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某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、 SiO2、Al2O3 )制备绿矾（FeSO4·7H2O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下： （1）操作a...
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高中化学《专题3.3 用途广泛的金属材料》真题及答案
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磁铁矿的主要成分为Fe2O3
某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下1请在方框内填入相应物质的化学式2写出步骤②③的化学方程式②___
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3Fe3O4FeOSiO2等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红等产
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O.3Fe3O.4FeO等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红氧化铁等
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3Fe3O4FeOSiO2等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红氧化
某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣主要成分为FeFe2O3SiO2Al2O3制备绿矾FeSO4·7H2O
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3Fe3O4FeOSiO2等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红氧化
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海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2请计算某铁
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益请填写下列空白1实验室里可用于吸收SO2尾气的一种试剂是2
工业上利用硫铁矿烧渣主要成分为Fe3O4Fe2O3FeOSiO2为原料制备高档颜料——铁红Fe2O3
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O.3Fe3O4FeOSiO2等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红氧
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣主要成分为Fe2O3FeOSiO2Al2O3不考虑其他杂质制取七水合
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3Fe3O4FeO等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红氧化铁等产品
海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2请计算某铁
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3Fe3O4FeO等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红氧化铁等产品
铁矿石的主要成分是
Fe2O3和Fe3O4
FeO和Fe3O4
FeO和Fe2O3
FeO201和Fe2O3
铁的氧化物有多种用途请解答下面有关问题1赤铁矿的主要成分是Fe2O3是工业炼铁的主要原料之一写出由F
工业上利用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3FeOSiO2等为原料制备高档颜料——铁红Fe2O3具体生产
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铝铁及其化合物在国民经济日常生活中占有非常重要的地位请回答下列问题1铝在自然界中以态填游离或化合存在铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是填化学式该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为2用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉3下列对Fe2+的检验方法不合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2然后再加入KSCN溶液变成血红色说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀再逐渐变为红褐色说明该溶液中含有Fe2+D.向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去说明该溶液中含有Fe2+
下图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验开始时试管中液面和试管外液面等高1甲乙两图溶液中呈酸性的是________填甲或乙2甲图电极反应式是正极_____________________________负极______________________________________________________3乙图中发生反应的离子方程式是___________________________
某混合物甲中含有明矾Al2O3和Fe2O3在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化请回答下列问题1写出A.B.的化学式A.________B.________2试剂a最好选用________选填A.B.C.D.A.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水3写出Al2O3与NaOH反应方程式__________________________4写出少量明矾加入氢氧化钡溶液中与反应方程式________________________________5写出反应①的方程式________________________________________________6固体E.可以作为复合性的化学肥料E.中所含物质的化学式为___________________
反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁该反应属于
不能用金属跟氯气直接反应制取的氯化物是
近年来我国某些地区出现了私自开采黄金的现象试回答下列问题1提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物其直接后果是①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与健康④破坏植被A.①②B.①②③C.②④D.①③④2古代的药金外观与金相似常被误认为金子它的冶炼方法如下将ZnCO3赤铜Cu2O木炭混合加热到800℃得到金光闪闪的药金则药金的主要成分是________有关化学方程式为______________________3用药金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生下列能区别其真伪的方法是A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外表
有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙以及物质D.E.F.G.H.它们之间的相互转化关系如下图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出请回答下列问题1写出下列物质的化学式ABFH2写出下列反应的化学方程式反应①反应③反应⑥
在CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热当反应停止后滤出不溶物向滤液中插入一枚铁钉发现铁钉无任何变化根据上述现象确定下面结论正确的是
下列变化过程中在常温下加入还原剂就能实现的是
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
铝是用途广泛的金属材料目前工业上主要用铝土矿主要成分含氧化铝氧化铁来制取铝其常见的过程如下请回答下列问题1沉淀B.的化学式为溶液C.中阴离子主要是2操作Ⅰ是填操作名称3写出①过程中发生反应的离子方程式4AlOH3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3操作Ⅳ是填操作名称简述洗涤沉淀的操作方法5生产过程中除水CaO和CO2可以循环使用外还可循环使用的物质有填化学式6电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3还含有MgOAl2O3Fe2O3等杂质以铬铁矿为原料制备重铬酸钾K2Cr2O7的工艺如下部分操作和条件略Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取分离得到溶液A.和固体A.Ⅲ.向溶液A.中加入醋酸调pH约7～８分离得到溶液B.和固体B.Ⅳ.再向溶液B.中继续加醋酸酸化使溶液pH小于5Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾得到重铬酸钾晶体1Ⅰ中焙烧发生的反应如下配平并填写空缺①FeO•Cr2O3+Na2CO3+Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑2固体A.中主要含有填写化学式3已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2OⅣ中调节溶液pH＜5时其目的是4Ⅴ中发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7↓+2NaCl下表是相关物质的溶解度数据物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度g/100g水02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376①该反应能发生的理由是②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成依次是加入KCl固体____________过滤洗涤干燥得到晶体5Ⅲ中固体B.中主要含氢氧化铝还含少量镁铁的难溶化合物及可溶性杂质精确分析固体B.中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品加入过量______填写试剂名称溶解过滤再通入过量的CO2灼烧冷却称量得干燥固体mg计算样品中氢氧化铝的质量分数为______用含mn的代数式表示
0℃1.01×105Pa时分别向甲乙丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末测量放出气体的体积若在甲乙丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液再分别加入与上述实验相同质量的同种合金测量放出气体的体积如下表1根据表中数据可以计算得出的是_________A.合金的组成B.合金中组分的含量C.盐酸的物质的量浓度D.盐酸的密度能计算出的量的值为__________________2若两种金属是下列选项中的某两种则从甲容器中的两次实验①不经计算肯定没有________________填字母符号A.40CaB.56FeC.64CuD.24MgE.27Al②通过计算讨论推测合金的成分____________3根据2的推测结果计算x和y的值分别为___________
废弃物的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽CuZn总含量约为99%回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下1①铜帽溶解时加入H2O2的目的是__________________________用化学方程式表示②铜帽溶解完全后需将溶液中过量的H2O2除去除去H2O2的简便方法是_________________________________________________________________________________________________2为确定加入锌灰主要成分为ZnZnO杂质为铁及其氧化物的量实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量实验操作为准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中加适量水稀释调节溶液pH＝3～4加入过量的KI用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下2Cu2＋＋4I－===2CuI白色↓＋I22S2O＋I2===2I－＋S4O①滴定选用的指示剂为______________滴定终点观察到的现象为___________________________________________________________②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽所测定的Cu2＋含量将会________填偏高偏低或不变3已知pH>11时ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2－下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9实验中可选用的试剂30%H2O21.0mol·L－1HNO31.0mol·L－1NaOH溶液由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为①________________②________________③过滤④________________⑤过滤洗涤干燥⑥900℃煅烧
无水氯化铝在生产生活中应用广泛1氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体其反应的离子方程式为________________________________________________________________________2工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含有Fe2O3SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意图如下已知物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180升华300升华1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发气孔数目增多其作用是__________________________只要求写出一种②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________________________________________________________________③已知Al2O3s＋3Cs===2Als＋3COgΔH.1＝＋1344.1kJ·mol－12AlCl3g===2Als＋3Cl2gΔH.2＝＋1169.2kJ·mol－1由Al2O3C.和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________________________________________________________④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后气体用足量的NaOH冷溶液吸收生成的盐主要有3种其化学式分别为_________________________________________________________________________________________________________________________________⑤结合流程及相关数据分析步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_____________________________
某课外活动小组收集了一种合金进行研究1外观暗灰色表皮光滑2在酒精灯上灼烧火焰呈绿色合金片熔化但不滴落3取刮去表皮的金属10.0g放入足量H2SO4中收集到标准状况下的H29.96L.4另取刮去表皮的金属10.0g放入足量NaOHaq中也收集到标准状况下的H29.96L.试据此判断合金中一定含有的元素是__________写元素符号下列元素可能含有的是__________填选项编号A.AgB.MgC.NaD.Fe如果该合金中只含两种元素它们的质量比是______________________________
在给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
下列说法中正确的是
草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O呈淡黄色某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质进行了一系列实验探究1向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液振荡发现溶液颜色逐渐变为棕黄色并检测到有二氧化碳气体生成这说明草酸亚铁晶体具有_填氧化性还原性或碱性若反应中消耗1molFeC2O4·2H2O则参加反应的KMnO4为______mol2资料表明在密闭容器中加热到一定温度时草酸亚铁晶体可完全分解生成几种氧化物残留物为黑色固体课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质对黑色固体的组成提出如下假设请你完成假设二和假设三假设一全部是FeO假设二______假设三______3为验证上述假设一是否成立课题组进行如下研究【定性研究】请你完成下表中内容实验步骤不要求写出具体操作过程预期实验现象和结论取少量黑色固体__________________________________________________________________________________________________________________【定量研究】课题组在文献中查阅到FeC2O4·2H2O受热分解时固体质量随温度变化[来源:Z-x-x-k.Com]的曲线如下图所示写出加热到400℃时FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为________________________________________________________
钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料它们具有很多优良的性能如熔点高密度小可塑性好易于加工钛合金与人体有很好的相容性根据它们的主要性能下列用途不切合实际的是
纯碱Na2CO3在生产生活中具有广泛的用途以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图已知向饱和食盐水中通入NH3CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl请回答以下问题1粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋Mg2＋SO42－等精制除杂的步骤顺序是a→→→→b填字母编号a.粗盐溶解滤去沉渣b.加入盐酸调pHc.加入BaOH2溶液d.加入Na2CO3溶液e.过滤向饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2理由是2灼烧固体A.制Na2CO3在填字母序号中进行a.坩埚b.蒸发皿c.烧杯d.锥形瓶证明滤液A.中含有NH4＋的方法是对滤液A.进行重结晶能够获得NH4HCO3向pH＝13含Na＋K.＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低反应的离子方程式为3下图装置中常用于实验室制备CO2的是填字母编号用b装置制备NH3分液漏斗中盛放的试剂是填试剂名称烧瓶内可加入的固体试剂是填试剂名称4一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O某同学利用下列提供的试剂设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案仪器自选请把实验方案填全供选择的试剂1.0mol·L－1H2SO4溶液1.0mol·L－1BaCl2溶液稀氨水碱石灰CaOH2溶液蒸馏水①称取m1g天然碱晶体样品溶于适量蒸馏水中②③④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AlCuFe三种金属元素组成回答下列问题1准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体可通过方法区分晶体准晶体和非晶体2基态Fe原子有个未成对电子Fe3+的电子排布式为可用硫__检验Fe3+形成的配合物的颜色为3新制备的CuOH2可将乙醛CH3CHO氧化为乙酸而自身还原成Cu2O乙醛中碳原子的杂化轨道类型为1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为乙酸的沸点明显高于乙醛其主要原因是Cu2O为半导体材料在其立方晶胞内部有4个氧原子其余氧原子位于面心和顶点则该晶胞中有个铜原子4Al单质为面心立方晶体其晶胞参数a＝0.405nm晶胞中铝原子的配位数为列式表示Al单质的密度g·cm－3不必计算出结果
将2.32gNa2CO3NaOH的固体混合物完全溶解于水制成溶液然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸所加盐酸体积与产生CO2体积标准状况关系如图所示下列说法中错误的是
下列物质中不属于合金的是
在生产生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究⑴分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水其它操作请仔细观察下图1号试管中的铁钉最容易生锈由此可见铁制品生锈需要的条件是图1图2⑵如上图2所示铁处于A.B.C.三种不同的环境中铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是填序号⑶据报道全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值GNP的4%①钢铁在发生电化学腐蚀时负极反应为②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为③请根据不同的原理提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施
锰的化合物种类较多也大多具有广泛的用途I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂它也具有较强的氧化性某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质1该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性可行的是____A.把MnO2固体加入到稀盐酸中观察是否有黄绿色气体生成B.把MnO2固体加入到H2O2溶液中观察是否有气泡产生C.Na2SO3溶液中加入MnO2固体再滴加BaCl2溶液观察是否有白色沉淀生成D.FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液再加入MnO2固体观察溶液是否变红2为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系该小组同学设计了如下的对比实验在室温下取A.B.C.三支试管用同浓度同体积的KI溶液和质量颗粒大小相同的MnO2固体反应然后分别加入1mL0.2mol／LNaOH溶液1mL水1mL0.1mol／L.硫酸现象记录如下试管编号实验现象A.溶液不变色B.溶液缓慢变浅棕褐色C.溶液迅速变棕褐色从以上实验中我们可以得出的结论是____________②写出C.试管中发生反应的离子方程式____Ⅱ铁酸锰MnFe2O4可用于热化学循环分解水制氢可有效缓解能源危机MnFe2O4的制备工艺流程如下图已知Fe3+Mn2+沉淀的pH如表所示开始沉淀完全沉淀Fe3+2.74.2Mn2+8.310.4①步骤一中投入原料FeNO33和MnNO32的物质的量之比理论上应为____②步骤二中需控制pH的范围是_______________③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.
达喜的化学成分是AlaMgbOHcCO3d·xH2O常用于中和胃酸11mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为用含x等字母的代数式表示2达喜化学式中abcd的关系为a＋bc＋d填＞＝或＜3已知在常温下溶液中Al3＋Mg2＋AlO的浓度与溶液pH的关系如图所示为测定达喜的组成进行了下列实验①取达喜6.02g研碎缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2加入盐酸至90.00mL时正好反应完全②在①所得溶液中加入适量的填氨水氢氧化铝或氧化镁以调节溶液的pH至5.0～7.8使有关离子完全沉淀③将②产生的全部沉淀过滤洗涤灼烧至恒重称量为1.02g请通过计算确定达喜的化学式写出计算过程
下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素某同学做了如下探究实验序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题1上述实验中发生了电化学腐蚀的是填实验序号_______________在电化学腐蚀中负极反应是_______________正极反应是_______________2由该实验可知可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________3为防止铁的锈蚀工业上普遍采用的方法是_______________答两种方法
某溶液中含AlO2﹣SO32﹣SO42﹣Na+向其中加入Na2O.2后溶液中浓度基本保持不变的离子是
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