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）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。 （1）...
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高中化学《铁、铜及其化合物试题带解析》真题及答案
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A.B.C.D.均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其他物
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铁是用途最广的金属材料之一但生铁易生锈请讨论电化学实验中有关铁的性质.1①某原电池装置如图1所示右侧烧杯中的电极反应式为左侧烧杯中的cCl﹣填增大减小或不变.②已知如图2甲乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑且在同侧电极指均在左电极或右电极产生H2.请在两池上标出电极材料填Fe或C.2装置丙中易生锈的是点填a或b.装置丁中可观察到的实验现象是.
下列不是海水淡化主要方法的是
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A.________B.________C.________乙________2写出下列反应化学方程式反应①___________________________________________________________________反应③___________________________________________________________________3写出下列反应离子方程式反应④___________________________________________________________________反应⑥___________________________________________________________________
化学已渗透人类生活的各个方面下列说法不正确的是
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中金属完全溶解假设反应中还原产物只有NO.向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.则下列叙述中不正确的是
广告称某品牌的八宝粥含桂圆红豆糯米等不加糖比加糖还甜适合糖尿病人食用.你认为下列判断不正确的是
已知X.为FeO和CuO的混合物取两份等质量的X.样品进行下列实验1写出①②和③步所有反应的化学方程式2设从③步所得固体D.的质量为32g溶液E.中只含有一种金属离子气体F.在标准状况下体积为5.6L.试计算取用的每份X.中FeO与CuO的质量写出计算过程
某混合物A.含有Al2SO43Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的变化请回答下列问题1图中分离沉淀B.与溶液C.的方法是2D.E.F.G.这4种物质的化学式分别为D.E.F.G.3沉淀B.与NaOH溶液反应的离子方程式为沉淀F.与稀硫酸反应的离子方程式为溶液C.与过量稀氨水反应的离子方程式为4检验溶液中是否含有Fe3＋需用的试剂是有什么现象
氮及其化合物之间的转化下图中A.～J.分别代表相关反应的一种物质已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物未标出请填写以下空白1A的化学式________2写出反应①②的化学方程式①_______________________________________________________________②________________________________________________________________3写出反应③的离子方程式_________________________________________4J与F.反应的化学方程式__________________________________________5在反应④中当生成标况下2.24L.G.时转移电子数为________mol
钙元素是人体必需的常量元素所有的细胞都需要钙元素正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol·L-1现抽取某人血样10ml稀释后用草酸铵[NH42C2O4]溶液处理使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀过滤洗涤将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸H2C2O4并用2.0ml5.0×10-3mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度并判断其血液含钙量是否正常提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O1配制5.0×10-3mol·L-1KMnO4200mL溶液需要称取KMnO4固体的质量是g2每消耗草酸0.5mol转移电子的物质的量为mol3此人血液中的Ca2+的浓度为mol·L-1
某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣主要成分为FeFe2O3SiO2Al2O3制备绿矾FeSO4·7H2O并测定烧渣中铁元素的含量流程图如下1操作a的名称是2加入足量试剂X.后发生反应的离子方程式为3向溶液2中滴加KSCN溶液无明显现象向固体中加入足量稀硫酸后发生氧化还原反应的离子方程式是4硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐镁和溴的过程如下1请列举三种海水淡化的方法____________________________________2工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱氢气和氯气写出反应的化学方程式________________________________________________________________________3粗盐中含有Ca2＋Mg2＋SO设计实验方案如何精制食盐除去Ca2＋Mg2＋SO________________________________________________________________________________________________4步骤Ⅳ中加入生石灰发生反应的化学方程式或离子方程式为__________________________5灼烧氯化镁结晶水合物时为什么在HCl的气流中进行_________________6工业上不能用电解熔融MgO的方法冶炼镁的原因____________________7步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－其目的是__________________8步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________由此反应可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是________________
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工业上冶炼金属一般用热分解法热还原法和电解法.由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法.你认为选择的原则主要是依据
材料是人类赖于生存和发展的物质基础与信息和能源一起成为当代文明的三大支柱1人类最早使用的金属是________其在潮湿的空气中锈蚀生成________反应的化学方程式为____________________________________________2陶瓷属于________材料生产陶瓷的主要原料为________烧制陶瓷的主要工艺条件是________和________3陶瓷可以与多种材料组合成复合材料航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由________和________复合而成的材料制成的金属陶瓷复合材料具有比强度高比模量高耐磨损耐高温等优良性能其中基体为________增强体为________
使用合成材料进行室内装潢等均易造成居室和办公室等室内的气体污染这种污染物的主要成分是下列的
硫酸亚铁是一种重要的化工原料可以制备一系列物质如下图所示下列说法错误的是
2005年6月5日是第34个世界环境日联合国环境署确定2005年活动主题是营造绿色城市呵护地球家园我国环境总局确定的主题是人人参与创建绿色家园下列做法不符合这一主题的是
已知H2O2KMnO4NaClOK2Cr2O7均具有强氧化性将溶液中的Cu2＋Fe2＋Fe3＋沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为6.49.63.7现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体CuCl2·2H2O为制取纯净的CuCl2·2H2O首先将其制成水溶液然后按图示步骤进行提纯请回答下列问题1本实验最适合的氧化剂X.是________填选项字母A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO42物质Y.是________3本实验用加碱沉淀法能不能达到目的________原因是________________4除去Fe3＋的有关离子方程式是__________________5加氧化剂的目的是____________________________6最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体________应如何操作__________________________________________
铁铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛.Ⅰ.实验室欲制备0.3molCuNO32晶体甲乙两同学分别设计实验方案如下甲CuCuNO32乙CuCuOCuNO321从绿色化学的角度分析同学的方案更合理.2乙同学实验时通入O2的速率不宜过大为便于观察和控制产生O2的速率宜选择装置填字母序号.Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O.4CuO组成探究过程如下1提出假设假设1.黑色粉末是CuO假设2.黑色粉末是Fe3O.4假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O.4的混合物.设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中在所得溶液中滴加KSCN试剂.①若假设1成立则实验现象是溶液显蓝色.②若假设2或3成立则实验现象是.为进一步探究继续向所得溶液加入足量铁粉若有红色沉淀产生则假设3成立.请写出生成红色沉淀的离子方程式.2有另一小组同学提出若混合物中CuO含量较少可能加入铁粉后实验现象不明显.查阅资料Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液Cu2++4NH3•H2O═CuNH342++4H2O.为探究是假设2还是假设3成立另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后再加入足量氨水若假设2成立则产生现象若假设3成立则产生现象.Ⅲ.由Fe3O.4FeOCuOFe组成的固体混合物在加热条件下用足量的CO还原得到金属混合物2.86g将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后产生5.00g白色沉淀.固体混合物的质量是3.
A.B.C.是中学化学中常见的三种物质它们之间的相互转化关系如下部分反应条件及产物略去:1若A.是一种金属C是淡黄色固体则B.的化学式为A→C反应的化学方程式为2若A.是一种非金属其常见单质为黑色固体C是最主要的温室气体则C.的分子式为B→C反应的化学方程式为写出1中的C.物质与2中的C.物质反应的化学方程式:并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目如此反应转移0.5mol电子时生成物中气体在标准状况下的体积为如在AlCl3溶液中投入足量的1中的C.物质则反应的离子方程式为
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性在国防工业中有非常重要的作用完成下列填空1铝原子核外电子云有种不同的伸展方向有种不同运动状态的电子2镓Ga与铝同族写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式3硅与铝同周期SiO2是硅酸盐玻璃Na2CaSi6O14的主要成分Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开发生反应的化学方程式长石是铝硅盐酸不同类长石其氧原子的物质的量分数相同由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为4用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法如2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性选填强弱利用上述方法可制取Ba的主要原因是a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比Al的低
实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备FeOH21用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入来防止Fe2+被氧化配制时所需的蒸馏水常采用的方法除去溶解的O2检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是2FeOH2露置在空气中容易被氧化试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况为防止FeOH2氧化实验时可在FeSO4溶液中加入适量的选填煤油或四氯化碳来隔绝空气
某100mL的CuCl2溶液中已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L现将一定量的铁粉投入到该溶液中回答下列问题忽略反应过程中体积变化1原溶液中Cu2+的浓度为2反应后测得Cl－的浓度为3若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L则反应生成铜单质的质量为g4剩余的Cu2+的浓度为mol/L
现有FeSO4Fe2SO43H2SO4的混合溶液其中cH+=0.10mol/L.取该溶液200mL加入过量BaCl2溶液充分反应后过滤洗涤干燥得到沉淀27.96g再另取该混合溶液200mL向其中加入过量NaOH溶液搅拌使其充分反应待沉淀全部变为红褐色后过滤洗涤并灼烧所得固体最终得固体8.00g.则原混合溶液中cFe2+与cFe3+之比为
已知A.和B.两支试管的溶液中共含有K+Ag+Mg2+Cl－OH－NO3－六种离子向试管A.的溶液中滴入酚酞试液呈红色请回答下列问题1试管A.的溶液中所含上述离子共有______种2若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀则该试管为____________填A或B3若向试管B.的溶液中加入合适的药品过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液则加入的药品是_________________填化学式4若将试管A.和试管B.中的溶液按一定体积比混合过滤后蒸干滤液可得到一种纯净物则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________________5若向由试管A.的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中滴入BaOH2溶液至溶液显中性则发生反应的离子方程式为______________________________________________
将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中反应完全后得到11.2LH2标准状况该混合物的组成可能是
现有A.B.C.三种均含同一种金属元素的无机化合物它们之间的转化关系如图1部分产物已略去所示1请写出B.转化为C.的所有可能的离子方程式.A.与C.反应的所有可能的离子方程式.2若化合物B.经过一系列反应可以得到单质E.将一定质量的Mg和E.的混合物投入500mL稀硫酸中固体全部溶解并产生气体.待反应完全后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图2所示.则固体混合物中Mg的质量为NaOH溶液的物质的量浓度为.
钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+H+Cl-可用下述方法处理该废液回收盐酸和制备氧化铁涂料1单质X.的化学式是2氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末有关的化学方程式依次为3某铁红涂料中除含有Fe2O3外还可能添加有CuO或FeO中的一种请设计实验方案探究该铁红涂料中添加物的成分①提出合理假设假设1添加了CuO假设2添加了FeO②请设计方案验证上述假设写出实验步骤预期现象和结论限选试剂铁粉3mol•L-1H2SO40.1mol•L-1酸性KMnO4溶液10%NaOH溶液10%H2O2KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1.取少量样品于试管中____________________________________________样品全部溶解得到澄清的溶液步骤2.步骤3.______________________________________________________4请计算用635g水完全吸收高温喷雾焙烧产生的HCl气体升标准状况即可得到36.5%的浓盐酸相对原子质量Cl35.5H1
已知A.为常见的金属单质根据下图所示的关系回答下列问题1C.的化学式为__________B.的俗称为___________2A.→B的化学反应方程式为3由E.→F的实验现象为4C.与等物质的量的过氧化钠反应可生成F.其离子反应方程式为5已知G.为FeCO3请写出C.→G的离子反应方程式
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