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与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
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高中化学《2007-2008学年度深圳中学高一第三学段考试》真题及答案
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与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是
CH
4
NH
4
+
NH
2
﹣
Cl
﹣
与氢氧根离子OH-具有相同的质子数和电子数的微粒是
CH
4
NH
4
+
NH
2
-
Cl
-
与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是
F
2
Cl
－
NH
3
NH
2
－
下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是
Ne
NH
4
＋
F.
－
H
2
O
与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是
F
2
Cl
﹣
NH
3
NH
2
﹣
水自身会发生微弱的电离所以在纯净的水中也存在两种离子氢离子和氢氧根离子试找出与氢氧根离子具有相同质
F
Cl
﹣
NH
3
NH
2
﹣
与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是
F.
－
Cl
－
NH
3
＋
NH
2
－
下列说法中不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相
②③
①②④
①②
③④⑤
与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是
CH4
NH
4
+
NH
2
-
Cl
-
与F.－具有相同的质子数和电子数的微粒是
Cl－
OH－
NH
NH3
与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是
CH
4
NH
4
+
NH
2
-
Cl
-
下列微粒中OH—离子具有相同的质子数和相同的电子数该微粒可能为
F
-
Mg
2+
NH
4
+
CH
4
与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是
CH
4
NH
4
+
NH
2
－
Cl
－
下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数该微粒可能为
F.
－
Mg
2
＋
NH
4
＋
CH
4
下列说法不正确的是
质子数相同的微粒不一定为同一种元素
同位素的化学性质几乎相同
质子数相同、电子数也相同的两微粒，不可能是一种分子和一种离子
凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
下列说法正确的是
质子数相同的微粒，一定是同种元素
最外层电子数相同的微粒，一定是同一种原子
具有稳定结构的微粒，一定是稀有气体元素的原子
同种元素的原子，质子数一定相同
与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是『』
F
－
NH
4
+
OH
－
H
2
O
下列微粒中与OH―具有相同的质子数和相同的电子数的是
NH
2
―
Cl
NH
3
Na
+
下列说法正确的是
质子数相同的微粒,一定是同种元素的原子
最外层电子数相同的微粒,一定是同一种原子
具有稳定结构的微粒,一定是稀有气体元素的原子
同种元素的原子,质子数一定相同
与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是
CH
4
NH
4
+
NH
2
-
Cl
-
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下列各组物质中按熔点由低到高排列正确的是
在陆地生态系统研究中2H.13C.15N.18O.34S.等常用做环境分析指示物下列说法正确的是
下列各组气体中两种气体的分子数一定相等的是
现有A.B.C.D.F.六种短周期元素在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子且A.B.C.D.离子具有相同的电子层结构已知①常温下F.的单质是一种有色气体常用于杀菌消毒②A.的单质以溶于NaOH溶液向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成③C.的氢化物分子G.是具有10电子微粒且以发生下列转化GPQM+P④E.和D.是同一主族的元素二者能形成微粒的个数比为12和13的化合物T.和K.⑤B.和D.可形成微粒个数比为11和21的离子化合物X.和Y.请回答下列问题1B.元素的名称是2E.元素的原子结构示意图是3请将A.C.的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上4G.的电子式为化合物X.所含化学键类型有5T.与F.单质的水溶液反应的离子方程式为G.与D.的单质反应的化学方程式为M.与铜反应的化学方程式为
下列叙述正确的是
A.B.C.D.E.F.六种短周期主族元素的原子序数依次增大且知①A.与B.能形成多种气态化合物D.与B.能形成两种常见气态化合物②C.和E.的原子序数之和等于A.和F.的原子序数之和③E.元素的原子半径大于F.元素的原子半径请回答⑴E.元素是填元素符号⑵由B.和D.形成的两种气态化合物固态时均属于晶体其晶体的粒子之间以相结合⑶由A.C.F.三种元素能组成一种离子化合物该化合物的电子式为其水溶液显填酸性中性或碱性其原因为用离子方程式表示⑷具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体写出由上述各种元素形成的粒子中与C.元素的单质互为等电子体的两种粒子的化学式和
甲乙丙为二三周期的元素原子序数依次增大甲和乙同周期甲和丙同族甲乙原子序数之和与丙的原子序数相等甲丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等下列说法中不正确的是
下列说法正确的是
AxByCz是由A.B.C.三种处于不同短周期元素组成的化合物已知①X.Y.Z.均为正整数且X+Y+Z=13②取0.05mol该化合物与过量水反应产生2.4g气体M.同时生成0.05mol白色胶状沉淀R.R.既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠③同温同压下20mol由B.C.两种元素组成的M.气体完全燃烧需40mol氧气产物为二氧化碳和水求1三种元素的名称是ABC2气体M.的分子式是该分子的空间构型是3沉淀R.溶于NaOH的离子方程式R.溶于NaOH后的产物水溶液显性填酸碱中原因是用离子方程式表示4实验室制取R.的最佳方法是用离子方程式表示5AXBYCZ与水反应的化学方程式
氨是地球上极为丰富的元素1Li3N.晶体中氮以N3-存在基态N3-的电子排布式为2NN的键能为N―N单键的键能为计算说明N.2中的键比键稳定填或3CH33NH+和AlCl4-可形成离子液体离子液体由阴阳离子组成熔点低于其挥发性一般比有机溶剂填大或小可用作填代号a.助燃剂b.绿色溶剂c.复合材料d.绝热材料4X+中所有电子正好充满K.L.M.三个电于层它与N3-形成的晶体结构如图所示X.的元素符号是与同一个N3-相连的X+有个
CH3CHO分子中－CH3中的碳原子采用杂化方式－CHO中的碳原子采取杂化方式
最新研究表明生命起源于火山爆发是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫COS已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构结合周期表知识有关说法正确的是
在中学教材上介绍了干冰晶体它是一种立方面心结构即每8个CO2构成的立方体且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个在每个CO2周围距离其中a为立方体棱长的CO2有
短周期元素E.的氯化物的熔点为-78℃沸点为59℃若0.2mol与足量的溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀下列判断错误的是
同温同压下等体积的两容器内分别充满14N18O和13C.18O.气体下列说法正确的是
在一定条件下完全分解下列某化合物2g产生氧气1.6g此化合物是
水是生命之源它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中水也是一种常用的试剂1水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为2写出与H2O分子互为等电子体的微粒写一个即可3水分子在特定条件下容易得到一个H.＋形成水合氢离子H3O＋下列对上述过程的描述不合理的是A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变4在冰晶体中每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键如图所示已知冰的升华热是51kJ/mol除氢键外水分子间还存在范德华力11kJ/mol则冰晶体中氢键的键能是________kJ/mol此时的气态水不含氢键5将白色的无水CuSO4溶解于水中溶液呈蓝色是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子请写出生成此配合离子的离子方程式______
A.B.C.D.E.是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素原子半径按D.E.B.C.A.顺序依次减小B.和E.是同主族元素1下列推断正确的是a.A.B.E.不可能在同一主族b.A.B.C.可能在同一周期c.C.的最高价氧化物的水化物可能显碱性d.C.和D.的单质可能生成离子化合物2若A.与D.同主族B.是形成化合物种类最多的元素C.原子的最外层电子数比A.与B.的最外层电子数总和还多1则A.与C.元素按原子个数比2:1形成的化合物F.的电子式为C.与D.形成的原子个数比1:1的化合物与F.反应的化学方程式为由A.B.C.D.四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物水溶液呈性填酸或碱原因是用离子方程式表示
下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
X.Y.Z.W.为含有相同电子数的分子或离子均由原子序数小于10的元素组成X.有5个原子核通常状况下W.为无色液体已知:X+YZ+W1Y.的电子式是_________________________2液态Z.和W.的电离相似都可电离出电子数相同的两种离子液态Z.的电离方程式是_________________________________
前三周期元素中第一电离能最小的是填元素符号其基态原子的电子排布式为第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是填分子式该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度填大或小
最近意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型氧分子.若该氧分子具有空间对称结构则下列说法正确的是
下列分子中属于含有极性键的非极性分子且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是
13C.―NMR核磁共振15N―NMR可用于测定蛋白质核酸等生物大分子的空间结构下面有关13C.15N.叙述正确的是
A.B.C.D.E.都是短周期元素原子序数依次增大A.B.处于同周期C.D.E.同处另一周期C.A.可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙B.是最活泼的非金属元素D.是地壳中含量最高的金属元素E.的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一1B.在周期表中的位置第周期第族E.的元素符号为_______2物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂写出乙与CO2反应的化学方程式____________________________3单质D.与C.的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式______________________________________________________________________41mol单质B.的气体与1molC.的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应生成一种盐水及另一种气体则所得气体的化学式为__________________________
下表为元素周期表中第四周期的部分元素从左到右按原子序数递增排列根据要求回答下列各小题K.CaScTiV.CrMnFeCoNiCuZnGaGe1在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有填元素名称2根据元素原子的外围电子排布的特征可将元素周期表分成五个区域s区p区d区ds区和f区以上十二种元素分别属于s区d区和ds区则属于s区的元素有种属于d区的元素有种3试比较第一电离能I.1CrI.1Co填＞＜或＝下同晶格能U.FeOU.NaClFeO与NaCl的晶胞结构相似4钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体其晶胞结构如下图所示研究发现此高温超导体中的Cu元素有两种价态分别为＋2价和＋3价Y.元素的化合价为＋3价Ba元素的化合价为＋2价①该物质的化学式为②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为5现有一种含钛的晶体其组成为TiCl3・6H2O晶体中Ti3+的配位数为6为测定该晶体的化学式进行了如下实验取一定质量的该晶体含0.01molTi3+配成溶液向其中滴入足量AgNO3溶液产生白色沉淀沉淀完全后过滤经洗涤干燥后称量质量为2.87g试推断紫色晶体的化学式为
HBr分子的电子式为
已知A.B.C.D.和E.五种分子所含原子的数目依次为1234和6且都含有18个电子又知B.C.和D.是由两种元素的原子组成且D.分子中两种原子个数比为11请回答1组成A.分子的原子的核外电子排布式是2B.和C.的分子式分别是和C.分子的立体结构呈形该分子属于分子填极性或非极性3向D.的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是该反应的化学方程式为4若将1molE在氧气中完全燃烧只生成1molCO2和2molH2O则E.的分子式是
MnFe均为第四周期过渡元素两元素的部分电离能数据列于下表元素MnFe电离能/kJ・mol－1I.1717759I.215091561I.332482957回答下列问题⑴Mn元素价电子层的电子排布式为比较两元素的I.2I.3可知气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难对此你的解释是⑵Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是②六氰合亚铁离子FeCN64－中的配体CN－中C.原子的杂化轨道类型是写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式⑶三氯化铁常温下为固体熔点282℃沸点315℃在300℃以上易升华易溶于水也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体为⑷金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式晶胞分别如下图所示面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
X.Y.Z.是阳离子K.是阴离子M.N.是中性分子它们具有以下结构特征和性质①它们核外电子总数都相同②N.溶于M.中滴入酚酞溶液变红③Y.和K.都由A.B.两元素组成Y.核内质子总数比K.多两个④X.N.都由A.C.两元素组成X.和Y.核内质子总数相等⑤Y+K=2MX+K=M+N⑥Z.为单核离子向含有Z.的溶液中加入少量K.有白色沉淀生成再加入过量的K.沉淀消失以上待确定物质均由短周期元素组成试完成下列各题1Y.的化学式为M.的电子式为X.的电子式为2Z.与M.反应的离子方程式为3核外电子数相同的B.C.Z.的常见单核离子半径由大到小的顺序为4写出下列反应的离子方程式Y+KZ+N的水溶液
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