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pH = 0的NaHSO4溶液 0.04 mol·L－1 硫酸 0.5 mol·L－1 盐酸 0.05 mol·L－1硝酸
①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)
常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2
3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
c(H+)：①＞② 分别加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜② 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜② n(HF)＋n(F)＝n(HClO)＋n(ClO)
7.0×10－7 mol·L－1 2.8×10－4 mol·L－1 5.6×10－4 mol·L－1 7.0×10－5 mol·L－1
常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 常温下，浓度为1×10－10 mol·L.－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
1∶10∶100∶1000 0∶1∶12∶11 14∶13∶12∶11 14∶13∶2∶3
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