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强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
NaCl NaHSO4 Na2CO3 NaH2PO4 NaNO3
电解质溶液的浓度增大，pH减小 电解质溶液的浓度增大，pH增大 电解质溶液的浓度减小，pH减小 电解质溶液的浓度不变，pH不变
先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
电解质溶液的电导率总是随其浓度的降低而增大 电解质溶液的电导率总是随其浓度的降低而减小 电解质溶液的摩尔电导率总是随其浓度的降低而增大 电解质溶液的摩尔电导率总是随其浓度的降低而减小
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH−)=10a−14mol·L−1 pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH＜3 某酸HA溶液的pH=3，则加入等体积pH=11的NaOH溶液，所得溶液pH＞7 测定0.01 mol·L−1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质
先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 导电能力强的溶液其溶质是强电解质 溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同 强电解质为液态时,有的导电,有的不导电
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质； 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同。 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同
纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
NaHCO3 NaHSO4 Na2CO3 Na2HPO4 Na2SO3
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