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该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为[CH3COO－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋] 加入适量氨水，[CH3COO－]一定大于[Na＋]、[NH
]之和
Va>Vb时：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K.＋） Va＝Vb时：c（CH3COOH）＋c（H.＋）＝c（OH－） Vac（K.＋）>c（OH－）>c（H.＋） Va与Vb任意比时：c（K.＋）＋c（H.＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
溶液中由水电离产生的H.＋浓度为1×10－7 mol/L c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H.＋）＞c（OH－）
在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH) 在pH=7的溶液中，α(CH3COOH)=0，α(CH3COO－)=1.0 在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H+) 在pH=4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+) c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－) c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH) 在pH=7的溶液中，α(CH3COOH)=0，α(CH3COO－)=1.0 在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H+) 在pH=4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 0.10 mol/L.的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 CH3COOH.溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 室温下，欲使0.1 mol/L.醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
c(H+)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-) c(CH3COO-)+ c(OH-)=0. 1mol/L
酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) 上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
点①所示溶液中：c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+) 点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—) 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—) 
加入水时，溶液中c(H+) 和c(OH—) 都减小 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L 加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c(H+)减小 加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强 加入少量CH3COONa固体，电离平衡向左移动，溶液导电性减弱
溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)
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