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Ⅰ.（1）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L.、V2L.、V3L.等浓度的盐酸混合恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是 ...
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高中化学《浙江省诸暨中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（实验班） Word版含答案》真题及答案
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现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙1取10mL的甲溶液加入等体积的水醋酸的电离平衡_______
25℃时下列叙述正确的是
0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①
0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw不同
与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同
判断下列溶液在常温下的酸碱性在括号中填酸性碱性或中性1相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合2相同
某温度下0.01mol/LNaOH的pH为10该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后
1：10
10：1
9：2
2：9
室温下等体积的pH＝2的HCl和CH3COOH溶液以下说法正确的是
两溶液中由水电离出的c(H
＋
)前者小于后者
两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等
两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等
两溶液分别与其体积相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性
下列两种气体的分子数一定相等的是
体积相等、质量不等的CO和N
2
等温等体积的O
2
和N
2
等体积等密度的CO和N
2
等压等体积的O
2
和N
2
现有温度相同pH=a和pH=b的两种NaOH溶液已知b=a+2将两种溶液等体积混合后所得溶液的pH接
a－lg2
b－lg2
a+lg2
b+lg2
判断下列溶液在常温下的酸碱性在括号中填酸性碱性或中性1相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合2相同
室温下下列变化后的溶液pH小于8的是
pH=10的氨水稀释100倍
pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合
pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是
两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10
-11
mol·L
-1
分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量相等
分别加入足量锌片，两种溶液生成H
2
的体积相等
下列两种气体的分子数一定相等的是
质量相等、密度不同的N
2
和CO
体积相等的CO和N
2
等温、等体积的O
2
和N
2
等压、等体积的N
2
和CO
有pH=1的盐酸硫酸和醋酸溶液1设三种酸溶液的物质的量浓度分别为c1c2c3则其大小关系是_____
1体积相同浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释10倍溶液的pH分别变成
.一定温度下等体积pH相等的盐酸和醋酸溶液下列说法正确的是
两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸
与等体积等浓度NaHCO
3
混合，开始产生CO
2
速率相等，后来盐酸快
等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H
2
多
用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质
分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝放出H2的量前者多其原因可能是①两溶液的体
①②
②
②③
④
某温度下0.01mol/LNaOH的pH为10该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后
1：10
10：1
9：2
2：9
1现有pH＝3的HCl溶液100mL要使它的pH＝4如果加入蒸馏水需加水________mL如果加入
1体积相同浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释10倍溶液的pH分别变成
求下列混合后溶液的pHlg2=0.3lg5=0.71把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合其p
1现有pH=13的NaOH溶液10mL如果将其pH降为11那么①若用蒸馏水应加入__________
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处于下列状态的物质A.氯化钠晶体B.CO2C.无水醋酸D.铁E.BaSO4F.熔融的氯化镁G.酒精H..氨水请用字母填写1上述物质中能导电的是2上述物质中属于电解质的是3上述物质中属于非电解质的是4上述物质中属于强电解质的是
现有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液有关反应的离子方程式是2MnO4－＋5HSO3－＋H.＋====2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O请回答下列问题1该滴定实验所需仪器有下列中的________填序号A.酸式滴定管50mLB.碱式滴定管50mLC.量筒10mLD.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H..白纸I..胶头滴管J..漏斗2不用_________填酸或碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是____________________________________________________________________3________填需要或不需要选用指示剂其理由是_______________4滴定前平视KMnO4液面刻度为amL滴定后俯视液面刻度为bmL则b－amL比实际消耗KMnO4的溶液体积_________填大或小根据b－amL计算得到的待测液浓度比实际浓度________填大或小
1Fe2SO43水溶液呈________性原因是用离子方程式表示实验室在配制Fe2SO43溶液时需要加入________来抑制水解2泡沫灭火器中装有Al2SO43溶液NaHCO3溶液及起泡剂写出使用时发生反应的离子方程式_____________________________________________________实验编号HA物质的量浓度mol/LNaOH物质的量浓度mol/L混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②C.0.2pH＝7③0.20.1pH
物质的量浓度相同的下列各溶液中含微粒种类最多的是
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于10.1mol/L某一元碱BOH溶液里cH＋/cOH－＝10－12将这两种溶液等体积混合后所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液有关微粒的物质的量变化如下图其中Ⅰ代表H2AⅡ代表HA－Ⅲ代表A2－根据图示判断下列说法正确的是
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中cNH4+最大的是
Na2SO3在空气中易被氧化而变质某同学为证明Na2SO3有还原性从一瓶长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水振荡后溶液变为无色1在碱性溶液中Br2与Na2SO3反应的离子方程式__________________________________________________________2反应后溶液含有SOSOBr－OH－等阴离子下表是某同学鉴定其中SOSO和Br－的实验报告请完成未填完的部分限选试剂2mol·L－1盐酸1mol·L－1H2SO4溶液1mol·L－1BaCl2溶液1mol·L－1BaNO32溶液CCl4新制饱和氯水品红溶液编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管中加入过量的2mol·L－1盐酸再滴加适量1mol·L－1BaCl2溶液有白色沉淀生成证明待测液中含SO步骤②步骤③3为测定上述样品的纯度该同学取10.0g试样配成250mL溶液取25.00mL所配溶液用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点离子反应为2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O重复操作三次每次消耗0.10mol·L－1KMnO4溶液的体积分别为20.02mL20.00mL和19.98mL①该试样中Na2SO3的质量分数为________结果保留3位有效数字②操作时若未用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管会导致测定结果________填偏高偏低或没有影响
常温下已知两种一元弱酸HX和HY如果向NaX溶液中通CO2气体只能生成HX和NaHCO3往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3有关叙述正确的是
一条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H.＋ΔH＞01下列方法中可以使0.10mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________a.加入少量0.10mol·L－1稀盐酸b.加热c.加水稀释至0.010mol·L－1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·L－1NaOH溶液225℃时醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5现有①0.10mol·L－1CH3COOH溶液②0.001mol·L－1CH3COOH溶液①和②中cH＋之比为________[提示进行简化计算平衡时cCH3COOH可用起始浓度代替水电离出的cH＋cOH－忽略不计]
20℃时两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3下列说法正确的是
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度用甲基橙其pH变色范围为3.1～4.4作指示剂下列操作中可能使测定结果偏低的是
在常温下下列五种溶液①0.1mol·L.－1NH4Cl②0.1mol·L.－1CH3COONH4③0.1mol·L.－1NH4HSO4④0.1mol·L.－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L.－1NH3·H2O请根据要求填写下列空白1溶液①呈________性填酸碱或中其原因是________________________用离子方程式表示2在上述五种溶液中pH最小的是________cNH最小的是________填序号3比较溶液②③中cNH的大小关系是②________③填>
短周期元素X.Y.Z.W.在周期表中的位置如图所示其中W.的氧化物是酸雨形成的主要物质1写出W.的原子结构示意图2X.Y.Z.和W.的最高价氧化物的水化物的酸性由强到强的顺序是3将足量X.的最高价氧化物通入含Y.元素的阴离子溶液中反应的离子方程式为4ZO是由单质X.和ZO2反应制取单质Z.的中间产物隔绝空气时ZO与NaOH溶液反应产物含有一种固体单质和一种钠盐的化学方程式为_______________5将W.的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示忽略气体的溶解和HCl的挥发①O.点溶液中所含溶质的化学式为____________②a点溶液中cNa+:cCl－=_______________
已知常温下浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液pH如下表溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中正确的是
现有电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH且已知CO2＋3H2O＋2AlO===2AlOH3↓＋CO1当五种溶液的pH相同时其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________2将上述物质的量浓度均为0.1mol·L－1的五种溶液稀释相同倍数时其pH变化最大的是________填编号3在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液有气体产生的是________填编号4将上述①②③④四种电解质溶液混合时发生反应的离子方程式为_________________________________________________
Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色原因是用离子方程式表示加热后颜色变________深或浅原因是
下列方程式不能正确解释实验事实的是
以下是对化学反应变化过程及结果的研究按要求回答问题Ⅰ.关于反应速率和限度的研究1已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数25℃1.8×10－54.9×10－10K.1＝4.3×10－7K.2＝5.6×10－11则等物质的量浓度的①CH3COONa②NaCN③Na2CO3④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________填编号2已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.6kJ·mol－1在一个容积为2L.的容器中加入2molSO2和1molO2在某温度下充分反应经过30min达到平衡放出热量176.94kJ如果用SO2表示该反应的反应速率则vSO2＝________3下图为某温度下CuSsZnSsFeSs分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后溶液的S2－浓度金属阳离子浓度变化情况如果向三种沉淀中加盐酸最先溶解的是________向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋Fe2＋的溶液振荡后ZnS沉淀会转化为________填化学式沉淀Ⅱ.关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池其电池总反应为VO＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O则充电时阳极反应式为__________________________用此电池电解1L.1mol·L－1的CuSO4溶液当转移0.1mol电子时溶液的pH＝________不考虑溶液体积变化
下列溶液中各组离子可能大量共存的是
一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是
混合下列各组物质使之充分反应加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变最终残留固体不是纯净物的是
室温下0.1mol·L－1的硫化钠溶液和0.1mol·L－1的碳酸钠溶液碱性更强的是__________其原因是___________________________________________________已知H2SK.i1＝1.3×10－7K.i2＝7.1×10－15H2CO3K.i1＝4.3×10－7K.i2＝5.6×10－11
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低或不变
I.磷酸H3PO4在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图①从图中推断NaH2PO4溶液呈性填酸碱或中这说明②在Na3PO4溶液中cNa+/cPO43—3填>=
下列说法正确的是
常温下稀释0.1mol·L.－1Na2CO3溶液右图中的纵坐标可以表示
常温下向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计回答下列问题1由图中信息可知HA为________酸填强或弱理由是__________________________________________________________2常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a则a________7填＞＜或＝用离子方程式表示其原因________________此时溶液中由水电离出的cOH－＝____________3请写出K.点所对应的溶液中离子浓度的大小关系________________________________4K点对应的溶液中cM＋＋cMOH________2cA－填＞＜或＝若此时溶液的pH＝10则cMOH＋cOH－≈________mol·L－1
在25℃下将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合反应平衡时溶液中cNH＝cCl－则溶液显__________填酸碱或中性用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K.b＝______________________________________________________
硫酸亚锡SnSO4可用于镀锡工业某小组设计SnSO4制备路线为查阅资料Ⅰ.锡在酸性溶液中有Sn2＋Sn4＋两种主要存在形式Sn2＋易被氧化Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡1锡原子的核电荷数为50与碳元素同处ⅣA.族锡位于周期表的第________周期2操作Ⅰ是________过滤和洗涤等3溶解SnCl2粉末时需加浓盐酸原因为__________________________________________________________4加入Sn粉的作用为①调节溶液pH②__________________________________________________________5反应Ⅰ所得沉淀是SnO其化学反应方程式__________________________________________________________6酸性条件下SnSO4与双氧水反应的离子方程式__________________________________________________________7该小组通过下列方法可测定该锡粉的纯度①将试样溶于盐酸反应为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2＋再计算锡粉的纯度请配__应FeCl2＋____K2Cr2O7＋____HCl===____FeCl3＋____KCl＋____CrCl3＋____
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