室温时CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2下列说-X题卡

Ca（NO3）2 Na2CO3 NaNO3 K2CO3

0.05mol·L-1的AgN03溶液 0.05mol·L-1的CaCl2溶液 0.01mol·L-1的NaCl溶液纯水

x的数值为2×10^－5 c点时有碳酸钙沉淀生成 b点与d点对应的溶度积相等加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

x数值为2×10^-5 c点时有碳酸钙沉淀生成加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 b点与d对应的溶度积相等

除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点在25℃时，反应CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)===CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K=3500

25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度可形成70 g溶液甲是三种物质中溶解度最大的将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变 35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%

S12 2S1=S2 S1>S2 S1≈S2

x数值为2×10^－5 c点时有碳酸钙沉淀生成加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 b点与d点对应的溶度积相等

x数值为2×10^－5 c点时有碳酸钙沉淀生成加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 b点与d点对应的溶度积相等

CaCO₃(s)

Ca²⁺(aq)+ CO₃²^－(aq)　ΔH.<0 a、b、chtt|、d四点对应的溶度积K._spht相等温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到cht|点 25 ℃时，CaCO₃的K._sp=2.8×10^-9

一定有CaCO3和Ca(OH)2 一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3 　一定没有CaCO3和Ca(OH)2 一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2

由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g 由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质

加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 c点时有碳酸钙沉淀生成 x数值为2×10^-5 b点与d点对应的溶度积相等

20°C.时，NaCl的溶解度为31.6g KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法 50℃时，在100g水中加入100gKNO₃，所得溶液中KNO₃的质量分数为50%

室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25℃ 其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正确的是( )