这条公路步
）1个 （
）2个 （
）3个 （
）4个
保护好环境拒绝冒黑烟.某市公交公司将淘汰某一条线路上冒黑烟较严重的公交车计划购买A.型和B.型两种环
小明家公交车站学校在一条笔直的公路旁小明家学校到这条公路的距离忽略不计一天小明从家出发去上学沿这条公
某被保险人投保了雇主责任险其雇员甲某上班途中乘公交车时因公交车发生事故致残保险人不应予以赔付
从甲地到乙地有A.B.C.三条不同的公交线路为了解早高峰期间这三条线路上的公交车从甲地到乙地的用时情
保护好环境拒绝冒黑烟.某市公交公司将淘汰某一条线路上冒黑烟较严重的公交车计划购买A型和B型两种环保节
小明放学回家乘坐公交车时看到车窗外的树木向后运动小明是以______为参照物选填自己或地面若学校到家
某天小明在上学途中沿人行道以v1=lm/s速度向一公交车站走去发现一辆公交车正以v2=15m/s速度
某天小明在上学途中沿人行道以v1＝1m/s的速度向一公交车站走去;发现一辆公交车正以v2＝15m/s
在这种公交车站怎样预防公交车突然起步图3.15.2
在公交车后停车
迅速超越公交车
减速，缓慢超越
连续鸣喇叭提醒
乘坐公交车时钱包手机不要放在外侧衣兜后面的裤兜
小明家公交车站学校在同一条直线上小明从家步行到公交车站等公交车去学校图中的折线表示小明的行程y与所
保护好环境拒绝冒黑烟.某市公交公司将淘汰某一条线路上冒黑烟较严重的公交车计划购买A.型和B.型两种环
15分某天小明在上学途中沿人行道以v1=lm/s速度向一公交车站走去发现一辆公交车正以V2=15m/
小雪放学回家乘做公交车回家看到车窗外的树木向后运动小雪是以___________做为参照物选自已或地
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眼镜是人们常用的护眼工具如图是一款变色眼镜的示意图． 1图中所标物质属于金属材料的是属于有机合成材料的是． 2该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银AgBr和氧化铜．在强光照射下溴化银分解成溴Br2和银玻璃颜色变深该反应的化学方程式为当光线变暗时溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银玻璃颜色变浅氧化铜在反应中起作用．
如图将两个直角三角形叠在一起使直角顶点重合于O点则∠AOB+∠DOC=
氨分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池这是极具吸引力的燃料电池供氢方法． l已知1molH一H键lmo1N一H键1molN≡N键断裂时分别需要吸收436kJ39IkJ946kJ的能量则氨分解反应2NH3g⇌N2g+3H2g的焓变△H＝． 2向体积均为2L的容器A和B中同时分别充入2molNH3两容器装有催化剂发生上述反应．在反应过程中A保持温度和容积不变B保持温度和压强不变． ①反应2分钟后A容器内压强变为原来的1.2倍则2分钟内用氨气表示的平均反应速率为mol/L•min． ②如图1为A容器中NH3的转化率随时间变化的αNH3一t曲线请在图中画出B容器中相应αNH3一t曲线的示意图并简要说明理由． 3利用如图2实验装置可以合成氨钯电极B的电极反应式为． 4室温时将cmol/LHF溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合反应后溶液呈中性则HF的电离常数Kα＝请用含c的代数式表示． 5肼N2H4的性质类似于NH3可与水反应生成一种二元弱碱N2H4•2H2O其水溶液显示碱性的原因是__用电离方程式表示．
硫元素有多种化合价可形成多种化合物．H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用． 1H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸25℃时在0.10mol/LH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2﹣关系如图a所示忽略溶液体积的变化H2S的挥发． ①pH＝13时溶液中的cH2S+cHS﹣＝mol/L ②某溶液含0.010mol/LFe2+未知浓度的Mn2+和0.10mol/LH2S当溶液pH＝时Fe2+开始沉淀当Mn2+开始沉淀时溶液中＝． 已知KspFeS＝1.4×10﹣19KspMnS＝2.8×10﹣13． 2利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知SO2g+O2g⇌SO3g△H＝﹣99kJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K＝．反应过程的能量变化如图b所示． ①图b中△H＝kJ/mol该反应通常用V2O5作催化剂加V2O5会使图b中A点降低理由是． ②该温度下向100L的恒容密闭容器中充入3.0molSO2g16.0molO2g和3.0molSO3g则反应开始时v正v逆填“＜”“＞”或“＝”． ③LL1L2X可分别代表压强或温度．图c表示L一定时SO2g的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是．L1L2的大小关系为理由是． 3我国的科技人员为了消除SO2的污染利用原电池原理变废为宝设计由SO2和O2来制备硫酸设计装置如图d所示电极AB为多孔的材料． ①A极为填“正极”或“负极”． ②B极的电极反应式是．
现有①碳酸氢钠②氮气③浓硫酸④活性炭⑤硝酸铵⑥二氧化碳请按下列要求填空填物质序号1可用来填充灯泡的气体是．2可用作氮肥的是．3溶于水能放热的是．4用于冰箱除异味的是．5焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是．6在大棚蔬菜种植中能促进植物光合作用的气体是．
类推是常用的思维方法．以下类推正确的是
卤族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟F氯Cl溴Br碘I砹At简称卤素．它们在自然界都以典型的盐类存在是成盐元素． 1请绘制碘原子的外围电子排布图． 2下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是． 3利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷图2为其晶胞结构示意图则每个晶胞中含有B原子的个数为该功能陶瓷的化学式为． 4BCl3和NCl3其中心原子的杂化方式分别为和．第一电离能介于BN之间的第二周期元素有种．ClO3﹣ClO4﹣中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的其微粒的立体结构分别为． 5已知氯化铝的熔点为190℃2.02×105Pa但它在180℃和常压下即开始升华则氯化铝是晶体填“离子”或“分子”．设计一个更可靠的实验证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体你的实验是． 6图3给出了一些卤化钾晶体的离子间距晶格能熔点等数据．请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距熔点与晶格能之间的关系．
金属的表面处理可以使金属制品美观耐用我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答 l化学镀是借助合适的还原剂使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂氧化生成NaH2PO3使Ni2+还原其离子方程式为 2工业上进行电镀时待镀金属作为极．电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1pH变化的原因是上述过程的发生对镀层产生的影响是． 3为防止上述过程发生电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响随厚度增加镀层覆盖范围变化的原因可能是． 4综合考虑镀层厚度及覆盖范围电镀铬时温度以30﹣40℃为佳工业上控制反应温度的设备名称为电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72+可以加入填字母除去． A．H2O2B．Na2SO3C．FeSO4 5工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬则溶液pH不能大于．已知35℃时Kw＝2.0×10﹣14Ksp[CrOH3]＝5.0×10﹣31
氮化铝AlN是一种新型无机材料广泛应用于集成电路生产领域．其制取原理为 Al2O3+3C+N→2AlN+3CO 1根据氮化铝的制取原理推测某氮化铝中所含杂质可能是有几种就写几种． 2为了分析某AlN样品中AlN的含量某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案． 【方案1﹣﹣量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数并根据实验现象来确定杂质的成分实验中导管体积忽略不计 ①图中仪器A的名称是氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为． ②广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的填选项的标号广口瓶的液体没有装满上方留有少量空间实验测得NH3的体积将填“偏大”“偏小”或“不变”． A．苯B．酒精C．植物油D．CCl4 ③若实验中测得样品的质量为2.56g氨气的体积为1.12L标况下则样品中AlN的质量分数为． 【方案2﹣﹣测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度 ④步骤②生成沉淀的离子方程式为． ⑤步骤③的操作是．A1N的纯度是用m1m2表示．
已知线段AB=4cmC是AB的中点延长CB至D使CD=4cmE是AD的中点则AE的长度为A．3cm B．3.5cm C．4cm D．4.5cm
不法分子通常将外观似黄金的Cu﹣Zn合金冒充真黄金欺骗消费者可以将其放入稀硫酸中就可辩真伪．取上述合金10g放入烧杯中放入50g稀硫酸恰好完全反应反应后烧杯内物质的总质量为59.9g计算合金中铜的质量分数．
根据如图ABC三种固体的溶解度曲线回答 1要使C的饱和溶液成为不饱和溶液可采用的一种方法是． 2将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时溶液中溶质的质量分数最大的是． 3℃时AB两种物质的溶解度相等 4当20℃＜t＜50℃时下列说法正确的是填序号 A．溶解度由大到小顺序是A＞B＞C B．溶解度由大到小顺序是A＞C＞B C．溶解度由大到小顺序是C＞B＞A D．溶解度由大到小顺序是B＞A＞C
如果一个角的补角是130°那么这个角的余角的度数是A．30° B．40° C．50° D．90°
已知如图AB∥CD∠ABE=∠DCF求证∠E=∠F．
如图B是线段AD上一动点沿A→D→A的路线以2cm/s的速度往返运动1次C是线段BD的中点AD=8cm设点B的运动时间为ts0≤t≤8．1当t=2时求线段AB和线段CD的长度．2用含t的代数式表示运动过程中AB的长．3在运动过程中若AB的中点为E则EC的长是否变化若不变求出EC的长若发生变化请说明理由．
如图是教案备课库中常见物质间的转化关系其中甲乙丙为单质ABCDE为化合物且A与B的组成元素相同D与E的组成元素也相同．已知C丙均为黑色粉末C和E在高温条件下可生成丙和D其余反应条件部分反应物和生成物均已略去．试推断 1写出有关物质的化学式A甲E丙 2写出下列化学方程式 A→B+甲 C+E→丙+D． 丙→乙．
如图直线ABCD相交于OOE平分∠AOC∠BOC-∠BOD=20°求∠BOE的度数
下列说法1两点之间线段最短2平行于同一条直线的两直线平行3若AB=BC则点B是AC的中点4两条直线被第三条直线所截同位角相等5两条平行线被第三条直线所截一对内错角的角平分线互相平行6过直线外一点作直线的垂线段叫做点到直线的距离．其中正确说法的个数是A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
阿斯巴甜APM是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品其一种合成路线如图其中ABCDE均为有机物部分反应条件和产物已略去． 已知①由CHO三种元素组成的二元羧A相对分子质量为116其羧连接在不同碳原子上且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰． ②CD所含官能团相同D为单取代芳香化合物是大豆蛋白水解的最终产物之一其分子式为C9H11NO2且分子中不含甲基． 回答下列问题 1A的分子式为结构简式为． 2反应①的化学方程式为．C中所含官能团的名称为． 3D通过醋化反应生成E反应的化学方程式为． 4APM是一种二肽上述过程中APM可能的结构简式为和． 5D物质的同分异构体有多种能同时满足下列条件的共有种不含立体异构． ①苯环上有两个取代基②分子中含有硝基．
已知∠AOB=20°∠AOC=4∠AOBOD平分∠AOBOM平分∠AOC则∠MOD的度数是A．50° B．20°或60° C．30°或50° D．30°或60°
同学们在学习碱的化学性质时进行了如图所示的实验． 1写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式． 2乙实验中滴加氢氧化钠溶液后可观察到的现象是． 3丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生． 4实验结束后同学们将甲乙丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中最终看到废液浑浊并呈红色产生疑问． 【提出问题】 废液中含有哪些物质 【交流讨论】 ①一定含有的物质碳酸钙指示剂水和写物质名称． ②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么同学们有如下猜想． 小云认为只有碳酸钠 小红认为只有氢氧化钙 小林认为是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是．写一种猜想 【实验设计】 小方想用氯化钙溶液来验证小云小红小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．小云认为只有碳酸钠 【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时除了考虑生成物外还需考虑．
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