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溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯 的实验步骤如下： 步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL 液溴慢慢加入到a中，充分反应。 步骤2：向a中加入...
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高中化学《山西省山大附中2014-2015学年高二9月月考化学 Word版含答案》真题及答案
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溴苯是一种化工原料实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下按下列合成步骤回答问题1在a中加入15mL
下列实验操作需要温度计且不把它插入液体中的是
乙醇制乙烯
实验室制硝基苯
苯制溴苯
实验室蒸馏石油
实验室用液溴和苯反应制取溴苯得到粗溴苯后要用如下操作精制①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶
①②③④⑤
②④⑤③①
④②③①⑤
②④①⑤③
下列实验操作或实验事故处理正确的是
实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70
o
以上的热水清洗
实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
溴苯是一种化工原料实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下按下列合成步骤回答问题1在a中加入15mL
下列关于苯的叙述中正确的是
苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料
将苯加到溴水中，振荡、静置，上层几乎无色，下层为橙红色
苯分子中6个碳的化学键完全相同
苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应
溴苯是一种化工原料实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.883.10
溴苯是一种化工原料实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下按下列合成步骤回答问题1在a中加入15mL
实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯Ⅰ.若用图甲装置进行制备实验回答下列问题
实验室常用溴和苯反应制取溴苯得到粗溴苯后要用如下的操作精制①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH
①②③④⑤
②④⑤③①
④②③①⑤
②④①⑤③
溴苯是一种化工原料实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.883.10
由实验室制备下列物质时不用加入浓H2SO4的是
由苯制取硝基苯
用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
由液溴和苯制取溴苯
由乙醇制乙烯
溴苯是一种化工原料实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下按下列合成步骤回答问题1在a中加入15mL
溴苯是一种化工原料实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下按下列合成步骤回答问题1在a中加入15mL
异丙苯[]是一种重要的有机化工原料根据题意完成下列填空1由苯与2丙醇反应制备异丙苯属于_______
溴苯是一种化工原料实验室合成溴苯并验证此反应类型的装置示意图及有关数据如下按下列合成步骤回答问题1仪
溴苯是一种化工原料实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下按下列合成步骤回答问题1在a中加入15mL
下列实验操作中正确的
实验室用液溴、苯和铁制备溴苯时必须加热
实验室可用如下图所示装置进行酯化实验
如果甲烷中混有少量乙烯，可以通过盛有酸性KMnO
4
溶液进行除杂
将加热后的铜丝多次插入乙醇中，乙醇中可以闻到刺激性气味
溴苯是一种化工原料实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.883.10
下列为制取溴苯实验的有关现象的叙述和解释其中正确的是
实验室制取的溴苯的实验后液体呈褐色，由于产物溴苯是褐色的
溴苯比水轻，因此溴苯浮在水面上
实验室制取溴苯时，导管口出现白雾，是由于HBr遇水蒸气而形成的
溴苯和苯的混合物可以用水萃取分离
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某课外小组设计了下图所示的实验装置图中固定装置已略去进行SO2性质的研究1从物质分类的角度SO2属于填酸性或碱性氧化物写出硫酸型酸雨形成的反应方程式①图中D.装置可用来验证SO2具有该性质其中所加入的试剂是②当向该装置通入SO2时A.中紫色石蕊溶液变红用化学用语解释其原因是2从元素化合价的角度分析SO2的性质①当向该装置通入SO2一段时间后可观察C.中溶液褪色MnO4-转化为Mn2+说明SO2具有性反应的离子方程式为②如验证SO2还具有另一方面的性质可选择的药品是A.过氧化氢B.浓硫酸C.氯水D.硫化钠溶液
右图是某同学设计的储气装置固定装置已略去下列说法中不正确的是
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原K1K2为止水夹夹持固定装置略去1E.装置中制取NO2反应的离子方程式是2该实验中制取氨气时若只用一种试剂从下列物质中选取a.NH4HCO3b.NH4Clc.浓氨水3若NO2能够被NH3还原预期观察到C.装置中的现象是4此实验装置存在一个明显的缺陷是5探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.为了验证NO2能被Na2O2氧化该小组同学选用B.D.E.装置将B.中的药品更换为Na2O2另选F.装置如图2所示重新组装进行实验.装置的合理连接顺序是6实验过程中B.装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验该白色物质为纯净物且无其他物质生成.推测B.装置中反应的化学方程式为
实验是进行科学探究的重要途径也是学习科学知识的主要手段之一请回答下列有关问题1在实验室若用C.装置制备氨气其化学方程式为_____________________________________若采用D.装置制备氨气那么所选药品是________________________2若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥纯净的氯气其离子反应方程式是仪器装置连接顺序是AFEGJ其中F.的作用是3BH.J.连接后在B.中盛装浓硝酸和铜片以制得并进行NO2的有关实验①写出B.中反应的化学方程式____________________________________________②欲用H.装置验证NO2与H2O的反应操作步骤为先关闭止水夹ab再打开止水夹c使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_________________________________
溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药实验室用尿素法制备溴化钙的主要流程如下溴化钙的部分溶解度数值如下温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃溶解度g12513214321327829531216CaOH2+6Br250~70℃5CaBr2+6H2O+CaBrO32每生成1molCaBrO32转移电子的物质的量为50~70℃时尿素[CONH22]将生成的CaBrO32还原为CaBr2尿素被氧化为N2该反应的化学方程式为2过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒3加入氢溴酸调pH的作用是4操作I.包括过滤干燥5二氧化硫法制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸请选用所提供的试剂补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的实验方案限选下列试剂氯水淀粉KI溶液CCl4BaCl2溶液稀盐酸植物油
下列说法中错误的是
下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置A.是Cl2发生装置C.D.为气体净化装置E.硬质玻璃管中装有细铁丝网F.为干燥的空广口瓶烧杯G.为尾气吸收装置试回答1CD.G.三个装置所盛放的试剂分别是C._____________________________________________________D.___________G2F中的现象为___________________________生成物是________3写出在A.E.G.中发生反应的化学方程式为A.;E.;G
葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质葡萄糖酸钙可通过以下反应制得C6H12O6葡萄糖＋Br2＋H2O—→C6H12O7葡萄糖酸＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3—→CaC6H12O72葡萄糖酸钙＋H2O＋CO2↑相关物质的溶解性见下表物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下C6H12O6溶液悬浊液CaC6H12O72请回答下列问题1第①步中溴水氧化葡萄糖时下列装置中最适合的是________C.制备葡萄糖酸钙的过程中葡萄糖的氧化也可用其他试剂下列物质中最适合的是________A.新制CuOH2悬浊液B.酸性KMnO4溶液C.O2/葡萄糖氧化酶D.[AgNH32]OH溶液2第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余其目的是_____________________________本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3理由是______________________________3第③步需趁热过滤其原因是______________________________________________4第④步加入乙醇的作用是_________________________________________________5第⑥步中下列洗涤剂最合适的是________A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇水混合溶液
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下已知主反应2Na2CO3aq+3H2O2aq2Na2CO3·3H2O2sΔH.<0副反应2H2O2=2H2O+O2↑50°C时2Na2CO3·3H2O2s开始分解请回答下列问题1步骤①的关键是控制温度其措施有和2在滤液X.中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠原因是3步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是4下列物质中会引起过碳酸钠失效的有A.Na2S.B.CuOC.Na2SiO3D.NaHCO35过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠可用重量法测定过碳酸钠的质量分数其操作步骤取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤过滤→洗涤洗涤→干燥干燥→称量需要直接测定的物理量有样品的质量m1g沉淀的质量m2g用字母表示并注明其含义.产品中过碳酸钠质量分数的表达式为
氯气是一种重要的化工原料在工农业生产生活中有着重要的应用某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究⑴兴趣小组同学按下图装置进行实验探究Cl2的漂白性①通入Cl2后观察到的现象是根据现象可得出的结论是_____②集气瓶B.发生反应的离子方程式是______③C.装置的作用是______若有2.24L标准状况下Cl2被NaOH溶液完全吸收则反应过程中转移的电子数为________mol⑵兴趣小组同学按下图装置进行实验探究Cl2的氧化性①实验开始后观察装置A.中的现象是②装置C.中发生反应的离子方程式是③停止通入氯气取装置B.中少量溶液于洁净的试管中向其中滴加足量稀盐酸再向其中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成则通入Cl2时装置B.中发生反应的离子方程式是
二氧化氯ClO2是一种高效广谱安全的杀菌消毒剂1氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+Mg2+SO等杂质其次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的________填化学式至沉淀不再产生后再加入过量的Na2CO3和NaOH充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO其原因是___________【已知KspBaSO4=1.1×10-10KspBaCO3=5.1×10-9】②该法工艺原理如右其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠NaClO3与盐酸反应生成ClO2工艺中可以利用的单质有____________填化学式发生器中生成ClO2的化学方程式为___________2纤维素还原法制ClO2是一种新方法其原理是纤维素水解得到的最终产物D.与NaClO3反应生成ClO2完成反应的化学方程式□D.+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________3ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质自身被还原为Cl-处理含CN-相同量得电镀废水所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
如图锥形瓶内盛有气体X.滴管内盛有液体Y.若挤压滴管使Y.滴入瓶中振荡过一会可见小气球a鼓起气体X.和液体Y.不可能是
硫酸钠-过氧化氢加合物xNa2SO4·yH2O2·zH2O的组成可通过下列实验测定①准确称取1.7700g样品配制成100.00mL溶液A.②准确量取25.00mL溶液A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体0.5825g③准确量取25.00mL溶液A.加适量稀硫酸酸化后用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液25.00mLH2O2与KMnO4反应的离子方程式如下2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑1已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10欲使溶液中cSO42－≤1.0×10-6mol·L-1应保持溶液中cBa2＋≥mol·L-12上述滴定若不加稀硫酸酸化MnO4-被还原为MnO2其离子方程式为3上述滴定到达终点的现象为4通过计算确定样品的组成写出计算过程
某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱下列说法不正确的是
为验证氧化性某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器和甲中加热装置已略气密性已检验实验步骤1.在甲装置中打开活塞a加热待装置中充满黄绿色气体时与丙装置连接2.当丙装置中FeC12溶液变黄时停止加热3.打开活塞c使约2mL的溶液滴入试管中检验溶液中的离子4.在乙装置中打开活塞b待空气排尽后将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中一段时间后停止5.更新丙中试管打开活塞c使约2mL的溶液滴入试管中检验溶液中的离子回答下列问题1甲中发生反应的化学方程式为______________________2用70%的硫酸制取SO2反应速率比用98%的硫酸快原因是____________3实验中证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________4有I.IIIII三组同学分别完成了上述实验实验结果如下上述实验结果一定能够证明的是______填I.II或III
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物将溶液中的Ag+除尽后进行了如下实验可选用试剂KSCN溶液NaOH溶液氯水KMnO4溶液⑴请完成下表操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中加入振荡存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中加入1~2滴KMnO4溶液振荡存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+Ⅱ.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A.加热AgNO3固体产生红棕色气体在装置D.中收集到无色气体当反应结束以后试管中残留固体为黑色Ⅱ.⑵装置B.的作用是⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2其验证方法是⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色Ag2O可溶于氨水【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想分别取少量黑色固体进行了如下实验实验编号操作现象a加入足量氨水振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸振荡黑色固体溶解并有气体产生【实验评价】根据上述实验不能确定固体产物成分的实验是填实验编号【实验结论】根据上述实验结果得出AgNO3固体受热分解的方程式为【实验拓展】取2.0gAgNO3样品充分受热分解共收集到标况下气体的体积为336mL则样品中AgNO3的百分含量为
用下图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是
影响化学反应速率的因素很多某校化学小组用实验的方法进行探究实验药品铜铁镁0.5mol/LH2SO42mol/LH2SO418.4mol/LH2SO4【I.】甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②分别投入大小形状相同的铜铁镁反应速率镁>铁铜不反应金属的性质越活泼反应速率越快1甲同学的实验目的是要得出正确的实验结论还需控制的实验条件是【II】乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响利用下图所示装置进行实验2乙同学在实验中应该测定的数据是3乙同学完成该实验应选用的实验药品不选用某浓度的硫酸理由是
化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌同时由于粗锌中还含有铁等杂质使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁为了充分利用制氢废液常用其制备皓矾ZnSO4·7H2O某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾制备皓矾的实验流程如下图所示已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为FeOH32.7～3.7FeOH27.6～9.6ZnOH25.7～8.0试回答下列问题1加入的试剂①供选择使用的有氨水NaClO溶液20%的H2O2浓硫酸浓硝酸等最好选用________其理由是______________________________________________________________________2加入的试剂②供选择使用的有A.Zn粉B.ZnOC.ZnOH2D.ZnCO3E.ZnSO4等可选用__________3从晶体1→晶体2该过程的名称是__________4在得到皓矾时向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是_____________________________________________________________________
某学生为探究钠与CO2的反应利用如下装置进行实验已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd可供选择的药品有CaCO3块状Na2CO3粉末盐酸稀硫酸钠1请将上图各装置连接完整②→→→①→填装置序号2装置②有孔塑料板上所放的药品是3检查装置气密性并装好药品后当观察到现象时才点燃酒精灯此步骤操作的目的是4已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯Pd写出该反应的化学方程式5实验过程中CO2足量装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀装置①中固体成分只有一种且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式
用右图所示装置进行实验下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释
实验室从含碘废液除H2O外含有CCl4I2I-等中回收碘其实验过程如下:1操作x的名称为________________主要的仪器是_______________________2向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将废液中的I2还原为I-其离子方程式为_________;该操作的目的是____________________3①在测定亚硫酸钠溶液浓度时量取25.00mL亚硫酸钠溶液用0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定下列说法正确的是_________________A.润洗滴定管时应从滴定管上口加满所需的试液使滴定管内壁充分润洗B.高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中本实验无需外加指示剂C.滴定时眼睛注视滴定管中液面的变化D.滴定开始时读数正确滴定终点仰视读数会使实验误差偏高②达到滴定终点时消耗高锰酸钾溶液18.00mL则亚硫酸钠溶液的浓度为________________
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯消毒剂主要用于水的消毒以及砂糖油脂等的漂白与杀菌下图是用过氧化氢法生产亚氯酸钠晶体的工艺流程图已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大②纯ClO2气体易分解爆炸1发生器中鼓入空气的作用可能是________填选项字母下同a.将SO2氧化成SO3增强酸性b.稀释ClO2以防止爆炸c.将NaClO3氧化成ClO22吸收塔内发生反应的化学方程式为_________________________________________吸收塔内的温度不能超过20℃原因是_____________________________________________________________3在碱性溶液中NaClO2比较稳定所以吸收塔中应维持NaOH稍过量判断NaOH是否过量的简单实验方法是__________________________4吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl所用还原剂的还原性应适中除H2O2外还可以选择的还原剂是________a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl25从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________a.蒸馏b.蒸发浓缩c.灼烧d.过滤e.冷却结晶
如图所示在密闭容器中一边装有一定量的金属钠一边装有一定量的氧化汞同时加热容器的两部分钠和氧化汞都完全反应后恢复到原温度容器内空气的成分仍不变则钠和氧化汞的物质的量之比是______
登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙所选装置图如下A.B.C.D.E.图1查阅资料①钙易与水反应生成碱和气体②氢化钙要密封保存一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气1请按气流方向连接顺序i接接接k接a填仪器接口的字母编号2装置A.的作用是装置C.的作用是3根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品打开分液漏斗活塞请按正确的顺序填入下列步骤的序号①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热充分冷却4甲同学设计一个实验测定上述实验中得到的氢化钙的纯度请完善下列实验步骤①样品称量②加入足量的________溶液填化学式搅拌过滤③_______________填操作名称④称量碳酸钙的质量5乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度他称取46mg所制得的氢化钙样品记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处反应结束后充分冷却活栓最终停留在57.04mL刻度处上述气体体积均在标准状况下测定试通过计算求样品中氢化钙的纯度计算结果保留一位小数
下列关于甲乙丙丁四种仪器装置的有关用法其中不合理的是
碘化钠是实验室中常用的分析试剂工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示请回答下列问题1判断反应①中碘是否反应完全的方法是___________________________________________________________________________________________________________2操作Ⅰ的名称是________3反应①的离子方程式为____________________________4反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI同时生成FeOH3该反应的化学方程式是____________________________________________在该反应中若有99gNaIO3被还原则转移电子的物质的量为________mol
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51a仪器的名称为实验前要进行装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________2浓硫酸能或不能用稀硫酸代替原因是3要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是______4装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为________填序号实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定5葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L.－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低或不变
二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为－59℃沸点为11.0℃易溶于水工业上用潮湿的KClO3和草酸H2C2O4在60℃时反应制得某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO21B.必须放在冰水浴中控制温度其原因是2反应后在装置C.中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤①②③洗涤④干燥3ClO2很不稳定需随用随制产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量进行了下列实验步骤1准确量取ClO2溶液10.00mL稀释成100.00mL试样量取V1mL试样加入到锥形瓶中步骤2调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体静置片刻步骤3加入淀粉指示剂用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V2mL已知2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI①配制70mLcmol/LNa2S2O3标准溶液时用到的玻璃仪器除烧杯量筒玻璃棒外还有②步骤2中发生反应的离子方程式为③判断滴定终点的现象原ClO2溶液的浓度为g/L.用步骤中的字母代数式表示④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果若滴定开始仰视读数滴定终点时正确读数则测定结果填偏高偏低或不变
根据镁与二氧化碳的反应推测钠也能在二氧化碳中燃烧且固体产物可能为碳酸钠氧化钠碳中的两种或三种某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究1假设产物为Na2CO3Na2O和C.的混合物设计实验方案验证其中的Na2CO3和Na2O在答题卡上写出实验步骤预期现象和结论已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6限选试剂及仪器稀盐酸BaCl2溶液BaOH2溶液精密pH试纸精确至0.1烧杯试管滴管玻璃棒表面皿比色卡实验操作预期现象和结论步骤1取适量产物样品于洁净烧杯中加入足量蒸馏水充分搅拌静置取上层清液备用有不溶的黑色固体步骤2取适量步骤1清液于试管中步骤32假设产物为Na2CO3Na2O和C.的混合物为进一步测定产物中Na2CO3的含量进行了以下实验步骤1准确称取w克试样溶解过滤后准确配制成250mL溶液步骤2准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中滴加几滴指示剂A.滴加cmol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2碳的主要存在形式为HCO3—消耗盐酸的体积为V1mL再滴加几滴甲基橙继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色消耗盐酸的体积为V2mL步骤3重复实验3次滴定结果如下滴定次数待测溶液的体积/mL消耗标准盐酸的体积V1/mLV2/mL125.0015.024.97225.0014.985.03325.0013.216.75①步骤2中第一步滴定所使用的A.指示剂为滴定终点的现象为②计算Na2CO3的质量分数=用含wc的代数式表示
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