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SO2是大气污染物之一,某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探究。 制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示,请回答下列问题: (1)该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cl2,该...
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高中化学《河北省唐山市2017届高三化学下学期第三次模拟考试试题及答案》真题及答案
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焦炉的污染物物质主要有N2|SO2|CO|H2S
大气污染物是生活垃圾填埋场的主要污染物之一下列大气常规监测项目中属于生活垃圾填埋场的大气污染物首要控
SO
2
O
3
NO
x
TSP
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g+O2g2SO3gΔH.=
1996年5月建立的某硫酸厂于1998年1月扩建根据大气污染物综合排 放标准该扩建项目SO2最高允许
1200
550
960
700
实验室测得4molSO2参加下列反应2SO2g+O2g=2SO3gΔH=﹣196.6kJ·mol-1
10%
30%
50%
90%
某生产设施排气简高33m距该排气筒200m内有一建筑物高30m该排气筒SO2排放执行大气污染物综合
7.5
9
15
18
交通运输污染大气的特点是
流动性,排放高度高,排放污染物主要是SO2、NOX、CO等
流动性,排放高度较低,接近人呼吸带,污染物主要是NOX、CO、醛类、Pb等
流动性,排放高度较高,排放污染物主要是SO2、、Pb、CO等
流动性,排放高度较低,排放污染物主要是Pb、SO2、醛类等
流动性,排放高度一般较低,排放污染物主要是NOX、醛类、Pb等
含有硫的煤在火炉中不完全燃烧时排放出的下列气体组合中都属于大气污染气体的是
SO2、CO2
CO2、CO、SO2
CO、CO2
CO、SO2
大气污染物是生活垃圾填埋场的主要污染物之一下列大气常规监测项目中属于生活垃圾填埋场的大气污染物首要控
SO
2
O
3
NO
X
TSP
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g+O2g??2SO3gΔH=-
某拟建项目位于城市区域排放的主要污染物有颗粒物SO2 NO2NH3和H2S大气环境影响评价等级为一级
补充监测的NH3和H2S达标
SO2、NO2、PM10、PM2.5、NH3和H2S达标
主要污染物SO2、NO2、PM10、PM2.5达标
SO2、NO2、PM10、PM2.5、CO和O3达标
大气污染物SO2和NO2对环境的主要影响
影响小气候和太阳辐射
产生温室效应
臭氧层破坏
形成酸雨
产生光化学烟雾
二氧化硫SO2是主要的大气污染物之一
锅炉燃烧中产生的烟气除烟尘外还含有SO2等污染物质燃烧前对燃料脱硫是防止SO2对大气污染的重要途径之
加入CaO制成型煤脱硫
化学浸出法脱硫
细菌法脱硫
洗选法脱硫
某研究性学习小组设计实验用于制取SO2并探究SO2的某些性质制取SO2反应的化学方程式为Na2SO3
SO2和下列哪种污染物共同作用后可大大增加SO2的毒性
CO
CO2
PAH
可吸入颗粒物
NOx
大气环境容量与污染物总量控制的主要内容包括
选择总量控制指标因子:粉尘、SO2、烟尘
对开发区进行大气环境功能区划,确定各功能区环境空气质量目标
根据环境质量现状,分析不同功能区环境质量达标情况
分类确定开发区可能产生的大气污染物总量
SO2是大气中主要污染物其主要来源
石油
煤
汽油
天然气
柴油
从废气中脱除SO2等气态污染物的过程是化工及有关行业中通用的单元操作过程
锅炉燃烧中产生的烟气除烟尘外还含有SO2等污染物质燃烧前对燃烧脱硫是防止SO2对大气污染的重要途径之
加入CaO制成型煤脱硫
化学浸出法脱硫
细菌法脱硫
洗选法脱硫
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有四种短周期的主族元素REXY其在周期表中的位置如图所示R.X.Y.的原子序数之和为37下列有关说法正确的是
下列叙述正确的是
有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是
常温下如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化测得混合溶液的PH=8试问答以下问题1混合溶液的pH=8的原因______________________用离子方程式表示2求出混合溶液中下列算式的精确计算结果填具体数字cNa+-cA-=______mol·L-13己知NH4A溶液为中性又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出试推断NH42CO3溶液的pH__7填>
电解质的水溶液中存在电离平衡1醋酸是常见的弱酸①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________②下列方法中可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________填字母序号A.滴加少量浓盐酸B.微热溶液C.加水稀释D.加入少量醋酸钠晶体2用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线①滴定醋酸的曲线是________填I或Ⅱ②滴定开始前三种溶液中由水电离出的cH+最大的是____________③V1和V2的关系V1________V2填>=或或
25℃时有cCH3COOH+cCH3COO-=0.1mol•L-1的一组醋酸醋酸钠混合溶液溶液中cCH3COOHcCH3COO-与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
填空共13分其中只有3中每空2分其他每空1分1一定温度下向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体则醋酸的电离平衡向________填正或逆反应方向移动溶液中的值________填增大减小或不变2氨气的水溶液称为氨水其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O已知A.常温下醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol·L-1b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O则CH3COONH4溶液呈________性填酸碱或中下同NH4HCO3溶液呈________性NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________填化学式399℃时KW=1.0×10-12mol2·L-2该温度下测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=6①H2A在水溶液中的电离方程式为________________②该温度下将0.01mol·L-1H2A溶液稀释到20倍后溶液的pH=________③体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应产生的氢气________A.盐酸多B.H2A多C.一样多D.无法确定④将0.1mol·L-1H2A溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________________________________
草酸H2C2O4在化工生产中有重要应用为探究草酸的制取和草酸的性质进行如下实验实验Ⅰ实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸装置如下图所示①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中②控制反应温度55-60℃边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2︰1.25③充分反应冷却抽滤后再重结晶得到草酸晶体④硝酸氧化淀粉水解液的反应为C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O1上图实验装置中仪器乙的名称为______________________________2常温下0.1mol/L10mL的草酸和0.1mol/L10mL的氢氧化钠充分反应后溶液呈酸性反应后溶液中各离子浓度大小关系为实验Ⅱ探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知草酸晶体H2C2O4·2H2O100℃开始失水100.5℃左右分解产生H2OCO和CO2试用下图中提供的仪器和试剂设计一个实验证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2OCO和CO2加热装置和导管等在图中略去部分装置可以重复使用请回答下列问题3仪器装置连接顺序为C.→_______→F→_______→_______→D→A→F4若实验结束后测得A.管质量减轻4.8g则需分解草酸晶体的质量为__________g5乙组同学查阅资料发现草酸酸性比碳酸强在受热分解过程中有少量升华草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物通过进一步研究认为草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀对实验有干扰因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置填写字母编号A.水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.饱和碳酸氢钠溶液实验Ⅲ探究草酸与酸性高锰酸钾的反应6学习小组的同学发现当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时溶液褪色总是先慢后快为探究其原因同学们做了如下对比实验写出高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子反应方程式由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________________________________
常温下将HCl气体通入到20mL0.1000mol•L-1NH3•H2OKb=1.7×10-5溶液中溶液中由水电离出的cH+与通入的HCl气体的体积V.之间关系如右图所示假设整个过程中溶液体积保持不变下列说法错误的是
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统电极材料由NiOH2碳粉氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究设计实验流程如下已知①NiCl2易溶于水Fe3+不能氧化Ni2+②Kap5.0×10-16KNiC2O44.0×10-16认真研读题给信息回答下列问题1酸溶后所留残渣的主要成分为填物质名称2用NiO调节溶液的pH依次析出的沉淀为填化学式3写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式4写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式该反应的平衡常数为
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响实验时先分别量取两种溶液然后倒入试管中迅速振荡混合均匀开始计时通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢该小组设计了如下方案实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度mol/L体积mL浓度mol/L体积mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.0501已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出KMnO4转化为MnSO4为了观察到紫色褪去H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为nH2C2O4∶nKMnO4≥2试验编号②和③探究的内容是3实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s忽略混合前后溶液体积的微小变化这段时间内平均反应速率vKMnO4=________mol·L-1·min-14已知实验③中cMnO4-~反应时间t的变化曲线如下图若保持其他条件不变请在图中画出实验②中cMnO4-~t的变化曲线示意图5室温下用0.10mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.10H2C2O4二元弱酸溶液所得滴定曲线如图混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和请回答点②所示溶液中的电荷守恒式为点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=
下列离子方程式正确的是
下列离子方程式正确的是
常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3・H2O1上述溶液中可发生水解的是填序号下同.2上述溶液中既能与氢氧化钠反应又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为.3向溶液④中加入少量氯化铵固体此时的值填增大减小不变.4若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积④的体积填大于小于等于此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是.
已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5mol3·L-3将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和该过程中Ag+和SO42—浓度随时间变化关系如右图若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol•L-1Na2SO4溶液下列示意图中能正确表示t1时刻后Ag+和SO42—浓度随时间变化关系的是A.AB.BC.CD.D.
Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-SSSi或C等离子1常温下向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液有关微粒物质的量变化如图其中Ⅰ代表H2A.Ⅱ代表HA-Ⅲ代表A2-请根据图示填空:①当V.NaOH=20mL时溶液中离子浓度大小关系:②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水填大小或相等2若H2A为硫酸:t℃时有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性则该温度下水的离子积常数K.W.=Ⅱ.已知:在25℃时H2OH++OH-K.W.=10-14CH3COOHH++CH3COO-K.a=1.8×10-53醋酸钠水解的平衡常数K.h的具体数值=40.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m其水解的程度已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n水解的程度为b则m与n的关系为a与b的关系为填大于小于或等于Ⅲ.525℃时将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合反应后溶液恰好显中性用ab表示NH3·H2O的电离平衡常数为
下列有关离子浓度的判断正确的是
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表回答下列问题1写出碳酸的主要的电离方程式若将碳酸饱和溶液稀释10倍则稀释后的溶液中cH.+原来的十分之一填大于小于或等于.2物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液pH.由小到大的顺序为用编号填写A.CH3COONaB.Na2CO3C.NaClOD.NaHCO3E.NaSCN325℃时将20mL.0.1mol·L.-1C.HCOOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合实验测得产生的气体体积V随时间t的变化如图反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后假设NaHC.O.3完全反应且气体全部逸出则所得两溶液中cCH3COO-_cSCN-填><或=425℃时CH3COONa与CH3COOH的混合溶液若测得pH=8则溶液中cNa+—cCH3COO-=_mol/L填代入数据后的计算式不必算出具体数值5向NaClO溶液中通入少量的CO2发生反应的离子方程式为__________
在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡下列叙述正确的是
一定温度下将一定量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示下列说法正确的是
弱酸溶液中存在电离平衡室温下几种弱酸的电离常数如下①醋酸K.a=1.8×10-5②草酸K.a1=5.9×10-2K.a2=6.4×10-5③硼酸K.a=5.8×10-10④邻-苯二甲酸K.a1=1.1×10-3K.a2=3.9×10-6125℃时0.1mol/L的上述四种酸溶液pH由小到大的顺序是__________用序号表示225℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH=______lg1.8=0.26已知弱电解质在溶液中达到电离平衡时溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度将0.1mol/L醋酸溶液稀释10倍其电离度变为原来的______倍用代数式表示3Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是__________室温下向0.01mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时溶液中HC2O与H2C2O4物质的量浓度之比为______
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY-的电离程度小于HY-的水解程度有关的叙述正确的是
下列电解质溶液中的关系正确的是
1已知常温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则该溶液的pH=此酸的电离平衡常数K=由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的倍2含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液在化学上用作缓冲溶剂向其中加入少量酸或碱时溶液的酸碱性变化不大①向该溶液中加入少量盐酸时发生反应的离子方程式是向其中加入少量KOH溶液时发生反应的离子方程式是②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合得到缓冲溶液a若HA为HCN该溶液显碱性则溶液中cNa+cCN-填<=或>b若HA为CH3COOH该溶液显酸性溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
常温下用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液右图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况溶液体积变化勿略不计回答下列问题1由图中信息可知HA为_____酸填强或弱滴定所用的最适宜指示剂为______滴定时眼睛注视__________________________________2常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a则a_____7填大于小于或等于此时溶液中水电离出的cOH-=__________3请写出K.点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系_______________4K.点所对应的溶液中cM++cMOH______2cA-填大于小于等于5室温下MOH溶液加水稀释过程中下列数值变小的是_______________填序号①C.H+②C.H+/COH-③C.OH-④C.OH-/CM+
常温下K.aHCOOH=1.77×10-4K.aCH3COOH=1.75×10-5K.bNH3·H2O=1.76×10-5下列说法正确的是
NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品中NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛请回答下列问题⑴NH4AlSO42可作净水剂其理由是__________________________________用必要的化学用语和相关文字说明⑵相同条件下0.1mol·L-1NH4AlSO42中cNH________填等于大于或小于0.1mol·L-1NH4HSO4中cNH⑶如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化图像①其中符合0.1mol•L-1NH4AlSO42的pH随温度变化的曲线是_____填写字母导致pH随温度变化的原因是__________________________________________________②20℃时0.1mol•L-1NH4AlSO42中2cSO42—-cNH4+-3cAl3+=________________⑷室温时向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示试分析图中abcd四个点水的电离程度最大的是____________在b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-它们会对生态系统产生很大的伤害工业上对废水处理的工艺流程如下1CrO4中Cr的化合价1分Cr3+的核外电子排布式为2写出第①步发生的离子反应方程式若常温下减__衡体系的pH至pH.=2则溶液趋向于显色1分3第②步中还原0.01molCr2O72-离子需要mol的FeSO4·7H2O.4已知CrO.H.3在溶液中存在以下平衡H.++CrO.2-+H.2O.CrO.H.3Cr3++3O.H.-下列有关说法中正确的是a.加HCl则平衡均向右移动则生成Cr3+盐b.按照物质分类CrOH3是两性氢氧化物属于弱电解质c.Cr3+盐中逐滴加入NaOH溶液先产生沉淀后沉淀消失d.CrOH3饱和溶液中一定有cH=cOH
25℃时将0.2mol•L‾1CH3COOH溶液逐滴滴入25ml某浓度的NaOH溶液中滴定曲线如图所示1若选用酚酞作指示剂判断滴定终点的方法是▲2该NaOH溶液的物质的量浓度为▲mol•L‾13图中a▲12.5mL填>
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